巧解两例有关中和反应的计算型选择题

例1为恰好中和某一强碱溶液，需用加g溶质质量分数为a％的盐酸．若改用加g溶质质量分数仍为a％的硫酸，并在反应后向所得溶液中滴入石蕊试液，则所得溶液显（ ）     

谈溶液等体积混合后溶质质量分数的变化

我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1，其溶质质量分数为a1％，稀溶液的质量为m2，其溶质质量分数为a2％，将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a％，那么根据混合前后溶质的总质量保持不变，可得下式：     

“十字交叉法”在溶质质量分数计算中的应用

溶液稀释导配制的计算中，列式较繁，采用“十字交叉法”可大大减少运算显，其原理可表达为：设浓溶液质量为克，其溶质的质量分数为a％，稳溶液质量为B克，其溶质的质量分数为b％，则两溶液混合所得溶液中溶质的质量分数为C％。根据通合前后溶质总质量不变可得：用下列交县图表示：上图在运用的司把波清接导税溶溶分别扩展为：①m活质的计自（此时把a％留作100％）；②加水的计算（挫b％冒作为0％）；③蒸发水的计自；④减少接质的计目。特别侵得注意的是，为计界的扼要，可任意调换a％、b％、C％三个数倡在“十字交及图”中的位置，而使…     

浅探同溶质混合溶液溶质质量分数的比较

对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较： a．研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数．     

以不变应万变──有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算

解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液…     

溶液计算中的规律和技巧

溶液的计算有一定的规律和技巧，现总结如下：规律1溶液具有均一性；同种溶质的溶液混合，若溶质的质量分数相同，则无论混合前溶液的质量是否相等，混俣后溶质的质量分数不变；对于某种溶淮而言，无论取出溶液的质量如何，所取出的溶液和剩余溶液中溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相同。例1向溶质质量分数为20％的烧碱溶液中，再加入3克烧碱和12克水，所得溶液中溶质的质量分数为（）。（A）25％（B）23N（C）ZO．5％（D）20％解析加入的3克烧碱和12克水所组成＿＿‘＿＿＿＿。。＿＿，。。。、，＿3党的溶液中溶质的质量分数为…     

有关混和溶液浓度解题规律例谈

例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： …     

巧用万能公式速解溶液配制问题

公式来源：设浓溶液质量为m浓，溶质质量分数为W大％；稀溶液的质量为n稀，溶质质量分数为W小％；配成的混合溶液的质量即为（m浓＋n稀），溶质质量分数设为W中％，根据溶质质量在稀释前后保持不变得:m浓×W大％＋n稀×W小％＝（m浓＋n稀）×W中％.将此公式变形可得：m浓n稀＝W中－W小W大－W中，这就是万能公式.说明两个极端：１.用水稀释浓溶液，水可看成“无溶质的溶液”，溶质质量分数最小为零.２.往溶液中加入溶质，则溶质也可看成“无水溶液”，其溶质质量分数最大为１００％.题型一：溶质＋水→溶液[例]要配制５０克溶质质量分数…     

一道渗透作用试题的错解剖析

原题如下：图1中C处为半透膜，在a侧和b侧分别放人相同体积的质量分数为10％的葡萄糖溶液和蔗糖溶液（葡萄糖和蔗糖均不能透过半透膜），一段时间后，其结果是（ ）     

化学思维中的假设技巧

经常不断地引导学生灵活应用假设进行化学思维,是提高学生分析问题和解决问题能力的一种有效方法。一、转化假设所谓转化假设,就是把难以下手的问题,通过某种假设转化为简单的或我们熟悉的另一个问题,并以此作为参照,与原来问题对比的一种思维方法。 [例1]将质量分数分别为70％与10％的两种硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液质量     

论化学教学中的“一题多变”与思维能力的培养

“一题多变”是培养学生思维能力的好方法．现以92年湖南省化学竞赛试卷中的一道论证题为母题，通过设计环环相扣、步步深入、层次分明的系列变式题，谈谈如何对学生进行能力的培养并将其思维层次予以“定格”．p囫指出下题中正确答案的序号，并——：质量分数分别为90％和10％的两种硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A等于50％B小于50％＿C大于50％D不能确定考生解答此题应具备“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学知识解决化学问题的能力”，这是一种高层次的评价能。力和思维能力．为归纳概括出符合问题实…     

解析四例有关溶液的竞赛题

例1 t℃时KNO3在水中的溶解度为ag．在该温度下把b g KNO3晶体投入c g水中．（1）当a/100〉b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．南昌a/100≤b/c时，所得溶液中溶质的质量分数为＿＿＿．     

十字交叉法在化学计算题中的应用

十字交叉法是进行二组分(或多组分)混合物或组分量比计算的一种简便方法。凡是满足a1X a2Y=a(X Y)[其中a1、a2代表分数(可能是质量分数、物质的量分数、体积分数等),a为a1、a2的平均值,X、Y代表某一物理量]的关系式的习题,均可用十字交叉法,将上式整理得:YX=a-a2a1-a,由此可归纳出十字交叉法在化学计算题中的表达格式:本文拟就教学所得,以例题的方式谈一谈“十字交叉法”在化学计算题中的应用。一、根据同溶质不同质量分数溶液按一定质量比混合,求混合后所得溶液质量分数例题:将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1:3混合,NaCl溶液的质…     

初三化学解题技巧举要

在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C…     

一道培养学生发散性思维的化学计算题

有道初中化学升学模拟计算题是这样的： 要配制50g质量分数为20％的食盐溶液,现提供25g质量分数为40％的食盐溶液,20g质量分数为15％食盐溶液,及足够多的固体食盐和水,请选用上述药品,设计出各种配制方案．     

溶质质量分数计算题分类导析

溶质的质量分数的计算是中考化学试题中常见的一类题，在试题中以选择、填空、计算等形式出现。解答这类题的方法是在弄清楚题目要求的前提下，根据溶液、溶质、溶剂的关系，运用溶质的质量分数的意义来解答。以下结合1996年全国各地中考试题进行分类导析。一、基本型例1配制20O克12％的氢氧化钾溶液（密度为l．1克／厘米句，需氢氧化钾克，需水克。解析港质的质量分数溶液质量一溶质质量十溶剂质量KOH的质量一KOH溶液的溶质质量分数X溶液质量一12％X200克一24克水的质量一2O0克一24克一176克例2向20％的烧碱溶液中，力。入3克团体烧碱…     

一道化学试题的多种解法

题目 现有一瓶从未使用的过氧化氯溶液，其标签上注有“质量为1000g，H2O2的质量分数30％”字样，经取样检测知。H2O2的实际质量分数为10％．请计算这瓶过氧化氯溶液中有多少克H2O2已分解．[第一段]     

破解难题在于讨论

题目 为测定镁铝舍金的成分，取14．7g合金完全溶于500mL 3m／L硫酸中，再加入400mL8mol／L NaOH溶液，充分反应后得到白色沉淀，（1）假定只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围，（2）若沉淀的质量为26．3g，则镁的质量分数为多少？     

解两道2009年全国初中化学竞赛附加题

例1 向100g质量分数分别为3．65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3．42％的Ba（OH）2溶液至过量．（为但于计算,设溶液的密度为1g/cm^3）     

一道中考计算题的“歪打正着”与正解

题目 （2005年盐城市中考题）有由氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69％．现取10g该固体混合物，加入50g质量分数为7．3％的盐酸，它们可恰好完全反应，得无色溶液，