有关NO_3~-题的错解分析

在教学中发现,不少同学在解题过程中对HNO3的氧化性特征具有敏锐的洞察力,但对酸性条件下的硝酸盐同样也有氧化性却茫然无知而出错.现以典型习题为例,就解答有关NO3-题的常见错误作一浅析,供同学们参考. 一、错误出现在物质量的比较中 例1 向盛有10g Cu、Ag混合物粉末的烧杯中加入10 mL稀HNO3,充分反应后,剩余金属m1g.再向其中加入10mL稀H2SO4,长时间振荡后余下金属m2g,则m1与m2之间关系一定正确的是().     

氧化性与还原性强弱判断的依据

物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考.     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应,是学生学习化学的重要内容.本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供同学们参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性;处于最低价态时只具有还原性;处于中间价态时既具有氧化性又     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

硝酸根离子考题分析

NO3-在中性或碱性溶液中的氧化性极弱，通常认为不显氧化性，但在酸性溶液中则显示出极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒．它的这一特性是化学知识中的重点，也是高考的热点，集中在离子共存、金属与酸反应的计算中．下面举例说明，希望能够引起同学们的重视．     

揭秘氧化还原反应的规律

在学习了氧化还原反应的很多知识后,很多同学会有这些疑问:是不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生反应,氧化还原能力是否也有强弱之分呢?当多种氧化剂和同一种还原剂共存时,它们是同时反应还是有先后呢?此篇文章重点与同学们探讨氧化还原反应的规律,并指导同学们更好地理解和应用有关规律解题.     

不能忽视铜的复习

铜具有不活泼金属单质的共性;氧化铜具有难溶氧化物的共性及氧化性;氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性;铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性.因铜的不活泼性及化合物的难溶性,在平时的学习中往往重视不够,但这部分内容在近几年的高考中常涉及到,应引起同学们的重视.     

如何比较物质的氧化性、还原性强弱

物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.一、氧化还原反应有关概念和本质(如图1)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关.氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强     

警惕硝酸根离子的隐含性

硝酸根离子在中性或碱性溶液中不具有氧化性，但在酸性溶液中，就相当于有硝酸存在，显示强氧化性。对于NO3^-在酸性条件下氧化性知识的隐含考查，往往易被学生忽视，造成解题错误。为了帮助同学们理解掌握，笔者对涉及硝酸根离子隐含性题型进行较为系统的归纳。     

金属与酸、盐溶液的反应面面观

常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与     

探析氧化还原反应

氧化还原反应贯穿于中学化学学习的全过程,也是高考命题的热点之一,它在生产实践中的应用极为广泛.为更好地帮助同学们掌握氧化还原反应的相关知识,现将氧化还原反应中的3类规律总结如下.     

铁与“三酸”反应的比较及其应用

铁可与盐酸、硫酸、硝酸反应,那么,它们的反应原理是否相同呢？若不同,它们又有何区别呢？这正是同学们在学习“铁及其化合物”时常常遇到的难题．由于“三酸”的氧化性既与它们本身的性质有关还与其浓度有关,这就导致铁与酸的反应相当复杂．为了帮助同学们搞清这个问题,笔者就此问题进行分忻,供同学们学习时参考．     

铁与“三酸”反应的比较及其应用

铁可与盐酸、硫酸、硝酸反应，那么，它们的反应原理是否相同呢？若不同，它们又有何区别呢？这正是同学们在学习“铁及其化合物”时常常遇到的难题．由于“三酸”的氧化性既与它们本身的性质有关还与其浓度有关，这就导致铁与酸的反应相当复杂．为了帮助同学们搞清这个问题，笔者就此问题进行分析，供同学们学习时参考．     

与NO3有关的错解例析

有些学生在解题的过程中对HNO3的氧化性特征具有敏锐的洞察力，但对酸性条件下的硝酸盐也具有氧化性却非常容易忽视而导致出错．下面就有关与NO3有关的典型错解进行分析，希望能够引起学生的注意．     

酸性(H~+)环境下NO_3~-氧化性的考题“陷阱”

HNO3(包括稀硝酸、浓硝酸)具有强氧化性,其实质是NO3-在酸性条件下具有的强氧化性,是NO3-与H+性质的组合,因而要警惕NO3-与H+共存时具有强氧化性的陷阱.酸性条件下NO3-具有强氧化性是较为常见的考点.     

掌握计算方法 提升解题能力

化学计算涉及的知识面广,对学生综合能力的考查最为明显,也是高考考查的热点之一.下面结合几种主要题型,谈谈化学计算解题之技巧,供同学们学习参考.一、氧化还原反应中的计算采用得失电子守恒法,列出等式,解决有关问题.其思路:正确分析元素的化合价变化情况,确定氧化剂、还原剂;根据氧化过程:还原剂→产物(氧化产物),求出化合价的升降数值,再确定失去电子     

无机含氧酸的氧化性与结构关系的探索

分析不同无机含氧酸的氧化能力的强弱,发现它们的氧化性规律比较复杂,与很多因素有关,其中以含氧酸的结构对氧化性的影响较大。对于含氧酸的氧化性强弱,曾经有各种不同的说法,有说含氧酸含非羟基氧原子越多,氧化性越强,(如H_4SiO_4HClO_2>HClO_3>HClO_4)。而对氯的几种含氧酸(HClO、HClO_2、HClO_3、HClO_4)来说,前一种说法可推得HClO_3、     

物质的氧化性、还原性和氧化——还原反应的规律及应用

一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随     

氧化还原反应知识精要与考点例析

一、叙化还原反应的知识结构1.氧化还原反应之间的相互关系氧化剂l司时存在同时产生·还原剂2.氧化还原反应的基本规律与应用(l)守恒律:在氧化还原反应中，化合价升、降总数相等，电子得、失总数相等。应用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。(2)强弱律:自发的氧化还原反应:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂。同一反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物应用:用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价…     

化合价在氧化还原反应中的应用

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,因此,化合价是学习氧化还原反应的基础.下面例析化合价在氧化还原反应中的应用,供同学们参考.