活用守恒思想 巧建微粒观念——离子浓度大小比较的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养.     

稀电解质溶液中水的电离的计算

稀电解质溶液中水的电离计算是化学计算中的重难点,可利用"两公式、一关系"分析离子来源的方法或取巧的方法简化计算,提高解题效率。     

第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

电解质及其强弱的判断

电解质,课本中的定义是:在水溶液状态、熔化状态能导电 的化合物’可分为强电解质和弱电解质两类。正确判断电解质 及其强弱’是正确认识电解质的电离、电离方程式的正确书写 以及理解弱电解质的电离平衡的基础。但其涵义抽象,据定义 判断也受到客观条件的限制,给该知识点的应用带来较多的不 便。为此’对上述知识做如下的阐述,便于认识、理解和应用。     

如何判断溶液中离子浓度关系

溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨．     

例析新课标下对电解质溶液考题要求

鲁科版《化学反应原理》物质在溶液中行为一章是高考重点考察内容,其中有关弱电解质的电离、水溶液p H的计算等是高考化学试题的热点,随着新课程标准的实施,教学和课程改革,对电解质相关知识的考察也有一些变化,试题更加灵活,注重学生计算能力、迁移学习能力、探究能力考查。本文简单通过具体例题分析相关考题的要求和解题策略。     

验证电解质强弱的试验设计分析

在电解质溶液一章的学习中,我们经常遇到要求设计实验,以验证某物质为弱电解质的问题.对于这类题目,常常涉及到试验、电解质的电离和水解理论、元素和化合物知识、pH的计算等内容,同时要求同学们对各种实验方案进行仔细的分析、对比、推断,并作出评价,提取更     

图表解析法在电解质溶液问题中的应用

电解质溶液问题主要涉及电解质溶液中的三大守恒关系和离子浓度的大小比较,尤其是以数形结合或多元化物质结合的试题出现频率较高．直接用电解质电离和盐类水解的知识来解题,可能会因某些细节上的关系考虑不周而导致出错,但若利用水溶液中存在的粒子关系图表解析法来解决此类问题,就简单多了．     

给“电解质溶液中离子浓度大小关系考点”把把脉

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

弱电解质的电离度和电离平衡

一、应试精要弱电解质的电离度和电离平衡是高考中经常考查的内容。解题时应注意:(1)弱电解质的浓度大小,对弱电解质在稀溶液中的电离有双重影响,一方面     

溶液中粒子浓度大小的比较

电解质溶液中粒子浓度大小比较问题,是高考的热点之一．这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力．处理此类试题时要关注以下几个方面．     

电解质溶液中粒子浓度比较规律总结

电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高,尤其是电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。这种题型涉及的知识点多、综合性强,能有效检测考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离等基本知识的掌握情况。     

证明醋酸是弱电解质的实验依据

基于中学阶段的化学知识水平，可从以下三个角度用实验证明醋酸是弱电解质。 一、从能否完全电离入手 强电解质与弱电解质最大的区别就在于强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，常从以下两个方面用实验证明之。     

解读“电解质溶液”试题剖析命题思想

命题思想 本题考查电解质的电离与盐类的水解等概念，新考纲删除了“理解电解质的电离及离子方程式的意义”，说明高考对这方面内容的要求是书写技能，而不是内涵，该题的旨意是要求学生能熟练应用电离与水解的知识阐释问题。     

宜于从离子角度解析的问题

电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各种离子在溶液中表现出的性质。所以，化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。现将适宜于从离子角度进行解析的常见问题例举如下。     

点击有机化学中的似是而非

1 乙醇是电解质吗? 乙醇分子中由于羟基的存在,可以微弱地电离出氢离子,与活泼金属反应生成氢气.既然乙醇可以发生电离,那么能否说乙醇是电解质呢?显然不能,虽然乙醇可以电离(事实上绝对不电离的物质是很少的),但是因其电离非常微弱,我们在对物质分类时仍把它归在非电解质类中.     

试论高中化“电解质”和“非电解质”概念的教学

对高中学生来说,"电解质"和"非电解质"是高中化学里比较重要也是比较难的两个概念。理解并掌握住这两个概念,不仅可以帮助学生顺利地书写出电离方程式,而且为学生以后掌握"弱电解质"的电离打下了良好的基础。怎样紧扣住"电解质"和"非电解质"的概念,从多角度、全面地正确区分"电解质和非电解质",笔者就结合自己的教学经验,谈谈个人的心得体会。     

浅议水的电离

任何稀水溶液中都存在水的电离平衡，水的电离不但受温度的影响，也受溶液酸碱性强弱的影响。在不同的温度下水的电离程度不同，在不同的电解质溶液中水的电离程度也有可能不同。因而将水的电离作为重要的知识点归纳整理，进行专题复习，可以加深学生对电解质的电离、盐类的水解的理解，进一步掌握PH值的计算。     

有关“电离平衡”高考热点问题探究

热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.