有关溶质质量分数的基本计算的复习

一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液…     

溶质质量分数计算中考总复习

一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如…     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关 溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的 计算;有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关 反应后溶液中溶质质量分数的计算. 二、计算类型与典型题例析 1.由溶质和溶剂的量求溶质的质量分数.     

有关溶质质量分数的计算复习导引

一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 %　　　　　　 =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 :　m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 :　m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 :　m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合…     

溶质质量分数的八类基本计算

一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1　把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ?　解析　溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =…     

有关溶液的基本计算专题复习

一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶…     

中考中溶质质量分数计算的基本题型和解法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1　把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 (　　 ) .(Ａ) 1 0 %　 (Ｂ) 2 0 %　 (Ｃ) 2 5%　 (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解　氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 …     

溶解度的基本计算与中考典型题例析

一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式　在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数　　 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 …     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

溶质质量分数计算的探讨

初中化学课本对物质质量分数的定义是:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示方法为:溶质质量分数=溶溶液质的的质质量量×100%其中溶液质量=溶剂质量 溶质质量。解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指分散了(溶解)的那部分溶质,如果没有分散进溶剂里(没溶进),就不能计算在内。溶质可以是一种、两种或两种以上,而溶剂只能有一种。固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶质,液体是溶剂;当两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做溶剂,量少的一种…     

计算溶质质量分数的常见题型例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,计算式是:溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%.解题关键:找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量.因此,计算溶质质量分数常常结合公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、化学方程式综合应用等方面考查同学们对溶液的理解.现就有关计算溶质质量分数常见类型题目的解法选例分析如下.     

溶解度计算的三种类型

有关溶解度计算的类型有多种 ,现介绍常见的三种 ,并给出最简捷的思路和解法。一、已知饱和溶液中溶质 ,溶剂 (或溶液 )质量和溶解度三项中的任两项 ,求另一项。解这类题的关键是理解溶解度的概念 ,在此基础上依据“在一定温度下的饱和溶液中 ,溶质质量、溶剂质量和溶液质量三量中的任意两个量都成正比”列出比例式。例 1　把 90克 1 0℃时硝酸钠饱和溶液蒸干 ,得到 40克硝酸钠 ,求硝酸钠在 1 0℃时的溶解度 ?分析 :根据给出的条件 ,并考虑到运算上的方便 ,宜选“溶剂和溶质质量成正比”来列比例式。解 :设硝酸钠在 1 0℃时的溶解度是ｘ克。…     

溶质质量分数的计算类型

一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…     

谈溶质的质量分数的教学

一、讲清概念的本质特征溶质的质量分数是什么 ?它的组成包括那几部分 ,这务必使学生十分明确。课本中的定义是 :溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和。其计算公式是 :溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量①溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 1 0 0 %②由②得 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数以上公式的变形学生都容易掌握 ,出错在溶质的质量确定上 ,所以应讲清以下几点 :(1 )溶质必须全部溶于水 ,且不与水发生反应 ,才能直接用公式计算。(2 )若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量…     

十字交叉法在化学计算题中的应用

十字交叉法是进行二组分(或多组分)混合物或组分量比计算的一种简便方法。凡是满足a1X a2Y=a(X Y)[其中a1、a2代表分数(可能是质量分数、物质的量分数、体积分数等),a为a1、a2的平均值,X、Y代表某一物理量]的关系式的习题,均可用十字交叉法,将上式整理得:YX=a-a2a1-a,由此可归纳出十字交叉法在化学计算题中的表达格式:本文拟就教学所得,以例题的方式谈一谈“十字交叉法”在化学计算题中的应用。一、根据同溶质不同质量分数溶液按一定质量比混合,求混合后所得溶液质量分数例题:将20%NaCl溶液与60%NaCl溶液按质量比1:3混合,NaCl溶液的质…     

有关溶质质量分数基本计算复习指导

一、复习要求 掌握有关溶质质量分数概念的计算;有关溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算:有关溶液稀释、浓缩或混合的计算;有关反应后溶液中溶质质量分数的计算.     

化学计算分类复习要点

专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(…     

溶解度计算中的数据类型

掌握温度和溶剂量都不改变条件下的溶解度计算 ,是初中化学计算中的重要内容 .认真审题 ,正确理解题意是解题的关键 .明确题目的已知量和所求量 ,分析题目中各种数据的类型和关系 ,理出解题思路 ,是解题前的重要准备 .溶解度计算中的数据类型主要有 :一、必用的基本数据例 1　把 5 0克 2 0℃时硝酸钾饱和溶液蒸干 ,可得 1 2克固体硝酸钾 .求 2 0℃时硝酸钾的溶解度 .分析　题中给出的饱和溶液中溶质或溶剂、溶液的质量 ,是计算溶解度必须用到的基本数据 ,应用溶解度的概念 ,利用正比例关系或计算公式 :溶解度 =溶质质量溶剂质量 × 1 0 0克 …     

溶液稀释和浓缩的一种计算方法

在初中化学和初中数学的计算题中 ,有不少关于溶液稀释和浓缩的计算问题 ,通常的解法是设未知量 ,列方程求解 ,笔者在教学中小结出一种简便的计算方法 ,可不必解方程。具体方法是 :对于一定溶质质量分数 (数学上仍称做浓度 )的溶液 ,若要稀释ｎ倍 ,则加入溶剂的质量为原溶液质量的 (ｎ -1)倍。以公式表示为 :加入溶剂质量 =原溶液质量× (ｎ -1) ,ｎ为稀释倍数。若为浓缩 ,则ｎ <1,说明要蒸发掉原溶液质量 ( 1-ｎ)倍的溶剂 ,这里浓缩可以理解为“假稀释” ,是稀释的相反方向 ,即减少溶剂质量。这一公式的数学推导如下 :若有质量为ｍ溶质质量…     

溶质质量分数的计算归类复习

一、复习要求 1.掌握有关溶质的质量分数概念的计算. 2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算. 3.掌握溶液稀释或混合的计算. 4.掌握溶液中的化学反应与溶质的质量分数相结合的综合计算.