物质的量同步训练

1.下列说法正确的是()。A.H2O的摩尔质量是18gB.1m olO H-的质量是17g/m olC.在标准状况下,1m ol任何气体所占的体积都约为22.4LD.温度为25℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况2.设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是()。A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N AC.标准状况下,0.3m ol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAD.常温下,1L0.1m ol/L M gC l2溶液中含M g2 数为0.2NA3.下列两种气体的分子数一定相等的是()。A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积的C O和…     

解答阿伏加德罗常数试题的"八项"注意

气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，与温度和压强有关．22．4L·mol^-1为特定条件下的气体摩尔体积，它适用的前提条件是在标准条件下（0℃、101．325kPa），而不是常温、常压下，即V L任何气体（无论是纯净物还是混合物）在标准状况下所含的分予数是NAV／22．4，[第一段]     

烃的燃烧规律及其应用

烃的燃烧规律: 1．烃燃烧的通式:CxHy (x y/4)O2(?)xCO2 Y/2H2O.．2．烃燃烧前后体积的变化(同温同压下)．①若温度低于100℃,即生成的水为液态,则△V=V前-V后= (1 y/4)>0．结论:若温度高于100℃时,在温度低于100℃时,烃(气态)完全燃烧,反应前后气体体积的减少量,只与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关,且燃烧后体积一定减少．     

测定二氧化硫溶解度的一种简易实验方法

气体的溶解度是指在一定温度下,压强为101kPa时,某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。例如,经实验测定,在常温、常压下,1体积水大约可溶解约40体积的二氧化硫。1问题的提出溶解度是二氧化硫气体的重要物理性质之一,如何用简易的方法测量出该气体的溶解度呢?这里,笔者利用一次性医用塑料注射器、     

有机物燃烧的计算规律

一、气态烃完全燃烧时气体体积的变化(同温同压)1.较高温度下,生成的水为气态时烃的完全燃烧。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O驻V=V后-V前1x+y4xy2y4-1(1)当t>100℃时,水为气态,驻V=V后-V前=y4-1,即任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化只与该烃的氢原子数有关,而与所含碳原子数无关。(2)y=4时,驻V=0,反应前后气体体积不变;y>4时,驻V>0,反应后气体体积增大;y<4时,驻V<0,反应后气体体积减小。例1两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此…     

亚磷酸二甲酯清洁生产的研究

介绍了以三氯化磷和甲醇为原料制备亚磷酸二甲酯（（CH3O）2POH）的工业化清洁生产工艺及实现零排放的关键技术．制备（CH3O）2POH安全稳定的清洁生产工艺条件：真空度不小于0．088MPa,反应温度不大于48℃,体积V（CH3OH）：V（PCl3）=1：0．7,CH30H和PCl3的流速分别为62L／min,43．5L／min,滴加时间为30min,反应时间80min．（CH3O）2POH经蒸馏,蒸馏终点温度145℃,蒸馏终点真空度不小于0．097MPa,获得含量99％、酸度0．13％的产品（CH3O）2POH．副产品氯化氢、氯甲烷和亚磷酸均得到回收利用,无排放．     

一个二次不等式组的解法

问题设a,b,c,d,e和M0,N0,L0都是正常数,非负函数u（x）,v（x）,w（x）的上界M,N,L满足不等式≤cM2＋bM,M-e≤L,M≥M0,N≥N0,L≥L0,（1）则0≤u（x）≤M1,0≤v（x）≤M2,0≤w（x）≤M3,（2）其中M1=max{a-b,M0,1/2c（√b2＋4acN0-b）},M2=max{a-b/c,M0,N0,（3）M3=max{a-b/c-e,L0,1/2c（√b2＋4acN0-b）-e,L0-e}.证明 如果a≤b,则M-N平面的第一象限可划分为3部分：S1={ （M,N）：0＜M,cM2＋bM/a＜N},S2={（M,N）：0＜M,M≤N≤cM2＋bM/aS3={（M,N）：0＜M,0＜N＜M}.如果（M0,N0）∈S1,则（M1,N0,L1）是（1）的解,其中M1=1/2c（√b2＋4acN0-b）,L1=max{L0,M1-e}.如果（M0,N0）∈S2,则（M0,N0,max{L0,M0-e}）是（1）的解.如果（M0,N0）∈S3,则（M0,N0,max{L0,M0-e}）是（1）的解.     

应用极限法巧解取值范围问题

极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H...     

应用极限法巧解取值范围问题

极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H...     

化学反应速率的几种考查方式

一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示）     

高中化学试题精练

一、选择题1.在25℃,101kPa的条件下,已知:(1)4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s);!H=-2834.9kJ/mol。(2)4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s);!H=-3119.1kJ/mol。由此可以得到的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时吸热B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3时放热C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.在标准状况下,任何NA个气体分子的体积都约为22.4LB.2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NAC.在1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0…     

常见气体的溶解性及溶水后溶液浓度的计算方法

一、气体溶水的原理气态物质在水中的溶解情况与固态物质相似,气体进入溶液后达到溶解平衡时,溶解程度最大.其溶解度常用1L水所能溶解的标准体积(L)来表示,但和固体不同,气体的溶解度随压强增大而增大,随温度的增加而减小.水是强极性分子,根据相似相溶原理,极性分子如NH3、HX、SO2等气体易溶于水,而H2、O2、N2、He、CH4、C2H4、C2H2等非极性分子则难溶于水.但是实际情况远比这复杂,除单纯的物理溶     

用极坐标处理垂直问题

例1 设椭圆E：x2/a2＋y2b2=1（a,b〉0）过M（2,√2）,N（√6,1）两点,O为坐标原点．     

计算型选择题的快速解题方法分析估算法

例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ）     

高一化学上学期期末综合自测题

一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共15题。共45分． 1．下列条件下,2种气体所含分子数一定相等的是（ ）． A同体积、同密度的O2和O2; B同质量、不同密度的CO和C2H4; C同温度、同体积的H2和N2;     

赏析一组有机计算题的变式及解法

题目1 取2．76g只含C、H、O三种元素的液态有机物A，置于4．00L氧气中，经点燃完全燃烧后，气体体积减少336mL，将反应后的气体通过足量的Na2O2固体，收集到2．656L气体（所有气体体积均在标准状况下测定）．     

化合物[（C36H36N24O12）ErNa（NO3）Cl（H2O）4]·（NO3）2·5H2O的合成和晶体结构

本文合成了化合物[（C36H36N24O12）ErNa（NO3）Cl（H2O）4]·（NO3）2·5H2O利用X射线衍射法测定了单晶结构。晶体属正交晶系,空间群为Pna2（1）,a=31．969（5）A,b=14．828（2）A,c=11．768（2）A,V=5578．5（2）A^3Z=3,F（000）=2352,R1=0．0600,WR2=0．1719。     

2014年江西省理科圆锥曲线题目的探究推广

题目如图1,已知双曲线C：x^2/a^2-y^2=1（a〉0）的右焦点为F,点A,B分别在C的两条渐近线上,AF⊥x轴,AB⊥OB,BF／／OA（O为坐标原点）． （1）求双曲线C的方程; （2）过C上一点P（x0,y0）（y0≠0）的直线l：x0x/a2-y0y=1与直线AF相交于点M,与直线x=3/2相交于点N,证明：当点P在C上移动时,｜MF｜/｜NF｜恒为定值,并求此定值．     

温度对平衡移动的影响

化学平衡是化学的重要理论之一。在阐明温度对化学平衡移动的影响时，通常选用下面的反应：２NO２N２O４＋１３．６千卡（红棕色）（无色）我们知道，化学平衡的移动与温度、压力、浓度有关。当压力、浓度不变时，温度升高有利于平衡朝吸热的方向移动，在上述反应中即向左移动，引起NO２分子相应增多，气体颜色加深；反之，温度降低，则气体颜色变淡。文献资料表明，该平衡在－１１℃～１４０℃温度范围内存在。高于１４０℃只有NO２分子，低于－１１℃时，全部凝固成N２O４的无色晶体（图１）。１通常用的演示实验方法a．用１根玻璃管…     

化合物[Cu（I）2（L）2（HL）2]2（H4Mo8O26）（I）（L：3-（2’-吡啶基）吡唑）（I）的合成和结构表征

通过水热合成方法,得到一个新的化合物：化合物[Cu（I）2（L）2（HE）2]2（H4Mo8O26）（I）（L：3-（2’-吡啶基）吡唑）（I）。单晶衍射数据显示,化合物I是由双核单元Cu（I）2L2（HL）2和ε-[H4Mo8O26]簇组成。Cu（I）2L2（HL）2具有中心对称性,其中铜离子被有机配体3-（2＇-吡啶基）吡唑的2位氮原子和吡啶氮原子螯合。同时,3-（2’-吡啶基）吡唑的1位氮原子连接另外一个金属铜离子。由此形成了一个CuNNCuNN六边形结构,两个铜的距离为3．907A。晶体数据：C32 H28Cu2Mo4N12O13,Mr=1299．50,Triclinic,P—1,a=12．388（3）,b=12．893（3）,c=15．408（3）A,V=2125．8（11）A^3,Z=2,Dc=2．030g／cm^2,F（000）=1268,μ=2．202mm^-1,R1=0．0214 and wR2=0．0584[I〉2σ（I）]。