有关质量守恒定律的应用

1．质量守恒定律：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。2．解释：这是因为化学反应的过程是构成反应物分子的各种原子重新组合生成新物质分子的过程。也就是说在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有改变，因此参加化学反应前各种物质的质量总和与反应后生成的各种物质的质量总和必然相等。     

用质量守恒定律巧解题

质量守恒定律就是在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减．所以反应前后各物质中的元素种类不变,质量也不变．利用质量守恒定律,我们可以巧妙解答一类题．     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

利用“元素守恒”巧计算

在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。     

要正确理解和运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．为什么会这样？这是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．打个比方说，化学反应就好像用x块红砖和y根木材搭建的平房，把它拆成x块红砖和y根木材，再建成一座新式楼房一样，构造物质的原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变．[第一段]     

用定"1"法配平化学方程式

配平化学方程式的理论依据是质量守恒定律--参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即是化学反应前后(元素)原子种类、数目没有增减,原子的质量也没有变化.     

用质量守恒定律巧解化学计算题

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,其实质是反应前后原子的种类不发生变化,原子的数目也没有增减,在宏观上表现为化学反应前后反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等．化学方程式体现了反应前后的质量守恒,但在实际解题过程中,只根据化学方程式计算,有时会显得繁琐、复杂,甚至无法求解,若能灵活运用质量守恒定律,就会使解题简单、易懂,下面通过实例来说明运用质量守恒定律巧解化学计算题．     

妙用守恒巧解题

在化学计算题中,有时候巧用各种守恒能快速解题,现将一些守恒方法总结如下. 一、质量守恒 在解题的过程中,要充分运用质量守恒定律.质量守恒定律即参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和.依据该定律可得出下面的等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量.     

用定“1”法配平化学方程式

配平化学方程式的理论依据是质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即是化学反应前后（元素）原子种类、数目没有增减，原子的质量也没有变化。[第一段]     

化学方程式考点梳理

知识点一:质量守恒定律 质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. 在一切化学反应中,只是反应物的原子重新组合生成生成物,所以: 化学反应中的“变”与“不变”: 一定改变的是:物质的种类;分子的种类. 一定不变的是:各物质的质量总和;元素的种类;原子的种类;原子的数目;原子的质量. 可能改变的是:分子的数目.     

守恒思想在初中化学解题中的应用

化学变化中等量关系的建立有一条很重要的定律——质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在实际应用中,上述定律演绎为：①化学反应前后,物质发生变化生产新物质,但组成物质元素种类不变,质量不变;②化学反应前后,分子本身发生变化,而分子数目虽然有的改变,但原子种类、数目以及构成原子的粒子数都不改变．该定律反映了化学反应中的一些等量关系,是解某些化学试题的重要依据．     

质量守恒定律在中考化学中的应用

质量守恒定律作为一条基本的自然规律,揭示的是化学变化前后物质之间质量关系的规律.其实质是在化学反应前后元素的种类不变,原子的种类、原子的个数、原子的质量也不变.因此,在宏观上体现出化学反应前后物质的总质量不变.在掌握质量守恒定律时一定要先剖析理解其内涵,即质量守恒定律的内容.其中,“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词.剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法.“参加”一词的含义是:未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中,否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大.     

用循序渐进的方法解系列化学题

在化学的学习过程中我们不仅要不断地丰富知识．而且要不断积累解题的方法,以免走弯路。质量守恒定律是一条自然规律,它的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后。元素种类、质量,原子种类、质量、个数均不发生变化。以下几例都是用质量守恒定律这一原理循序渐进地来解决问题的。     

质量守恒定律的运用

参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。物质发生化学反应后质量守恒的原因是:在化学反应前后原子的种类没有改变。这一定律它从质量的角度描述了化学变化的规律,此定律有着广泛的应用。现举例如下。     

质量守恒定律的理解和运用

一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。解释：在一切化学反应中,反应前后的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。     

守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧

守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题.一、质量守恒法质量守恒定律表示:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和.依据该定律和有关情况,可得出下列等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量.     

“质量守恒定律”的理解与应用

物质发生化学反应时,伴随着物质的改变和能量的转化,但是反应前后物质的总质量是不改变的。质量守恒定律研究的是化学反应中反应前后物质质量的关系定律。     

巧用质量守恒定律解题

一切化学反应都遵从质量守恒定律,即“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”。这是因为化学反应的过程,就是参加化学反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应前     

对质量守恒定律的理解与应用

一、质量守恒定律的理解 1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2．“六个一定不变”     

守恒法在化学计算中的应用

质量守恒定律指化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变。其实质是化学反应前后,元素的种类和原子的种类和个数保持不变。由质量守恒定律派生出以下守恒关系:质量守恒、化合价守恒、原子个数守恒、离子个数守恒、电子得失守恒、电荷守恒。