碱与铵盐反应的吸热效应分析

中学化学教材中关于“化学反应中的能量变化”往往会使用碱与铵盐反应设计演示实验或学生实验,让学生感知化学反应中的能量变化。     

专题三 化学反应速率及化学平衡

化学反应速率及化学平衡是中学化学的重要理论之一，它对中学化学各部分知识的学习有着重要的影响。考试大纲对本部分的要求是“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响；了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系；理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡移动的影响”。由此可知化学反应速率及化学平衡必将是高考的重点和热点。根据教学大纲和考试大纲的要求，我们在本部分复习中必须弄清以下问题。     

反应条件对化学反应产物的影响及其教学

化学变化总是在一定条件下发生的。由于反应条件不同导致化学反应产物不同,是常有的现象。1中学化学中由于反应条件不同导致产物不同的主要类型一般来说,中学化学中,由于反应条件不同导致化学反应产物不同的情况主要有下列几种类型:     

“依量书写化学方程式”在解题中的应用

在中学化学的教学过程中,多数同学比较重视化学反应方程式的书写,这是非常正确的.因为化学反应方程式的书写是中学化学教学的重点和难点,可以说,不会书写化学反应方程式就不会化学.但是在我们教与学的过程中,多数教师和同学比较重视教材上的基本反应,而忽视了“依量书写化学方程式”的学习.     

“化学反应与能量变化”易错点探析

"化学反应与能量变化"是中学化学中的重要章节,包括氧化还原反应、离子反应和化学反应中的能量变化三大部分内容,为更好的复习这一部分知识,现将其易错考点总结如下.     

温差测量仪测中和热

中和反应是最基本的一类化学反应,其热效应的测定也是相当普通和基本.目前中学化学教材中也安排了“中和热测定”的实验,但比较粗糙.鉴于师专化学科的培养目标,我们认为在物化实验中开设“中和热测定”的实验是十分必要的.为此我们对此实验作了如下几方面的探讨.     

涉及化学反应速率和化学平衡的高考试题归类分析

化学反应速率和化学平衡是中学化学中的一个重要的知识点 ,特别是化学平衡又是中学化学教学的难点 ,同时也是历年高考试题中必考的热点。从近十多年涉及此类问题的高考试题来看 ,主要有以下几种类型 :一、化学反应速率题化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。有关内容主要有化学反应速率的表示方法及外界因素如浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响等。有关化学反应速率的计算应注意在同一反应中 ,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比。常见题型如下 :1 .求某物质的反应速率例 1 .( 1 999年全国…     

谈谈复分解反应的条件

在中学化学里,讲到的化学反应类型一般有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等.所有化学反应都只能在一定的条件下才能发生.这里,主要是从化学平衡的观点谈谈复分解反应发生的条件.溶液中酸、碱、盐之间的反应都是离子反应.许多化学反应是在水溶液中进行的.酸、碱、盐是电解质,它们在水中会发生电离.强电解质会完全电离,弱电解质只是部分电离.电解质电离的结果产生阳离子和阴离子.所以电解质溶液中发生的反应都是离子间的反应.例如,把银盐溶液和氯化物溶液相混     

“反应物相同,结果不同”的试题探究

相同的反应物因反应条件、浓度、操作等不同而得到不同产物的反应现象,在中学化学中出现多次,它体现化学反应的多样性,揭示了“在事物发展变化中内因是根据外因是条件”的哲学思想,利用这些知识可培养学生发散思维、求异思维以及思维的严密性,因此各类考试中这类试题比较常见．     

导学法在教学中的有效运用——以“化学平衡移动原理”为例

<正>一、教材分析“化学平衡移动原理”是选修四第二章第三节的内容,是中学化学的重要理论之一,也是贯穿整个中学化学教学的重点和难点,是后续学习水溶液中的离子平衡的重要基础,也是分析各类平衡移动问题的理论依据。新课程标准要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化,解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。在“水溶液中的离子平衡”中要求能从电离、离子反应、     

水在化学反应中的作用

水在化学反应中的作用袁兴隆中学化学中的许多反应，大多在溶液中进行和完成。水是最常用的化学溶剂，在不同的化学反应中起着不同的作用、因此水在化学反应中的具体应用也比较多。现总结如下：（１）作氧化剂．水与活泼金属Ｋ、Ｎａ、Ｃａ、Ｍｇ等反应．Ａｌ、Ｚｎ、Ｓｉ...     

化学反应速率与化学平衡考点例析

化学反应速率与化学平衡是中学化学中的重要内容,也是历年高考命题的必考内容,为更好的学习这一部分知识,下面将其常见考点总结如下。 考点1、化学反应速率的计算及影响因素 1.化学反应速率的计算。（1）灵活应用＂反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比＂这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数、书写化学方程式。     

“化学平衡移动方向”与“化学反应方向”的关系

化学平衡是中学化学的一个重点知识,儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念,学生很容易混淆,下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识。一、比较这两个概念1.化学平衡移动。所谓平衡移动,是指同一个反应的两个不同"终态"间的关系,是"旧"平衡与"新"平衡之间的关系。但在改变化学化学反应条件后,还没有达到平衡前,这只是一个化学反应方向问题。2.化学反应方向。化学反应方向,是反应进行的一个过程,不论反应是否达到平衡均可讨论化学化学反应方向问     

化学反应与能量变化易错点探析

《化学反应与能量变化》是中学化学中的重要章节,包括氧化还原反应、离子反应和化学反应中的能量变化3大部分内容,为更好的复习这一部分知识,现将其易错考点总结如下．     

对“中学化学中若干似是而非的论断”的再认识

对《化学教学》2014年第10期“中学化学中若干似是而非的论断”一文中“只要从形式上符合特征即可,不管其实际的反应历程如何”的论断提出异议.从教学现状出发,分析中学化学教学出现“若干似是而非论断”的一些主客观根源.分析说明“化学反应四个基本类型”分类的标准,指出活泼金属氧化物跟水生成相应碱的化合反应不属于“水解反应”;Cl2与H20生成HClO和HCl的反应属于歧化反应本质更深刻;用加热法区分NaHCO3和Na2CO3的方法更为可靠.     

“反应物相同,结果不同”的试题探究

相同反应物因反应条件、浓度、操作等不同而得到不同产物的现象,在中学化学中出现多次,它体现化学反应的多样性,揭示了“在事物发展变化中,内因是根据外因是条件”的哲学思想,利用这些知识可培养学生发散思维、求异思维以及思维的严密性,因此这类试题常出现在各类试卷中。     

化学反应的熵变与焓变在中学化学中的应用

运用化学反应的熵变与焓变解释了中学化学疑难问题：具有氧一的浓硫酸能否干燥具有还原性的氢气、氮气、一氧化碳、甲烷、氯化氢、乙烯等气体？一些化学反应需“加热”的具体温度是多少？氮气在空气中“放电”变成一氧化氮，能否改为“加热”条件？     

反应温度对反应产物的影响

在中学化学的学习或教学中,我们经常遇到物质与物质之间的反应受条件影响的例子很多。温度、浓度、压强、催化剂等对化学反应有不同的影响,某些条件的影响又是多方面的:如决定反应能否进行、反应速率的大小以及产物的不同。认识一个化学反应,     

化学反应速率和化学平衡中锡错、易混知识点辨析

化学反应速率和化学平衡是中学化学三大理论知识之一 ,既是学习的重点 ,又是学习的难点 ,还是高考的考点 .为了帮助同学们掌握这部分知识 ,现总结如下 .1　化学反应速率与化学平衡的区别和联系化学反应速率 v是指在一定条件下 ,某一化学反应进行的快慢 ,属于化学动力学 ,它不仅涉及化学反应的实际进行步骤 ,同时也与物质的微观状况有密切的联系 .而化学平衡是指可逆反应进行的方向和程度的问题 ,属于化学热力学 ,只考虑物质的宏观状况就可以解决问题 .与反应的实际步骤无关 ,只与反应的初始状态和最终状态有关 .两者虽属于不同的范畴 ,但它…     

谈谈氧化—还原反应

氧化——还原反应,是中学化学的基础知识之一,在金属冶炼、电解、电镀工业的应用也极为广泛.金属锈蚀、燃料燃烧等,其原理也是氧化——还原反应.一、氧化——还原反应的基本概念从得失电子的观点来看,可以把化学反应分为两大类:一类是由失去电子和得到电子所引起的,这就是氧化——还原反应;一类是在化学反应里不发生得失电子的变化的,叫做非氧化——还原反应,在化学反应里,失电子的变化,叫做被氧化;得电子的变化,叫做被还原;由于电子转移而引起的化学反应,叫做氧化——还原反应.