体现数据之美——对复分解反应教学的再思考

正化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是中学阶段常见的四种化学基本反应类型,复分解反应尤为重要,它贯穿整个高中教学过程。学生最早在初三"酸、碱、盐"部分开始学习复分解反应,其定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,一     

说三道四“复分解”

为了防止错判与误写复分解反应,本文对有关复分解反应的学习说三道四如下:"三"--即发生复分解反应时对生成物所要求的三个条件.一是有沉淀析出;二是有气体放出;三是有水等难电离的物质生成.这三个条件只要具备其中之一,其复分解反应就能发生并趋于完成.例:(1)Na2CO3+Ca(OH)2=     

也探"复分解反应的概念"

<化学教学>2006年第7期中刊登的"关于复分解反应概念的探讨"(以下简称"探讨")一文发人深思.该文的确提出了一个重要问题.即:在九年制义务教育阶段的化学教学中,如何让学生很好地掌握化学反应四种基本类型的判断和基本化学反应方程式的书写.笔者与"探讨"有不同的观点.其主要分歧不一定是"复分解反应的概念"本身,而是在于初三化学是化学教育和教学的启蒙阶段,在教学中究竟如何使学生学好有关"复分解反应的概念"这一点.特撰文引发讨论.     

利用平衡常数判定复分解反应的限度

<正>在中学化学里,复分解反应被认定需满足三个条件之一才能发生。因为有了这样的概括,其副作用是不少学生对复分解反应的发生无限制地放大,以为只要满足其"条件"就能发生反应。鉴于盐的水解也是复分解反应,所以也可以将貌似完全进行的复分解反应以反应平衡常数对其限度做出判定。具体分述如下:一、酸与碱的复分解反应1.强酸、强碱的复分解反应倾向有多大?【推证】以常温下HCl与Na OH两溶液     

对复分解反应定义的再理解

拜读《我对复分解反应定义的理解）（见《化学教学》87年第六期35页，下称A文；90年第一期40页，下称B文）和《谈复分解反应的本质》（见《化学教学》94年第九期45页，下称C文），本人受益非浅，很为文章的独特见解拍案叫好，然而，笔者对复分解反应定义与作者的不同见解，也很想借此机会与原作者和其它同志商讨．看来，"氧化物与酸或碱反应"是否属于复分解反应是上面文章争论的焦点之一．如COZ与N。t（）H溶液反应，A文认为不符合"两种电解质在溶液中相互交换离子"的条件而否定'已是复分解反应．B文则把它分解成两个"基本反应"，认为是…     

微粒观在复分解反应教学中的应用

复分解反应是初中化学教学的重点和难点,是学生从基本物质的认识过渡到类别物质认识的基础。而在复分解反应教学中教师基于"微粒观"构建知识结构,能够有效帮助学生突破学习重难点,提高他们的学习效率。     

复分解反应发生的条件及其规律

一、复分解反应的判断复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB＋CD=AD＋CB。根据上述定义，可得出判断复分解反应的依据：（1）反应物和生成物都必须是化合物；（2）反应中要相互交换成分（交换简单离子或原子团）；（3）反应物与生成物都必须是两种。只有同时具备以上三个条件，才能把该反应叫做复分解反应。如Ca（OH）2＋CO2=CaCO3十H2O，反应虽符合判断依据中的（1）、（3），但不符合（2），即反应中没有相互交换成分，所以不是复分解反应。二、复分解反应发生的条件在两种化合物相…     

复分解反应的理解与应用

复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一,是初中化学的重点也是学习的难点,是学好酸碱盐知识的关键之一,因此必须理解并会应用复分解反应解题.复分解反应是两种化合物通过相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,其反应形式为AB+CD=AD+CB.1.明显的特点是"双交换,价不变"1两种化合物反应,生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应.如:2Na OH+CO2=Na2CO3+H2O该反应不是复     

碱性氧化物与酸,两性氧化物与酸,碱的反应是复分解反应吗?

笔者在翻阅资料和教学中,发现各种版本的书,在举例说明复分解反应时,有不同的看法:一种是把碱性氧化物或两性氧化物与酸或碱的反应类型,归为复分解反应;另一种是不把这一反应类型归为复分解反应,而且这一观点占多数。现行中学教材及复习资料,都不把它们归为复分解反应的类型。究竟如何呢?笔者就此想谈点不成熟的看法。 复分解反应的定义,不同的版本,说法基本类似,主要有两种。一种说法是:由两种化合物     

复分解反应学习指导

复分解反应是初中化学的四种基本反应类型之一。如何学习,概括起来有以下两点。一、深刻理解复分解反应的概念学习复分解反应的概念要抓住复分解反应是两种化合物间互相交换组成成分,生成另外两种合化物的反应。反应前后各元素的化合价没有改变。     

复分解反应发生的条件及其应用

一、复分解反应发生的条件两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，用通式表示为：AB CD=AD CB复分解反应能否发生的规律是：如果生成物中有沉淀物析出，或有气体放出，或有难电离物生成，反应就可以发生；如果生成物无上述三种情形，反应一般不能发生。下面试从微观角度进行解释：     

复分解反应知识小结

一、定义复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应之一。二、基本模式AB＋CD＝AD＋CB三、判断依据1‘反应物、生成物种类都且只能是两种。｝反应物、生成物都是化合物,没有单质。3反应中,反应物相互交换成分,组成新物质。四、实质在溶液中进行的复分解反应,大都是酸。碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时,反应就向离子浓度减小的方向进行,从而发生复分解反应。五、能发生或进行到底的依据复分解反应要进行,电离出的离子混合后,…     

弄清复分解反应规律 提高化学解题能力

复分解反应是化学反应中的一个重要的基本类型。应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式,是化学的一个重点和难点。一部分同学在书写化学反应方程式时,只是一味地“交换成分”,出现许多与实际不符的严重错误,然而他们却不知错在何处。为了帮助同学们掌握复分解反应,下面就对复分解反应的类型、条件、规律进行总结,并给出适当的练习,以期对提高同学们的解题能力有所帮助。一、总结类型复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其实质是两种化合物发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子。有关复分解反应的类型可总结为以下五种：     

聚焦复分解反应的命题方向

复分解反应是4种基本反应类型之一,以复分解反应为载体的试题形式多样、思路灵活,下面让我们一同走近复分解反应,去揭开它的神秘面纱。     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．     

建议提前介绍复分解反应

初中化学课本中关于复分解反应的定义是在第五章第三节里给出的:“由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。”按照教材顺序,应是下学期教学的内容,但纵观课本要求,笔者认为,有必要提前在上学期介绍。其原因是:     

烯烃复分解反应例析

复分解反应：这是初中化学的一个概念，是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是在学生学习无机反应时引出的，本文剐着重介绍有机化学中的烯烃复分解反应。多年以来，有机合成中的烯烃复分解反应已赦广泛认可为最重要的催化反应之一。     

专题一 化学反应类型

考点精析1.化学反应的基本类型复分解反应化合反应分解反应置换反"$$$#$$$%应①化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质的反应。②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应:一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物⑤中和反应是复分解反应中的一种,是酸跟碱生成盐和水的反应。2.氧化还原反应①氧化反应:物质跟氧发生的化学反应②还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应3.吸热、放热反应①吸热反应:吸收热量的反应②放热反应:放出热量的化学反…     

复分解反应学习指导

一、准确地理解复分解反应的概念 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.用表达式可简单地表示为 AB + CD=AD+CB.剖析该概念可得出复分解反应有如下特点:     

复分解反应学习“六要”

一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应·二、要明确复分解反应的要点1·要明确反应物、生成物的种类和类别:即反应物和生成物都是两种化合物·2·要明确反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”·从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分·如酸与碱反应、盐与盐反应等·3·明确复分解反应发生的条件:即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件:生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那…