同一操作 两种结果

例1:(MCE.97.22)密度为0.91g·cm~3的氨水,质量百分比浓度为25％(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的百分比浓度( )     

化学基本概念与理论综合测试题

1.下列过程，不涉及化学变化的是(). A.甘油加水作护肤剂B.烹鱼时加人少量料酒和食醋，可减少腥味，增加香味 C.用明矾净水D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 2.已知某溶液中存在较多的H+、50若一、N份，则该溶液中还可能大尼存在的离子组 是(). A.A13+、CH3C00一、Cl一B.M梦+、B护+、Br- C.MgZ+、Cl一、I一D.Na+、NH犷、Cl-，: 3.密度为。.919·cm一3的氨水，质量分数为25%、该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数为(). A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 4.在。℃和1.01 Xl。“Pa条件下，下列各…     

高考计算型选择题解题技巧

分析历年高考试题都有选择型计算题,其目的是考核考生掌握概念的精确性、思维的敏捷性、知识运用的灵活性,而不在于考查运算能力。因而此类题应注重从化学原理出发,克服计算定势思维,深思巧算或不算。现例析解此类题的两种常用方法。 1.比估法 例1(全国高考题)已知25％氨水的密度为0.91g/cm~3,5％氨水的密度为0.98 g/cm~3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是     

利用规律巧解溶液计算题

规律 1　在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1　 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(　　 ) .(Ａ)大于 36 %　　　　 (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断　解析　根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2　溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数…     

“话说”物质的量浓度

一、例题评析例1若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1的氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列推断正确的是().(氨水的密度比纯水的小)A.2ω1=ω2B.2ω2<ω1C.ω2>ω1D.ω1<ω2<2ω1解析:设溶液的体积为VL,密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1.从不同的角度表示溶液的浓度,其表达式不同,但溶质守恒(包括溶质质量守恒、溶质物质的量守恒).有n=Vc=V×103ρω/M,即c=1000ρω/M.依题意有a=     

深刻理解公式 把握解题关键

在教学过程中,发现一类有关浓度计算的题目,同学们极易出错,现举例如下: 标准状况下,1体积的水吸收560体积氨,所得氨水的密度为0.89g/mL,求氨水中溶质的质量分数?求氨水的物质的量浓度? 分析:氨气进入溶液存在下列可逆反应:但溶质仍按NH3算,根据溶质的质量分数:     

多种方法解答有关溶液混合的难题

在高三复习物质的量这一章时,考生会碰到一类有关溶液混合的问题,往往很难下手. 题目 若以w1和王分别表示溶液为amol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a =b,则下列推断正确的是(). A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.2w1＜w2 D.无法判断 下面笔者用四种不同方法解答这类题型. 解法一:(公式法) 我们知道物质的量浓度c和溶质的质量分数w之间的关系是c=1 000ρw/M,其中ρ为溶液的密度,M为溶质的摩尔质量.同时溶液的浓度与密度的关系是:若溶液密度大于水的密度,则溶液越浓,密度越大;反之,若溶液密度小于水的密度,在溶液越浓,密度越小.     

判定等体积混合溶液质量分数的规则

将同一溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合。如果浓溶液的密度大于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果浓溶液的密度小于稀溶液的 ,则混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半 ;如果混合的两溶液密度相等 ,则混合溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。本文通过数学推导 ,证明一条规律 ,使学生对其深刻理解并灵活运用。假设浓溶液和稀溶液中溶质的质量分数分别为ｃ1和ｃ2 ,密度分别为ｄ1和ｄ2 ,两溶液的体积均为Ｖ。混合后 ,溶液中溶质的质…     

化学题选(综合题二)

第Ⅰ卷 一、选择题 1.某试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是( ) (A)约1毫升 (B)约2毫升 (C)约3毫升 (D)无法判断 2.纯水在100℃和20℃时的pH值前者比后者( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确定 3.下列物质有固定沸点的是( ) (A)汽水 (B)重水 (C)溴水 (D)氯水 4.pH值均为11、体积相等的KOH溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释100倍,稀释后两溶液的pH值前者比后者( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 5.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,它跟水反应可以放出氢气。下列有关叙述中,正确的是( )     

指导学生架设解决问题的“桥梁”

在一类试题中,已知条件和求解之间没有直达的路径,问题解答的关键是在其间架设必要的“桥梁”。架设解决问题的“桥梁”,包括两个方面:一是架在哪儿,二是怎样架。1.质量百分比浓度的98%的浓硫酸,用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A.等于49% B:大于49%C:小于49% D:无法确定分析:质量百分比浓度和水的体积之间应该有连接的“桥梁”,这“桥梁”就是密度。     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

1994年全国高考化学选择题的巧解

15题.在一定温度下,向足量的饱和NaZCO3溶液中加入1.06克无水Na:CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克(答案:D) 【解析】无水NaZCO3投入饱和NaZCO3溶液中要形成NaZCO3·loHZO晶体析出,1.06克无水NaZCO3要析出2.86克NaZCO3·loHZO,由于饱和溶液中溶剂水的减少要使原作溶质的NaZCO3与HZO再结合成NaZCO3·loHZO晶体析出。 (浙江丽水市二中王文军) 20题.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析…     

走出溶质质量分数计算的误区

误区之一 :酸性氧化物和某些碱性氧化物溶于水形成溶液时 ,误将原氧化物质量当作溶质质量 .例 1　将 8ｇＳＯ3 溶于 92ｇ水中 ,配成的溶液的溶质质量分数是 (　　 ) .(Ａ)大于 8%　　　(Ｂ)小于 8%(Ｃ)等于 8% (Ｄ)无法判断(1 999年上海市初赛题 )　错解　所得溶液的溶质质量分数为 :8ｇ8ｇ+92ｇ×1 0 0 % =8% .选 (Ｃ) .　纠错　求物质加入水中所得溶液的溶质质量分数时 ,除了要注意溶质是否全部溶解 (利用溶解度计算 ,初中不作要求 )外 ,还要注意物质是否会与水发生反应 .若反应 ,则需通过化学方程式计算出生成物的质量 (即溶质质量 ) .Ｓ…     

由1997年一道高考化学选择题想到的

由１９９７年一道高考化学选择题想到的江苏省连云港市新浦中学陆蓁董敬宇１９９７年高考化学２２题是：密度为０．９１ｇ／ｍＬ的氨水,质量百分比浓度为２５％（即质量分数为０．２５）,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（）。Ａ．等于１２．５％Ｂ...     

有关混和溶液浓度解题规律例谈

例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： …     

利用化归思想简单证明溶液等体积混合的质量分数

一、证明:任何水溶液等质量混合的质量分数等于平均值例1质量分数为a%和3a%的水溶液等质量混合的质量分数等于多少?解析设溶液质量为m,则w=（a%m+3a%m）/2m=2a%二、证明:密度大于水的溶液等体积混合的质量分数大于平均值例2质量分数为10%和30%的H₂SO₄水溶液等体积     

关于溶液的选择题数例剖析

以溶液的相关运算为内容的选择题历来是高考的一大热点,熟悉此类题型的考查目的和人题角度是十分必要的. 一、借助密度大小定性讨论型题目1若将100 g 18.4 mol·L-1的浓硫酸稀释至9.2 mol·L-1,则应加水(A)等于100 g (B)小于100 g     

混合溶液浓度大小的估算问题

一、同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的质量分数与原两种溶液质量分数的平均值大小的比较例1已知质量分数为w1的氨水溶液A和质量分数为w2的氨水溶液B(w1>w2)等体积混合后,溶液的质量分数w为()A.w=w1+w22B.w>w1+w22C.w相似文献   

解题时的“转化”技巧

一、“隐→显”的转化例1 在一定量的BaCl2溶液中,滴入密度为 1．45 g·cm-3的硫酸至恰好完全反应,所得溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等．求该硫酸中溶质的物质的量浓度．解析:根据质量守恒定律,将“所得溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等”转化为“生成BaSO4沉淀的     

充分运用密度解决化学问题

一、密度与浓度例1 溶质为A,质量分数为5a%的溶液和质量分数为a%的溶液等体积混和,所得混合溶液的质量分数与3a%的关系如何? 解析:设各取体积为V(单位为mL)的两种溶液,质量分数为5a%的溶液的密度为ρ1,质量分数为a%的溶液的密度为ρ2。据题意得混合溶液的质量分数为: