氯水性质知多少

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a…     

探究氯水的成分和性质的新视角

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.     

一种试剂 多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。…     

一种试剂多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在以下反应：Cl2＋H2O→←HCl＋HClO；HClO→←H^＋＋ClO^-；HCl→←H^＋＋Cl^-；2HClO=^光2HCl＋O2↑；H2O→←H^＋＋OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H^＋、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。     

氯水知识归纳

一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些…     

三头四臂话氯水

氯水是多种物质的混合物,在新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,称为氯水的“三头四臂”,其中各成分微粒除H2O外.以Cl2最多,OH-最少. 就反应来讲,氯水中存在着一个可逆反应:Cl2+H2OHCl-HClO:一个完全电离:HCl=     

立体识氯水

氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl-     

几种常见铜盐溶液的颜色问题

通常认为铜离子呈蓝色,铜盐溶液也呈蓝色,其实这种观点是片面的、不正确的。不同的铜盐溶液,在不同的浓度时可能呈现出不同的颜色,下面就铜盐溶液的颜色作简单介绍。一、硫酸铜溶液颜色通常,铜离子在水溶液中实际是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。如,在胆矾CuSO₄·5H₂O中,Cu²⁺的配位数为4,因此,CuSO₄·5H₂O的化学式也可以写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O。胆矾呈蓝色是因为[Cu（H₂O）₄]²⁺呈蓝色。CuSO₄·5H₂O溶于水后,     

由反应“Cl_2+H_2OHCl+HClO”想到的

1.氯水成分的多样性在此反应的生成物中,HCl完全电离,HClO部分电离,因而氯水中应存在H+、Cl-、ClO-、HClO;此反应是可逆反应,应有Cl2存在;当然,其中也含有大量H2O(溶剂)和少量OH-(维持水的电离平衡).所以我们习惯说氯水的成分为:三分子四离子.     

巧解溶液中由水电离出的c(H+)或c(OH-)

稀溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)的计算是高考热点，也是学生容易混淆的知识点.在高考试题中考查题型有选择题和填空题，如：N_A选择题、溶液中酸碱混合图象题等，解答这类题时容易与溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)混淆.本文将对溶液中由水电离出的c(H⁺)或c(OH^-)通过例题解析，归纳计算技巧，这样可以帮助学生理清思路，进行快速、准确计算.     

对加碘盐中碘化钾损失的探究

题目.（2011年浙江理综化学26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO₃^->Fe³⁺>I₂;还原性:S₂O₃²+>I^-,3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O;KI+I₂=KI₃……（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失,写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_<sub><sub><sub>。解析:依题意知,KI被空气中的氧气氧化,介质不能     

“加和法”速解混合溶液的“质子守恒”

<正>1.单一溶液的质子守恒的写法质子守恒可以由最简单的H_2O谈起,在H_2O中H_2O得到H⁺生成H_3O+生成H_3O⁺简写为H+简写为H⁺,H_2O失去H+,H_2O失去H⁺生成OH+生成OH^-,因为失去的H-,因为失去的H⁺应等于得到的H+应等于得到的H⁺,所以得到H+,所以得到H⁺的H_3O+的H_3O⁺应该与失去一个H+应该与失去一个H⁺生成的OH+生成的OH^-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H-浓度相同。故质子守恒就是溶液中得到的H⁺的浓度等于失去的H+的浓度等于失去的H⁺的浓度,下面我们来看几种代表性物质的"质子守恒"。     

氯水的组成及应用

氯水是氯气的水溶液,溶于水中的氯气有部分与水反应（实为歧化反应）： Cl2＋H2O→←HCl＋HClO,生成的盐酸安全电离：HCl=H^＋Cl^-;次氯酸部分电离（比碳酸酸性还弱）;HClO→←H^＋ ＋ClO^-.由此可见,氯水含三种分子：Cl2、H2O、HClO;四种离子：H^＋、Cl^＋、ClO^-、OH^-（OH^-的浓度非常小）.由于氯水的组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化.这种认识是学好、用好氯水的性质的基本战略.     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

“卤素”一章演示实验的改进和增添

一、[实验2-5]氯水被分解。 若用MnO_2和浓HCl加热制取的Cl_2制成的氯水,颜色过浅,过一段时间后近似无色。为了使学生看清氯水的浅黄绿色,可用KClO_3与浓HCl不加热制取Cl_2通入水中。 为使学生明显看到氧气泡往上冒,可在盛氯水的烧瓶中事先倒点NaClO(或KClO),演示时再往烧瓶中灌满氯水,再行倒放于盛氯水的大烧杯中,NaClO遇氯水中的HCI,生成HClO,可增大氯水中HClO的浓度。     

例话氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况．     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,     

酸碱反应原理在电解质溶液教学中的应用

基于酸碱电离理论不能解决物质在非水溶液中酸碱性问题的局限性,化学家提出了酸碱质子理论。该理论认为,凡是在反应中能给出质子（H⁺）的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH₄⁺、HSO₄^-、H₂PO₄^-等都是酸,因为它们都能给出质子;而NH₃、CO₃^2-、NaOH等都是碱,因为它们能接受质子。质子理论中,酸和碱并不局限于分子,还可以是阴、阳离子,而酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,实际上是H⁺的传递反应,即在反     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

物质组成中的任意值

例1 已知 Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合