不同浓度标度的活度系数之间的关系

对于理想溶液中各组分的化学位一般用公式μ_i=μ_i+RTlnx_i来表示,若用该公式来表示真实溶液中溶剂和溶质的热力学性质,需以活度a_1代替式中浓度x_i,此时活度实际上就是溶质的有效浓度,并且存在关系式a_i=γ_ix_i式中了γ_i是溶质的活度系数,其数值的大小反映了真实溶液与理想溶液性质上的偏差,现行不同版本的物理化学教材中在讨论电解质溶液中某组份化学位时,对于溶液中各组分所采用     

化工原理(下)——学习指导

根据“化工原理”教学大纲的要求,本文主要介绍本期各章应掌握内容的学习要点。 第六章 蒸镏 一、双组分理想溶液的气液相平衡: 1.拉乌尔定律:平衡时,溶液上方组分的蒸气压P与溶液中组分的摩尔分率成正比。     

一元弱酸的电离度和[H~+]近似计算公式相矛盾吗?

其理由是:“公式(1)表明,在一定温度下,弱酸溶液在一定范围内稀释时,电离度与其起始浓度的平方根成反比。电离度表示某弱电解     

不同标准状态下四种活度系数的关系

在实际溶液中,由于组分之间的相互作用,其热力学性质偏离理想溶液模型,当采用活度代替组分浓度来表达化学位时,只有求得组分的活度系数,才具有实际意义。本文总结了按不同惯例,采用不同标准状态表达溶液组分的化学位时、活度系数即有不同的定义,并利用相平衡原理推导出四种不同活度系数之间的相互关系。     

回流(比)在精馏中的作用

精馏是利用体系组分间挥发性差异,经多次部分气化、部分冷凝,进行物料分离提纯的换热传质过程.回流(比)在理论和实践中都有十分重要的意义.在理想互溶的二元体系,由恒压下的t一x一y相图(一)可见,为了得到易挥发组分(即轻组分)纯度很高的馏出浓“D”(浓度为x_4),必须有与之接触的平衡液相存在.馏出液是由精馏塔第一块板部分气化产生的蒸汽经冷凝后得到的.对于“理论塔板”的分离过程,其浓度关系可按平衡条件求出:     

化学改编本注意语言严密性两例

“或”与“都”初三化学改编本169页关于电解质和非电解质的定义是这样写的:凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质,在上述情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。”照上述定义,电解质指的是化合物,条件是“溶于水”或“熔化状态”,只要具备其中任一条件就可以,(二个条件都具备也可以);而非电解质指的也是化合物,但它的条件是“溶于水”和“熔化状态”都不导电,若只具备其中任一个条件是不够的。试用本中只写“或”没有“都”字,概念是不严密的。改编本中多了一个“都”字意义就明确了。“溶液变成红色”和“使溶液变成红色”     

溶液密度的计算

本研讨了溶液密度与浓度的关系，导出了计算公式，可以计算出溶液在任一浓度时的密度值，和化学手册的实验数据近似。     

二元恒沸体系的组分数和自由度

<正> 文献〔1〕写道:“液态溶液—蒸气多相二组分体系中溶液和蒸气的组成相同(所谓共沸混合物)。在这种体系中物质之间不发生化学反应,然而由于物质在平衡相中的浓度由一个方程式(G_i)气=(G_i)液联系起来,体系有如单组分体系”。     

饱和溶液恒等式的运用

在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算     

二组分非理想溶液特性的热力学论证

用热力学方法对二组分非理想溶液进行分析得出：（１）若组分Ａ具有正偏差，则组分Ｂ也具有正偏差；若组分Ａ具有负偏差，则组分Ｂ也具有负偏差；（２）在形成具有正偏差的非理想溶液时伴随有吸热效应和体积增大；（３）在形成具有负偏差的非理想溶液时伴随有放热效应和体积减小的结论。     

’96高考化学第十三题的商榷

原题:把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固)匀CaZ+十20H一加入以下溶液,可使Ca(0H):减少的是: (A)NaZS溶液(B)AIC13溶液 (C)NaOH溶液(D)CaCI:溶液 参考答案为“B,, 我认为该题有误,应把“加入以下溶液”改为“加入以下溶液中的溶质”或把“加入以下榕液”改为“加入以下物质”,把选项中的“溶液”均去掉更为妥当。 因为:Ca(OH):放入蒸馏水中达到溶解平衡,而溶解平衡受到浓度、温度和酸碱度的影响,对该溶解平衡来说:①加入水,则减小了Ca“+OH一的浓度,平衡右移,使Ca(OH):减少;②升温,C。(OH):溶解度降…     

浅谈酸碱溶液各型体的分布分数与其酸碱浓度的关系

所有分析化学教材都认为:酸碱各型体的分布分数的大小定决于酸碱溶液的性质,它是溶液酸度(或碱度)的函数,但与分析浓度的大小无关。针对这种说法,我谈谈自己的见解。我们知道:“酸碱溶液中各型体的平衡浓度除以溶液的分析浓度即是酸碱的分布分数”“而酸的分析浓度指的是酸的总浓度;酸度指溶液中氢离子的平衡浓度(碱同理)。酸碱溶液分布分数与酸碱度有关,但是酸碱度也受到酸碱的分析浓度的影响,所以究其     

苯酚光催化降解过程中的浓度测定

在强碱性环境中高锰酸钾和苯酚反应后的溶液在800～900mm范围内的吸收与苯酚初始浓度正相关,该范围内的吸收几乎全部来自于反应后生成的MnO4^2-反应后溶液在845nm处的吸收与苯酚初始浓度之间具有良好的线性关系：Abs=0．03292C＋0．07034（R=0．9954）。该法能直接用于测定苯酚光催化降解过程中的浓度变化。     

用“三段式”简解化学平衡中的隔板问题

解决化学平衡的有关计算常用“三段式”法。所谓三段式法即列起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）．起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）三者的关系，只有变化物质的量（或浓度）与反应方程式前面的化学计量数成比例．可逆反应中任一组分的平衡物质的量（或浓度）不可能为0．“三段式”不仅常用于简单的化学平衡计算，而且常用于化学平衡中的隔板问题的计算，使问题变得简单易懂，请看下面的例题．     

“有界性”解题例说

初中数学中,不少问题都有一定的取值范围,如任一整数的各数码不超过9,任一实数的小数部分小于1且不小于0,具有这种特点的数或函数我们称之为有界。利用这个特点,我们可将问题先框定在一个范围内,然后再根据条     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

高二化学一题浅析

题目:在摩尔浓度相同的CH_3COOH和CH_3COONa的溶液里,哪个溶液里CH_3COOO~-浓度较大?为什么? 答:CH_3COONa是强电解质,在水溶液中全部电离:     

化学平衡中的“增则大,减则小”原理——兼谈课本中一实验现象的描述

请看一个重要的论证:“在一定温度下,增加平衡体系aA+bBdD+eE(A,B,D,E均为非固体或纯液体)中组分A的浓度,建立新的平衡时A的浓度比原平衡时大。”论证方法:设原平衡时A、B、D、E四组分的浓度分别为[A]_1、[B]_1、[D]_1和[E]_1,     

对新课标教材中“溶液的配制”实验的剖析

苏教版新课标教材化学1“溶液的配制及分析”一节中对“配制一定物质的量浓度的溶液”的步骤作了详细的介绍。     

应用线段图示法解百分比浓度计算题

一、线段图示法的含义溶液由溶质与溶剂组成，三者之间的关系为：溶液质量一溶质质量十溶剂质量。可见，溶液质量（w）与溶质质量（a）、溶剂质量（b）间的关系可（w线段形象表示如图1。bol一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。当溶液浓度用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的，叫做质量百分比浓度。因此，可得到如下关系：百分比浓度（p）一三XIO0％一InX10o％—””——”“”—”“～ZU—一’”a＋b””—一’”当a或b变化时，。。变化，户也随之变化，因此，通过线段图示可以形象地反映a或b变化与W及户变化情况，提高解…