选修模块测试题

1．若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积,ρ为标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面的四个关系式：①NA=Vρ/m,②ρ=μ/NAΔ,③m=μ/NA,④Δ=V/NA,其中正确的是（ ）     

中学化学计算类型例解(四)

(三)求气态物质的分子量1.根据气体的密度求分子量气体的密度就是指在单位体积内气体的质量数,通常用克/毫升或克/升来表示.气体的密度是随温度和压强的变化而变化的.例如,1升空气在标准状况下重1.293克,它的密度就是1.293克/升;1升氧气在标准状况下重1.429克,它的密度就是1.429克/升.气体的密度可用下式表示:     

理想气态方程在化学上的应用

气体的状态是由它的温度、压力和体积决定的.若气体的温度为0℃(T=273K),压力为760mmHg,则气体所处的状态称为标准状况.通常用V_0表示气体在标准状况时所占的体积,用P_0表示气体在标准状况的压力.气体以及气化后的物质的状态,通常用压力(P)、体积(V)、温度(T)来描述.压强、温度、体积之间的关系可以用     

关于阿伏加德罗常数试题正误的判断

阿伏加德罗常数(常用NA表示)是将物质的量与其他物理量联系起来的桥梁.对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算的考查,是高考命题的热点,其主要题型是正误判断.现将有关考点归纳如下.一、看气体是否处于标准状况下只有当气体处于标准状况下,才可将气体体积除以气体摩尔体积     

化学选择题错解例析

一、忽视物质状态例1 若用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是 ( ) (A)标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含的分子数为NA (B)标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA (C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,转移的电子数为2NA     

关于气态物质平均分子量的求法

在中学化学计算中,常遇到气态物质的平均分子量的求法,为此,对中学化学计算题一些常见的平均分子量计算作如下介绍:一、已知混和气体在标准状况下的密度,求平均分子量。1摩尔的任何气体在标准状况下的体积都是22.4升,混合气体在标准状况下,22.4升的质量在数值上就等于混合气体的平均分子量。     

密度的应用

1．标准状况下,任何气体的密度计算公式为：密度=气体的摩尔质量/标准状况下的气体摩尔体积 气体的密度单位为：g／L．     

化学方程式计算错因分析

例1 实验室制取氢气3.36L(标准状况下),问需要多少克镁与足量的稀盐酸反应才能制得?(已知标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)     

中学化学计算类型例解(三)

(二)气体克分子体积前面我们已经知道,1克分子的任何物质,它们所含的分子个数都相等,但它们的重量是不相等的,对于固体或者液体来说,它们的体积也是不相等的,对于气体来说,体积大小与温度、压力有关.一定量的气体,温度越高,体积越大;压力越大,体积越小,温度、压力相同,体积相同 所以要比较一定重量的气体体积时,就必须在同一温度、同一压力下进行.通常采用所谓标准状况,即0℃的温度和1个大气压(或760毫米汞柱)的状况.经过许多的实验,得到一个结论:一克分子的任何气体,在标准状况下所占的体积都是22.4升.这个结论也可通过气体在标准状况下的密度计算出来.如,在标准状况下,1     

一道变价元素相对原子质量计算题的几种不同思考方法

某常见金属元素的氧化物4.8g,被氢气完全还原为单质时,消耗了标准状况下2.016L的H2,生成的金属和足量的盐酸反应产生标准状况下体积为1.344L的H2,试计算这种金属元素的相对原子质     

从2015年高考看阿伏伽德罗常数的考查

<正>物质的量是联系宏观和微观,固体,溶液和气体的桥梁,所以该题型涉及的知识较多。常见的有:气体摩尔体积、物质结构、氧化还原反应、电解质的电离、盐类的水解、化学平衡、胶体、电化学等。现分述如下。1.标准状况下的气体摩尔体积首先抓住概念的内涵和外延,"标准状况(0℃,1.01×105Pa)"、"气体"是考查的重点,明确条件和该条件下物质的状态是关键。此时若给定物质的体积VL,只要是非标准状况,无论     

三氧化硫晶体的制备

三氧化硫是高中化学重要的非金属氧化物。三氧化硫熔点16．8℃，沸点44．8℃，标准状况下呈固态，常温常压下呈液态。但学生常常误以为在标准状况下三氧化硫是气体。因此，制作三氧化硫晶体标本让学生观察并演示其状态的变化，可加深学生对化学物质状态变化的认识。     

一道新颖的能力考查题

标准状况下,将一定量CO2通入VL NaOH溶液中恰好完全反应.向反应后的溶液中加足量澄清石灰水,得沉淀A g.根据以上数据: (1)能否确定CO2的体积?如果能,请列式表示.如果不能,还需要做什么简单实验?用实验测得的数据(B)列式表示. (2)能否确定NaOH溶液的物质的量浓度?如果能,请列式表示.如果不能,还需要要做什么简单实验?用实验测得的数据(B)列式表示.     

一题多解和一题多变

化学计算中的一题多解和一题多变,既能发挥创造性思维,又能发展多向思维,还可以启迪智慧．从而达到举一反三和闻一知十的目的．题目 CO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是11·2 L,其质量是17．2 g．求:CO和CO2在标准状况下的体积和质量各是多少?     

要按近似计算法则处理化学计算中的数据

1986年连云港中专招生化学试卷A卷有这样一道题目:“把7.2克氯酸钾和二氧化锰的混和物,放在试管里加热,直到氯酸钾分解完为止,制得氧气在标准状况下的体积为1.5升,试计算原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克?(标准状况下氧气的密度是1.429克/升。)批卷中发现全县只     

浅析有关N_A的考查角度

阿伏加德罗常数是高考的热点之一,主要考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确,对各种守恒关系、平衡的有关原理及与其有关的基础知识掌握得是否牢固．在这些考查中,常从以下角度命题,本文浅析如下．一、考查气体摩尔体积的适用条件标准状况下(O°C、101．325 kPa)是气体摩尔体积的适用条件．在标准状况下的气体,其     

促进化学思维训练的好题

1．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NA C．1moolNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下,2．24L戊烷所含分子数为0．1NA。     

促进化学思维训练的好题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( ). ①2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA ②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA ③标准状况下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA.     

一则甲烷计算题的两种巧解法

题目取840mL标准状况下CH4和过量O2的混合气体，点燃，用过量的碱石灰吸收燃烧后的气体，碱石灰增重0．600g．试计算：(1)被碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)；(2)原混合气体中CH4与O2的体积比．     

在标准状况下一摩尔水蒸汽的体积是多少?

在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(0℃,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题。