制备Fe(OH)2沉淀实验的项目式教学案例

以“制备Fe(OH)₂沉淀”为任务将教材演示实验设计为项目式学习，可以复习巩固铁及其化合物知识。实验设计从反应原理、药品选取、实验装置改进等方面，将控制变量、发现问题、解决问题、设计实验方案融为一体，落实化学学科核心素养，在实验中实现深度学习。     

高浓度NaOH在制备Fe(OH)2中的作用——由一次药品浓度错误引发的思考与分析

由实验时一次药品浓度错误而想到用Fe(OH)₃溶于NaOH的问题来解释为什么在诸多Fe(OH)₂制备实验改进中使用高浓度或固体NaOH会出现白色沉淀更明显的现象,并通过实验证明,高浓度的NaOH对Fe(OH)₃有溶解作用,有利于Fe(OH)₂的白色呈现。     

氢氧化铁制备中出现灰绿色物质的探究

<正>氢氧化铁制备中出现的灰绿色物质是什么?这个问题长期困扰着一线教师。笔者对比分析了相关的文献,并进行了整理筛选发现目前关于这个问题的探究主要存在以下几个观点:观点1:是Fe(OH)₂吸附溶液中多余的Fe²⁺后形成的^[1]。观点2:是Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Fe₃O₄的混合物^[2]。观点3:是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。观点4:是Fe(OH)₂的水合物^[3]。     

化学反应与能量的变化易错点展示

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物例1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O     

制备氢氧化亚铁的新方法

由于Fe(OH)2很容易被氧化成Fe(OH)3，在制备过程中往往得不到白色絮状沉淀。如用下列装置进行实验，可根本解决这一问题。     

氢氧化亚铁制备实验创新

<正>一、问题的提出观测方法对化学实验的成功具有一定影响,例如,在做钾元素的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,以避免钠元素造成的干扰。由于Fe (OH)₂极易被氧化,采用教材上的方法难以观察到白色的Fe(OH)₂沉淀。近年来,许多化学教师对该实验进行了改进。大多数研究者将注意力集中在排除反应体系中的氧气及阻止环境中的氧气进入反应装置中。改进后的方法虽有一定效果,但改进后的方法大多存在操作复杂、方案烦琐、耗时长、使用药品对健康有害等缺点。     

有机溶剂在化学实验中的应用

可利用有机溶剂形成液封来防止试剂氧化。如可用煤油保存Na、K；制备Fe(OH)2时可在反应液上面加一层苯或汽油隔绝空气以防止Fe(OH)2被氧化(如图l所示)，有利于较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。     

含钙化合物经典题解析

常见含钙化合物有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃,其中, CaO能与水反应生成Ca（OH）₂;Ca（OH）₂能使酸碱指示剂变色,并能与二氧化碳反应生成CaCO₃;CaCO₃与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成。掌握上述三种含钙化合物的重要性质,可以探究露置在空气中的CaO、Ca（OH）₂是否变质,检验Ca（OH）₂、CaCO₃的存在。     

Fe(OH)2制备方法全解读

现行教材中有关Fe(OH)2的制备装置由于是一个开放的反应体系，故实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出)．要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量．笔者在此将几种典型的改进方法作一介绍．     

基于Fe-H2O体系E-pH图的Fe（OH）2制备条件分析

以Fe-H2O体系E-pH图为依据,从电化学、化学热力学、沉淀溶解平衡等角度进行计算,推导了制备Fe(OH)2的最佳条件。基于计算结果,设计了三个实验,均明显观察到Fe(OH)2白色沉淀及其被氧化后生成的Fe(OH)3红棕色沉淀。实验证实,理论计算推导出的实验条件是合理有效的。     

Na3V2(PO4)3/C正极材料制备与储钠性能综合实验教学设计

设计了“常温预还原-热处理法制备钠离子电池正极材料磷酸钒钠”综合性研究实验,探究了原料种类和热处理温度对Na₃V₂(PO₄)₃/C的物相、晶体结构、晶粒尺寸、微观形貌及电化学性能的影响。研究表明,NH₄VO₃中的V⁵⁺更易被草酸常温还原,机械活化后所得前驱体为无定形结构,由该前驱体热处理制备的Na₃V₂(PO₄)₃/C结晶度更高,且电化学性能更优。通过优化合成温度,发现在700℃下合成的Na₃V₂(PO4₎₃/C具有最高的比容量、最优的倍率性能和最佳的循环性能。在实验中,学生通过材料制备、结构及形貌表征、电池制作与电化学性能分析等环节,能够达到强化理论知识、提高实验技能、激发创新性思维的目的。     

氢氧化亚铁变为灰绿色的理论探究--由一次意外的实验引起的思考与分析

Fe(OH)2制备过程中产生灰绿色的原因众说纷纭,争议颇多。在研究NaHCO3与FeSO4溶液反应制备FeCO3沉淀中,意外得到了“茶绿色”的FeCO3沉淀（纯品为白色）,藉以研究Fe(OH)2变色的原因,结合现有研究成果,认为Fe(OH)2沉淀物吸附反应体系中绿色的Fe2+是Fe(OH)2白色沉淀变为灰绿色沉淀的真正原因。     

回归课本实验 拓展实验广度 挖掘实验深度

题目.过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:原理:CO（NH₂）₂+H₂O₂（?）CO（NH₂）₂·H₂O₂流程（见图1）:图1过氧化尿素的合成流程请回答下列问题:（1）根据反应原理,CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力是_<sub><sub><sub>。     

有机溶剂在化学实验中的应用

1 形成液封 可利用有机溶剂形成液封来防止试剂氧化.如可用煤油保存Na、K;制备Fe(OH)2时可在反应液上面加一层苯或汽油隔绝空气以防止Fe(OH)2被氧化(如图1所示),有利于较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀.     

吸热反应实验装置的新设计

一、问题的提出Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应实验一直是“化学反应与能量变化”教学章节中典型的吸热反应实验^[1-2]。经过多次实验后发现教材中该实验的方案存在以下问题:(1)药品用量较大,造成较大的浪费(违背“节约”原则)。     

有关Fe（OH）2制备的典例与分析

Fe（OH）2还原性强，极易被氧化，所以课堂上制备的Fe（OH）2一般不纯，演示实验的效果也不乐观，出现白色沉淀的颜色时间较短，学生几乎看不到Fe（OH）2沉淀的真正颜色，而只能看到灰绿色的絮状物质．本文将Fe（OH）2制备的典型方法总结如下，并结合相关试题加以分析．     

化学实验题的评析及实证——以NO3-在酸性条件下的氧化性及Fe(OH)2制备等为例

基于若干实验试题存在缺乏科学性与实证性的问题,以通常条件下酸化的NO3-是否一定可以氧化强还原性离子Fe2+、I-;Fe(OH)2制备过程中白色沉淀迅速变灰绿色是否一定是因为被氧化成Fe(OH)3;AlCl3溶液和MgCl2溶液能否用氨水来进行区别三个典型案例做了系列实验并进行了理论分析,发现这三个案例中大家普遍认为的结论与所做的实验事实不符,存在认识的误区,进而引导实验命题必须关注科学性及实证性.     

Fe3+和Al3+分步沉淀pH曲线的测定与分析

运用pH传感器,测定NaOH溶液分别滴定FeCl₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液以及两者混合溶液的pH曲线。结合理论计算和实验图像分析Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀的pH及沉淀完全的pH,通过"宏观-微观-符号-曲线"四重表征分析pH曲线变化,探讨Fe³⁺、Al³⁺分步沉淀的可行性及最佳pH范围。     

第三届跨区域命题征集活动成果展示(下)

<正>1.一种皂化废渣含有CaCO₃、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂ 和SiO₂,对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙,实现“变废为宝”。其工艺流程如下,下列说法错误的是 ( )A.“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵,且后续流程不变B.“碳化Ⅰ”发生的主要反应为■C.此工艺不产生有毒有害物质,且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.此工艺中可循环利用的物质有NH4Cl和CO₂     

简便方法制备Fe（OH）_2白色沉淀

氢氧化亚铁的制备是人教版《化学》必修1实验,由于Fe（OH）2极易被氧化,条件控制不当很难观察到白色沉淀,因此Fe（OH）2白色沉淀的制备成为高中化学实验的难点之一.本文采用倾斜法取有H2产生的Fe2＋溶液的上清液于干燥试管中,将取30%NaOH溶液的滴管深入试管于液面上滴入NaOH溶液,产生白色沉淀Fe（OH）2的效果明显,稳定时间长,操作简便,实验装置简单,试剂种类少,有利于开展演示实验和学生实验.