专题一 化学反应类型

考点精析1.化学反应的基本类型复分解反应化合反应分解反应置换反"$$$#$$$%应①化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质的反应。②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应:一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物④复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物⑤中和反应是复分解反应中的一种,是酸跟碱生成盐和水的反应。2.氧化还原反应①氧化反应:物质跟氧发生的化学反应②还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应3.吸热、放热反应①吸热反应:吸收热量的反应②放热反应:放出热量的化学反…     

H_2(g)+I_2(g)=2HI(g)为吸热反应吗?

山东省苍山县第一中学——杨德生指出《化学教学》1986年第4期中的《化合反应一定放热、分解反应一定吸热吗?》一文中,所举反应H_2(g)+I_2(g)=2HI(g)为吸热反应,我认为这是不对的,此反应应为放热反应。 我们知道,I_2的稳定单质是I_2(S)而不是I_2(g)。因此I_2(S)的ΔH_f~0为零,而不能把I_2(g)     

探究——铵盐与碱反应都吸热吗？

化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化——吸热和放热,有些反应是吸热反应。针对人民教育出版社高中化学必修2第二章、第一节化学反应与热量中的实验2-2:NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应的实验探究,经过实验及数据查询与处理发现:氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应,而氯化铵与Ba(OH)2的反应为放热反应,并不能得出铵盐与碱的反应都是吸热反应的结论。     

化学肥料学习导航

【知识结构】【重难点精析】1.常见化学肥料及用途（1）氮肥:如NH₄NO₃、CO（NH₂）₂、NH₄HNO₃、NH₃·H₂O等,氮肥能促使农作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿.（2）磷肥:如Ca₃（PO₄）₂、Ca（H₂PO₄）₂等,磷肥促进作物根系发达,增强抗旱抗寒能力,还能促进作物提早成熟.（3）钾肥:如K₂SO₄、KCl等,钾肥能促使作     

高考疑难解析——热化学方程式考点突破

一、放热反应、吸热反应判断 1．根据具体化学反应实例判断： （1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应．     

化学反应与能量

题型示例一 :反应热的含义及放热反应与吸热反应的判断【例 1】　下列变化过程 ,属于吸热反应的是①液氨气化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氨催化氧化生成一氧化氮　⑤酸碱中和生成水　⑥FeCl3溶于水显酸性A .①②⑥　　　　B .①②④⑥C .②⑥　　　　　D .②④⑥解析 :本题考查的关键点是对放热 (吸热 )反应及放热 (吸热 )过程的理解 ,只要抓住前者必需是化学变化 ,后者则主要是物理变化 ,则可速得答案为D .【例 2】　下列物质加入水中 ,显著地放热的是A .固体NaOH　　B .生石灰C .尿素颗粒　　D .固体NH4 NO3解…     

梳理知识 分析考点

酸碱的中和反应是我们学习化学的重点和难点,也是中考命题的常青树.现将有关中和反应知识要点和考点分析梳理如下,供参考.【知识梳理】1.特点:反应物是酸和碱,生成物是盐和水.中和反应是放热反应,中和反应属于复分解反应.需要注意的是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O;CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O等就不属于中和反应.     

吸热反应实验装置的新设计

一、问题的提出Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应实验一直是“化学反应与能量变化”教学章节中典型的吸热反应实验^[1-2]。经过多次实验后发现教材中该实验的方案存在以下问题:(1)药品用量较大,造成较大的浪费(违背“节约”原则)。     

酸碱反应原理在电解质溶液教学中的应用

基于酸碱电离理论不能解决物质在非水溶液中酸碱性问题的局限性,化学家提出了酸碱质子理论。该理论认为,凡是在反应中能给出质子（H⁺）的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。如HCl、NH₄⁺、HSO₄^-、H₂PO₄^-等都是酸,因为它们都能给出质子;而NH₃、CO₃^2-、NaOH等都是碱,因为它们能接受质子。质子理论中,酸和碱并不局限于分子,还可以是阴、阳离子,而酸碱反应的实质是酸碱之间的质子转移作用,实际上是H⁺的传递反应,即在反     

物质的性质与变化知识小结

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律. 二、知识结构     

物质的性质与变化知识小结

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应. 3.理解:物理变化与化学变化;质量守恒定律.     

掌握物质性质理解变化实质

一、复习要求 1.常识性介绍:催化剂;爆炸;化学反应中的吸热或放热现象;溶液的导电性. 2.了解:物理性质和化学性质;氧化反应和还原反应;氧化性、还原性;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃;金属活动性;pH和酸碱指示剂;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

H2O2与Fe2+作用的实验探究

由两道高考试题引出对Fe²⁺与H₂O₂反应的探究。结果发现,不同的亚铁盐与H₂O₂作用的结果与实验条件有关：在无外加酸碱时FeSO₄溶液与H₂O₂作用会得到碱式硫酸铁和氢氧化铁沉淀的混合物;FeCl₂溶液与H₂O₂作用会得到聚合氯化铁胶体。在酸性较强时Fe²⁺与H₂O₂作用主要生成Fe³⁺;在酸性不太强时主要得到胶体,往往得不到沉淀。亚铁盐与H₂O₂混合除了发生Fe²⁺与H₂O₂之间的氧化还原反应外,同时含铁物质会催化H₂O₂的分解,H₂O₂分解放热还会促进Fe     

对氨还原性的扩展性学习

氨中的氮元素化合价为-3,处于最低价态,具有还原性,在近几年的高考试题中,有关NH₃与常见氧化剂（如O₂、Cl₂、NaClO、CuO、NO_x）反应显还原性的试题频频出现,成了高考化学的热点.因而有必要对氨还原性进行扩展     

实验改进四则

新版<高中化学>第一册、第三节实验1-3、实验1-4存在一些弊端.实验1-3用温度计测量温度的变化,说明反应放热,不利于学生观察;实验1-4,因做此实验正值夏末,气温高,而反应物不单从玻片方向吸热,使玻片与烧杯之间的水难以结冰,实验成功率较低.笔者在教学中对此进行试验并改进如下. 1 放热反应 例1:利用气体受热膨胀的原理,设计如图1、图2所示装置.向小试管内加入反应物,反应放热使锥形瓶内气体受热膨胀,而使"U"型管内产生液面差或气球鼓起.     

回归课本实验 拓展实验广度 挖掘实验深度

题目.过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下:原理:CO（NH₂）₂+H₂O₂（?）CO（NH₂）₂·H₂O₂流程（见图1）:图1过氧化尿素的合成流程请回答下列问题:（1）根据反应原理,CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力是_<sub><sub><sub>。     

化学反应中能量变化考点例析

化学反应中能量的变化是高考考查的热点,本文将分类例析化学反应中一能量、对变吸化热的反主应要、考放查热内反容应和的考考查查方式.学生数理化中高二版例1下列属于放热反应的是().A.Al加稀盐酸B.Ba(OH)2·8H2O+NH4ClC.KClO3受热分解D.CaO+H2O解析:我们只要记住常见的吸热、放热反应,即可较快地解决此类问题.放热反应金属和酸的反应物质燃烧酸碱中和生石灰溶于水吸热反应需持续加热的反应含结晶水的碱和铵盐的反应本题答案为AD.二、对热化学方程式正确书写的考查例2沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全烧生成CO2…     

是放热反应,还是吸热反应?──谈碳还原氧化铜的热效应

一、问题的提出碳还原氧化用的变化,是中学化学重点知识“碳的还原性”的事实基础。近半个世纪的中学化学教科书,都编排了这一变化作为演示实验．在这个演示实验的同一节教材中,还首次提出了“吸热现象”、“放热现象”、“吸热反应’、“放热反应’的概念。因此,指明碳的热效应是必然的了．在五六十年代的教科书上,写明“碳使二氧化碳或氧化铜还原的反应是吸热反应”。（１）在八十年代以后的教科书上,回辟了碳还氧化铜的热效应问题,仅以碳燃烧等变化来说明以上几个概念。说碳还原氧化铜的反应是吸热反应是错误的,回避其热效应也是…     

谈谈几个容易混淆的概念:吸热、放热与加热

<正>在化学中,经常要遇到吸热、放热、加热等概念,对初学化学的学生来说,很容易混为一谈。因此,有必要进一步弄清这几个概念的区别和联系。 1 吸热、放热与加热的基本含义 吸热与放热:这是一种化学反应现象。 当某化学反应发生时,周围环境的温度降低了,就表明这反应是吸热反应,由于反应时要向周围环境吸收热量,因此环境的温度便降低了。 当某化学反应发生时,周围环境的温度升高了,就表明这个反应是放热反应。因为反应放出热量,传给环境,所以,环境的温度便升高了。 加热:这是进行化学反应的一种条件。 某些反应,在常温下反应很慢或不反应,通过加热,可使反应发生或使反应速度加快。