求算pH的规律

pH的计算,包括单一溶液、混合溶液、溶液稀释的计算等,在掌握基本计算的方法思路的基础上,要注意总结速算规律和方法技巧.1单一酸或碱溶液pH的计算对于强酸或强碱的稀溶液,可据溶液浓度求出其c(H )或c(OH-),再计算其pH.强酸溶液(HnA):设浓度为cmol.L-1,c(H )=ncmol.L-1,pH=-lgc     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

溶液pH自动调节控制仪的研制

为了精确、连续地调节和控制无机化学反应过程中溶液的pH值,研制了溶液pH自动调节控制仪。与传统用缓冲溶液或手动调节相比,用反应物作为酸度调节剂有明显的优势。当连续加入反应物(碱性溶液或酸性溶液)时,该仪器可以连续数天精确控制反应系统的pH和温度(ΔpH<0.2,ΔT<1℃),而不引入杂质。     

关于pH的计算

1应知应会 1）单一溶液的pH计算 ①强酸溶液,如HnA,设浓度为dmol·L^-1,     

强碱溶液和强碱溶液等体积混合后pH计算方法

例题 pH=8和pH=10的NaOH的溶液等体积混合，求混合溶液的pH．     

溶液酸碱性与pH中考题型归类例析

一、物质的酸碱性与pH大小相互判断 例1 将氧化钠、氯化钠、三氧化硫分别溶于水,依次得到A、B、C三种溶液,它们的pH由小到大的顺序为＿＿(用A、B、C表示,下同),分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液,显红色的是＿＿溶液.     

一道pH值计算题的错解剖析

例 常温下，等体积的pH=8的NaOH溶液与pH=13的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值．     

关于“pH”的学习要注意的问题

pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0￣14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐…     

溶液pH典型考点探析

电解质溶液的酸碱性和pH问题是高中化学的重点内容和高考必考点。对溶液pH典型考点进行归纳和总结,可帮助学生归纳错误根源。     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

例析高考对“pH酸＋pH碱=14”的考查

pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸＋pH碱=14时,则说明酸溶液中的c（H^＋）与碱溶液中的c（OH^-）相等,证明如下：     

欣赏pH专题

一、pH试纸测定法例 1在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）     

“模拟生物体维持pH的稳定”实验改进

2017年人教版高中生物学选择性必修1教材中“模拟生物体维持pH的稳定”实验使用0.1 mol/L盐酸溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液检测生物体维持pH稳定的机制,并利用pH试纸进行酸碱度检测。盐酸溶液和氢氧化钠溶液均具有强烈的刺激性与腐蚀性,对pH试纸精确读数要求也较高。为此,利用天然试剂代替教材中的实验试剂,并对实验设计进行创新。实验结果表明,利用柠檬汁代替0.1 mol/L盐酸溶液、苏打溶液代替0.1 mol/L氢氧化钠溶液、天然紫草溶液代替pH试纸具有可行性,实验操作简单且显色更为明显。     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

2007年高考“电离平衡”选择题剖析

1．（全国卷I）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）．     

浅析等浓度CH3 COONa与NaHCO3溶液的pH 大小比较曾应超

有关等浓度的CH3 COONa与NaHCO3溶液pH大小比较的问题经常在各类试测题中出现,一般从HCO-3水解能力大于 CH3 COO-的水解能力进行分析,得出CH3 COONa溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液的pH 的结论.然而,对浓度均为0.1 mol·L-1的2种溶液进行pH 测试时,结论正好与此相反,那么,是否可以将结论改为：浓度相同时,CH3 COONa 溶液的pH 大于 NaHCO3溶液的 pH 呢？笔者在进行深入研究时发现问题并非如此简单,下面对此进行分析.     

土壤pH的测定

土壤pH的测定是教材中一个小知识点,但它将溶液pH测定、土壤酸化、改良酸性土壤等知识点有效进行了链接,形成了一个有效的复习课教学情境,更让学生对化学的实际应用价值有了更为深刻的体会。文章介绍了土壤pH的测定方法,并对不同方法进行了比较。     

电解质溶液中酸碱混合典型规律及例析

1 酸碱溶液给出pH求混合后溶液pH及溶液酸碱性的判断 酸碱发生中和反应H＋＋OH＋=H2O,实质上为H＋与OH-间的相互抵消问题．     

2005年pH中考试题归类例析

一、考查pH的测定方法 例 （云南）将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，测得的该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）     

例说pH值与H^＋、OH^-数的关系

pH值〈7时溶液显酸性．H^＋数增多时pH值降低；H^＋数减少时pH值增高．