反应速度与化学平衡的题型分类与解答例举

一、化学反应速度题解这类题主要要掌握:1.在任何一种化学反应中,各物质的反应速度之比等于化学反应方程式中各物质的系数之比.2.外界因素(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速度的影响规律.应用此规律应注意:浓度对化学反应速度影响的适用条件是反应中各物质的聚集状态应相同,压强对化学反应速度的适用条件是有气体参加或生成的可逆反应及有气体参加的非可逆反应.     

化学反应条件的推测

反应条件是决定能否发生化学反应和化学速度快慢的重要因素之一，同时反应条件又取决于反应物的组成、结构和性质。我们常见的反应条件有以下几种：（1）加热；（2）光照；（3）点燃；（4）灼烧；（5）加压（含高压）；（6）催化剂；（7）撞击；（8）通电等。本文通过对物质的组成、结构和性质的有关规律化，找出有关反应条件的规律，最后再导出推测反应条件的方法和结论，这对于认识化学反应的本质，化学反应条件的正确表达和人学反应条件的控制，都有一定的理论意义和实用价值。     

“化学反应速度和活化能”微型化学实验的探讨

“化学反应速度和活化能”微型化学实验的探讨胡乔生李君佐万东北练萍（赣南师范学院化学化工系,赣州,３４１０００）目前,高校基础无机化学（或普遍化学）实验教科书中均是采用ＫＩ和（ＮＨ４）２Ｓ２Ｏ８在常量条件下反应来测定化学反应的速度常数、反应级数和反应...     

化学反应速度和化学平衡知识要点及分析

化学反应速度和化学平衡知识要点及分析庆安中学白建荣１．化学平衡研究的对象是可逆反应，而反应速度研究的对象不一定是可逆反应。２．同一反应中，各物质的反应速度之比，等于其化学方程式中各物质的系数比。如：３．影响化学反应速度的条件不一定影响化学平衡。（１）...     

化学反应与温度控制

化学反应与温度控制山东沂南二中（２７６３００）夏立先化学反应离不开一定的温度，温度对化学反应的作用至关重要，通过控制温度，就可控制反应能否发生、反应进行的速度、反应进行的程度、反应进行的方向等等．因此，正确认识、理解、评价温度对化学反应的影响，对学习...     

利用“元素守恒”巧计算

在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。     

影响酶促反应的因素分析

一、酶促反应的速度和影响酶促反应速度的因素 1．酶促反应速度的测量 和一般化学反应相同，测定酶促反应速度有两种方法 （1）测量单位时间内底物的消耗量； （2）测量单位时间内产物的生成量。     

化学反应速率和化学平衡

知识梳理 1．化学反应速率：重点掌握反应速率单位，单位就是计算公式。 2、外界条件：浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响（还有隐含条件如原电池、固体表面积对之影响），重点掌握温度，或者隐含催化剂等因素的影响；[第一段]     

化学反应速率和化学平衡图象的解答策略分析

解决化学反应速率和化学平衡图象的这类问题，基本方法一般是从以下3个方面进行分析：一是结合给出的已知条件（如化学反应方程式等）分析反应图象的特征，如图象的起点、拐点、断点、终点等；二是分析图中各个要素的含义（如横、纵坐标的意义），图象的变化趋势及图中标注的其他条件（压强、温度等）；三是掌握判定平衡移动的方法，熟识平衡移动对化学反应速率产生影响的规律．     

氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的疑问

氧气的实验室制法是初中重要内容之一,也是学生非常感兴趣的一个实验。其反应的化学方程式为: 可是在实验过程中许多同学发现制取的氧气并不是无味的气体,而是略带刺激性气味,不是无色的气体而是略带白色烟雾,许多同学对此感到迷惑不解,这到底是什么原因呢? 我们知道:在这个化学反应中二氧化锰是催化剂,它加快了氯酸钾分解的速度,反应前后质量不变,许多同学错误地认为二氧化锰只作为一个反应条件,并不参加化学反应,其实作为催化剂的二氧化锰参加了化学反应,具     

化学反应速率易错点全解

化学反应速率在高考试题中出现的频率较高,常常与物质的量、物质的量浓度、化学平衡、图象等内容结合在一起考查．在复习时,理解了化学反应速率的概念、反应速率的表示方法以及外界条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响尤为重要．     

写化学方程式怎样标注反应条件与状态

一、化学反应条件的标注法 化学反应都是在一定的条件下发生进行的，有的是在通常状况（常温常压）下，就能发生进行反应，有的则需要“点燃”、“加热”、使用“催化剂”等外加条件才能发生进行反应。     

如何正确理解质量守恒定律

质量守恒定律是一切化学反应都遵循的规律，正确理解质量守恒定律，须弄清下列两点：一、弄清“化学反应前后各物质的质量总和”的含义对于反应物来讲，一定要注意是参加了化学反应的那部分物质的质量总和，没有参加化学反应的部分不能计算在内；对于生成物来讲，一定要明确，是反应后生成的那些物质质量总和，原在反应体系的部分不包括在内。例题根据质量守恒定律判断，下列叙述中，正确的是（）。（A）2克镁在3克氧气中完全燃烧生成5克氧化镁（B）12克镁在32克氧气中完全燃烧生成44克氧化镁（C）12克镁在8克氧气中完全燃烧生成20克氧化…     

正交实验法探究粉尘爆炸实验的最佳条件

<正>爆炸是可燃物在有限空间内急剧燃烧,并在短时间内聚集大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起的。为了探究在人教版化学九年级上册燃烧和灭火一节中面粉爆炸的最佳条件。本实验采用正交实验方法,通过设计因素与水平,探究粉尘爆炸的最佳条件及影响本实验的最主要因素。1.指标的确定本实验为粉尘爆炸实验,通过预做实验及对爆炸的描述,选取爆炸的剧烈程度(容器盖是否被炸飞、炸飞的距离、是否有爆炸的声音、声音大小、火焰高度等)来评价实验的优劣。     

质量守恒定律及其应用

质量守恒定律是一条重要的基本规律,它反映了在发生化学反应时反应物与生成物之间的最根本的质量关系。在现行初中化学教科书上表述为:“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。”在理解质量守恒定律时,首先,要注意适用范围是在发生化学反应中才成立,若发生象原子弹爆炸的核反应就不正确了,会有一定的质量损耗。     

谈谈反应后存在物质的推断

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和．参加反应的物质质量并不等同于反应物的质量,反应后的存在物质也不一定就是生成物．反应后存在的物质中除了生成物,是否还会存在其它物质,这由反应的具体条件来决定．下面根据不同类型,谈谈对反应后存在物质的推断．一．有催化剂参与的化学反应,反应后的存在物质中一定含有催化剂．例1：a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至固体质量不再减轻时,冷却后称量残余固体为c克,则反应后的存在物质有：逸出氧气（a＋b－c）克;氯化钾为（c－b）克;二氧化锰b克.二．反应不…     

用定“1”法配平化学方程式

配平化学方程式的理论依据是质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即是化学反应前后（元素）原子种类、数目没有增减，原子的质量也没有变化。[第一段]     

对甲烷—空气混合气体爆炸的探讨

天然气的主要成分是甲烷。文章在实验的基础上,对甲烷-空气混合气体爆炸的条件、原因及影响因素进行了探讨,提出了甲烷-空气混合气体爆炸可能的化学反应历程。对于深入认识天然气——空气混合气体爆炸特性,预防这类爆炸事故的发生有一定的指导意义。     

化学反应顺序的讨论与归纳

化学反应的发生受反应物的种类和性质、化学环境等因素的影响．存在反应的顺序,主要包括反应的历程和竞争反应等．化学环境主要指：反应物浓度、反应的条件（温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒温恒容）等．     

反应温度对反应产物的影响

在中学化学的学习或教学中,我们经常遇到物质与物质之间的反应受条件影响的例子很多。温度、浓度、压强、催化剂等对化学反应有不同的影响,某些条件的影响又是多方面的:如决定反应能否进行、反应速率的大小以及产物的不同。认识一个化学反应,