细谈Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)三种离子的检验

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是依据物质的特殊性和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成或溶解、气体的产生和气味等,进行判断、推理.对Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)三种离子的检验可分为以下三种情况.     

氧族元素的命题规律及命题热点分析

一、氧族元素的命题规律分析硫及其化合物间的转化关系复杂,与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护知识的综合考查是本单元的热点。特别是SO_2的性质。SO_3~(2-)、SO_4~(2-)的性质及检验,浓硫酸的性质等在高考命题中出现机率更大。从近年的高考来看,《氧族元素及环境保护》这部分内     

对高中化学必修课本中一处的建议

现行高中必修课本第一册第69页倒数第一行有如下的叙述:“由此可见,用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子(SO_4~(2-))的存在。” 笔者认为此种提法不严密。因为教材仅是从有限的不溶于水的钡盐(如碳酸钡、磷酸钡)能溶于盐酸或稀硝酸而得出上述结论的。既没有考虑含有Ag~ (或Hg_2~(2 )、pb~(2 ))而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液,也没有考虑含有SO_3~(2-)而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液。此两种情况下都可能出现与含SO_4~(2-)的无色透明溶液相同的现     

H_2SO_4溶液[H~ ]的计算

在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式     

对“硫代硫酸钠跟盐酸作用是歧化反应吗?”的疑议

本刊1986年第四期刊载《硫代硫酸钠银盐酸作用是歧化反应吗?》一文后,收到许多读者来信。现归纳如下安徽巢湖市青山中学魏华同志来信说: Na_2S_2O_3+2HCl=2NaCl+SO_2↑+S↓+H_2O。 对此反应是否是歧化反应,还是氧化还原反应,首先要明确反应物Na_2S_2O_3中S的化合价,和生成物中SO_2、S的硫的化合价,后者很清楚,S0_2中的S显+4价,单质S是0价,关键是Na_2S_20_3中S的化合价。 S_2O_3~(2-)与SO_4~(2-)的结构相似,但性质不同,SO_4~(2-)中的中心硫原子与4个氧原子共价键结合,由于O的电负性大于S的电负性,所以共用     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

硫酸铅在醋酸钠溶液中溶解情况的试验

<正>在不少分析化学教材中都指出,硫酸铅可溶于浓的醋酸铵溶液,因为有以下反应发生: PbSO_4+2Ac~-PbAc_2+SO_4~(2-) 或 PbSO_4+3Ac~-PbAc_3~-+SO_4~(2-) 醋酸钠溶液也可提供一定浓度的醋酸根离子,硫酸铅在醋酸钠溶液中溶不溶解呢?在教学过程中学生经常会提出这个问题。为此笔者做了以下试验,试验中所用的试剂和阳离子练习液均是按参考书[1]上所提供的方法配制的。     

弯曲荷载对再生混凝土在硫酸盐侵蚀和干湿循环下劣化进程的影响（英文）

研究了在干湿循环和弯曲荷载作用下再生混凝土硫酸盐侵蚀劣化进程.试验中使用了3种不同的荷载率(0,0. 3和0. 5),通过对再生混凝土的相对动弹性模量和水溶性SO_4~(2-)含量的变化来研究其劣化进程.并利用XRD,ESEM和X-CT等测试手段来研究再生混凝土劣化过程中内部产物与微结构的变化.结果表明,弯曲荷载能够加速再生混凝土在硫酸盐侵蚀和干湿循环下的劣化,并且加快SO_4~(2-)向混凝土内部的传输速度.这是因为随着荷载率的增加,再生混凝土的微裂纹会加速扩展,为SO_4~(2-)的传输提供更多的通道.而SO_4~(2-)将会与水化产物反应生成膨胀性产物(石膏和钙矾石),进一步加速了再生混凝土的劣化过程.     

施肥与土壤的酸、碱化

植物从外界环境吸收离子时,具有选择性:(一) 表现在不同植物吸收盐类离子的不同速度上。把番茄和水稻分别培养在成分相同的培养液中,发现番茄吸收Ca~(2+)和Mg~(2+)速度快,而不吸收SiO_3~(2-);水稻吸收Ca~(2+)和Mg~(2+)速度慢,而吸收SiO_3~(2-)速度快。(二) 表现在同种植物对同一种盐类的阳离子和阴离子吸收的差异上。如供给(NH_4)SO_4,植物吸收NH_4~+比SO_4~(2-)多,这样就有许多SO_4~(2-)残留在土壤中,土     

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题(全国Ⅰ卷)化学部分解析

6.在溶液中加入适量 Na_2O_2后仍能大量共存的离子组是 ( )(A)NH_4~+、Ba~(2+)、Cl~-、NO_3~-(B)K~+、AlO_2~-、CI~-、SO_4~(2-)(C)Ca~(2+)、Mg~(2+)、NO_3~-、HCO_3~-(D)Na~+、Cl~-、CO_3~(2-)、SO_3~(2-)分析选(B).因 Na_2O_2加入到溶液中存在两种情况变化,一是因产生了 NaOH 加强了溶液的碱性,其次是 Na_2O_2有强氧化性,可氧化 SO_3~(2+)等,所以只有(B)选项符合.(A)选项中 NH_4~+离子分解放出     

一节课时计划选例

教学内容:硫酸根离子的检验 教学目的要求:略 教学重点:检验SO_4~(2-)离子的原理,方法,步骤。教学程序如下: 复习提问 写出下列各物质溶于水的电离方程式 H_2SO_4 Na_2SO_4 BaSO_4 新课引入 展出两瓶无色溶液,如想知道此溶液中是否含     

化学“比例型”计算题的解题技巧

“比例型”试题点多面广、迁移性较强。现以部分典型试题为例,浅谈解题的方法和技巧,仅供参考。1 守恒法 例1 经实验测得某一中性溶液由Mg~(2 )、Al~(3 )、Cl~-、SO_4~(2-)四种离子构成,其中Mg~(2 )、Al~(3 )、SO_4~(2-)的离子个数比为3:3:1.则可推断该溶液中Al~(3 )、SO_4~(2-)、Cl~-离子的总电荷数之比是__。 解析:当SO_4~(2-)为n个时,Mg~(2 )、Al~(3 )的离子数目均应是3n个。溶液中阳离子所带正电荷总数为:2×3n 3×3n=15n。根据电荷守恒原理,溶液中所有阴离子所带负电荷总数亦应为15n。则其中Cl~-所带负电荷总数     

拉曼光谱法检测过渡金属硫化物氧化过程中硫形态转化

为了揭示类芬顿反应中硫元素的作用与转化规律,以FeS、CuS、MnS等过渡金属硫化物为例,利用拉曼光谱仪对其与过氧化氢的氧化过程进行了原位检测,并与同时测得的不同硫形态5种含硫对照品(硫粉、硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠)的拉曼光谱特征峰进行对比分析。3种过渡金属硫化物的类芬顿反应过程中出现了470、215、150 cm~(-1)等单质S的特征峰,980、470 cm~(-1)等SO_3~(2-)、SO_4~(2-)的特征峰。表明在反应过程中存在过渡金属硫化物由S~(2-)向S、SO_3~(2-)、SO_4~(2-)的转化过程,揭示了硫化物在异相芬顿反应过程的化学反应机制。     

生理酸性、碱性及生理中性盐辨析

高中生物全一册(1982年2月版)的第二章矿质代谢部分(见第39页第2自然段)有这样一段话:“离子的选择吸收,还表现在植物对同一种盐类的阳离子和阴离子吸收的差异上。例如,供给硫酸铵[(NH_4)_2SO_4]时,植物吸收NH_4~+比SO_4~(2-)多,这样就有许多SO_4~(2-)残留在土壤中,久而久之,土壤就逐渐酸化。因此,我们称硫酸铵为生理酸性盐。如果供给硝酸钾(KNO_3)或硝酸钠(N_aNO_3)时,植物吸收NO_3~-比K~+或N_a~+多,这样就有许多K~+或N_a~+残留在土壤中,久而久之,土壤就逐渐碱化。因此,我们称硝酸钾和硝酸钠为生理碱性盐。……”     

化学鉴别题例析

一、不用其它试剂鉴别 [92年高考题]不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl_3、BaCl_2、MgSO_4、Al_2(SO_4)_3 ②Al_2(SO_4)_3、盐酸、BaCl_2、K_2CO_3 (A)只有①组可以 (B)只有②组可以 (C)两组都可以 (D)两组都不可以     

酸性(H~+)环境下NO_3~-氧化性的考题“陷阱”

【例1】某无色透明溶液与金属Al反应放出 H_2,则在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．H~ 、SO_4~(2-)、Cu~(2 )、Cl~- B．H~ 、Ba~(2 )、Mg~(2 )、NO_2~ C．OH~-、NO_3~-、Ba~(2 )、Na~ D．K~ 、SO_4~(2-)、H~ 、MnO_4~- 【解析】由溶液无色可排除A、D选项。与金属     

对“用氯化钡和稀硝酸检验溶液中硫酸根离子存在”的异议

在现行中学化学课本及其一些中学化学读物中都曾提到检验硫酸根离子(SO_4~(2-))用氯化钡溶液和稀硝酸。也常见到这样的描述:如果在某溶液中加入氯化钡溶液,有不溶于稀硝酸(或盐酸)的白色沉淀生成时,说明该溶液中有硫酸根离子(SO_4~(2-))存在。甚至在一些高校的     

例析一道与量有关的高考选择题

<正>题目已知还原性:SO_3^(2-)>I(2-)>I^-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3-。向含a mol KI和a mol K_2SO_3的混合液中通入b mol Cl_2,充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()。A.当a≥b时,发生的离子反应为:SO_3^(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4(2-)+Cl_2+H_2O==SO_4^(2-)+2H(2-)+2H⁺+2Cl++2Cl^-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3-B.当5a=4b时,发生的离子反应为:4SO_3^(2-)+2I(2-)+2I^-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4-+5Cl_2+4H_2O==4SO_4^(2-)+     

“↑”并不是气体的标志

在不少书刊中,“↑”符号大有滥用之势,给教学带来许多不必要的麻烦。究其原因,主要是人们对“↑”符号的含义认识不统一造成的。本文就高中《化学》(甲种本)第一册中的几个方程式的写法,谈谈“↑”符号的含义和使用时应注意的有关问题。 (1)Na_2SO_3+H_2SO_4 =Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑(P56) 高温 (2)4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2 (P58) (3)FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S↑(P54) △ (4)S+H2=H_2S(P53) 方程式(1)和(2)中,都有SO_2气体生成,为什么前者SO_2后标有“↑”符号,而后者却没有呢?我认为,方程式(1)中,SO_2气体逸出     

SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸制备工艺研究

采用浸渍法制备SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸,并以廉价的1,4-丁二醇和工业废气在吸收过程中产生的溴化氢为原料,以合成的SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸为催化剂合成用途广泛的1,4-二溴丁烷.采用正交试验研究了SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸制备过程中的复配比、焙烧温度、焙烧时间、硫酸浓度等因素对其催化性能的影响,以1,4-二溴丁烷的收率为考核指标,确定了SO_4~(2-)/ZrO_2-SiO_2固体超强酸的最佳制备工艺.结果表明:当n(Zr)∶n(Si)为1∶4、陈化时间12 h、预焙烧温度200℃、焙烧温度550℃、焙烧时间3 h、H_2SO_4浓度1.00 mol/L、m(前驱体)∶V(H_2SO_4)=1∶10时制备的固体超强酸的催化性能最佳.