比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率实验的改进

人民教育出版社高中生物(必修本)第一册犤实验五犦《比较过氧化氢酶的催化效率》,其内容为:取两只洁净试管编上号,各注入2mLH2O2溶液。把肝脏研磨液(过氧化氢酶)和3.5%FeCl3溶液分别滴入1号和2号盛有过氧化氢的试管,看哪个试管产生的气泡多,用点燃但无焰的卫生香放入试管内检验哪个试管放出的氧气多,比较两者的催化效率。教材上实验装置和操作虽然简单,但学生真正做实验时,却费时、费力,现象极不明显,影响教学效果。1问题所在a.由于H2O2会自然分解,按教材配溶液,H2O2溶液的浓度过低。H2O2溶液实际浓度小于3%,放出的氧气少,卫生香不易复…     

"酶的特性及活性影响条件"实验的探索

关于“酶的特性及活性影响条件的探索”的实验，一般是通过三组实验来证明的。实践中，采用新鲜的肝脏为实验材料，不容易研磨充分，动作较慢的学生无法在一节探究实验课上完成；过氧化氢水解冒出的氧气泡量少，必须用点燃但无火焰的卫生香放在试管内液面的上方来检验，而且卫生香能否复燃也受到肝脏研磨充分与否的影响，实验现象不容易直接观察到。通过多次实验以后，我们发现，采用新鲜青椒研磨后过滤得到的研磨液作为过氧化氢酶的供体，实验现象非常明显：讨氧化氧7k锯冒出的大量氧气洵．     

对教材一个演示实验的探讨

关于过氧化钠与水的反应的演示实验,所有高中教材都只要求检验生成的气体是否为氧气,而不要求检验化学反应中的另一种生成物--氢氧化钠,这是为什么呢?如果能用酸碱指示剂检验出另一生物是NaOH不是更有利于教学吗?带着这个问题我们进行了如下探讨. 首先,我们仔细观察了过氧化钠和水在试管中反应的实验现象.发现二者反应并不像其他固体物质与溶液反应放出气体的现象那样--固体消失后,产生的气泡很快消失,而是固体过氧化钠消失后,产生的气泡还要持续很长时间,且随着时间的延长气泡慢慢减少,如检验完放出的气体为氧气后,立即向试管中加入几滴无色酚酞试液,可发现溶液瞬间显红色,而后立即褪色.当固体颗粒完全消失后,加入无色酚酞试液,瞬间变红又立即褪色,且随着固体过氧化钠消失后,间隔时间越长,加入的酚酞试液变红后褪色也越慢.这是什么原因呢?虽然过氧化钠的氧化性较强,具有漂白作用,但在足量水中,不可能溶有看不见的过氧化钠小颗粒,并且过氧化钠与水反应放出的氧气也不可能持续很长时间.依据上述现象,我们经过认真研究,判定可能有过氧化氢(H2O2)生成,持续放出的气泡和使溶液褪色均是过氧化氢(H2O2)所致.     

铝箔燃烧实验的改进

1　铝箔的准备将香烟盒中的铝箔纸取出 ,取出撕去铝箔上的衬纸 ,晾干后剪成 2× 5cm条状备用。2　氧气的制备将实验室用H2 O2 溶液 ( 30 % )按 1∶1 (体积比 )稀释后装入棕色滴瓶中 ,在一集气瓶( 1 2 5ml)中滴入 3滴管稀释后的H2 O2 溶液(约 5ml) ,取一支玻棒 ,将其一端润湿后 ,在MnO2 的粉末中蘸一下 ,取出伸进集气瓶中 ,在H2 O2 溶液里搅一下 ,立即有大量气泡冒出 ,迅速盖好毛玻片 ,待放气泡的速度减缓趋于停止时 ,一瓶氧气就制备好了。3　实验过程取一片铝箔一端裹在粗铁丝上 ,另一端裹一根火柴 ,点燃火柴 ,待火柴快燃尽时 ,迅速把铝…     

H2O2分解反应速率实验的改进

新课改人教版普通高中课程标准实验教科书必修2第48页【实验2-6】:在3支大小相同的试管中各装入2-3mL体积分数约为5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液,对比观察现象。通过比较产生气泡速度的快慢,可得出的结论是:MnO2,FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率,起到了催化剂的作用。     

因变量是酶的活性还是氧气产生的速度?——关于“探究pH对酶的活性的影响”实验的讨论

<正>1问题冯占武[河北省围场县卉原中学(068450)]"探究pH对酶的活性的影响"实验中,要求学生做3组实验,第一支试管加1mL的过氧化氢酶+1mL氢氧化钠+2mL过氧化氢;第二支试管加1mL的过氧化氢酶+1mL盐酸+2mL过氧化氢;第三支试管加1mL的过氧化氢酶+1mL蒸馏水+2mL过氧化氢。实验结果:第三个试管有大量气泡产生,第一支和第     

两个化学实验的改进

1　催化剂对化学反应速率的影响教材这样叙述 :“在两支试管中分别加入5ml溶质的质量分数为 5 %的H2 O2 溶液和 3滴洗涤剂 ,再向其中一支试管中加入少量MnO2 粉末。观察反应现象。”我在实际操作中这样做的 :取一支试管 ,加入1～ 2ml 30 %H2 O2 ,用试管夹夹持 ,让学生观察有无气泡产生 ,用余烬木条验能否复燃。然后用药匙的小端取少许二氧化锰加入 ,迅速产生大量气泡、水汽 ,再用余烬木条靠近试管口可迅速复燃。待反应结束 ,可看到少量的二氧化锰仍在试管中。证明催化剂MnO2加快了H2 O2 的分解速率。注意 :由于反应剧烈 ,且反应放热 ,反…     

过氧化氢酶活性探究实验案例

动植物在代谢中产生的过氧化氢 ,对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。就此 ,组织学生探究动植物体内有关过氧化氢酶的活性问题。1　探究不同植物过氧化氢酶的活性1.1　提出问题　不同植物所含过氧化氢酶的活性是否相同 ?1.2　作出假设　不同植物过氧化氢酶的活性不同。1.3　设计实验、实施实验　将各种植物的器官称取3ｇ ,切成小薄片 ,放入试管中 ,编号 ,设计空白对照。序号植物材料名称 3ｍＬ13%Ｈ2 Ｏ2反应现象反应速度产生气泡多少1元葱肉质鳞叶 3ｍＬ13%Ｈ2 Ｏ2 较快较多2马铃薯块茎 3ｍＬ13%Ｈ2…     

介绍一种“验证酶的高效性”的实验装置

"验证酶的高效性"是高中生物学中的经典实验,其方法是取两支试管,分别滴加等量的3%的过氧化氢,再分别向两支试管滴加新鲜的肝脏研磨液和氯化铁溶液,然后观察试管中气泡产生情况和使带火星木条复燃情况。在本实验中存在以下不足:一是由于滴加氯化铁和肝脏研磨液是分步滴加的,难以保证实验同步进行,不利于学生同时比较气泡产生的情况;二是用敞口试管作反应器,产生的气体易从试管中逸出,从而影响实验的观察效果。为了解决以上问题,笔者设计制作了新的实验装置,通过液体的升降能直观地对     

"比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率"实验中易出现的问题及解决方法

高中《生物》（人教版）第一册（必修）教材中“比较过氧化氢酶和Fe^3＋的催化效率”实验是探究酶高效性的重要实验。学生通过在两支编号为1号和2号的试管中分别注入2mL30％过氧化氢溶液，然后在1号试管中滴加两滴20％的肝脏研磨液，在2号试管中滴入等量的3．5％氯化铁溶液做为催化剂，轻轻振荡试管，观察两支试管中过氧化氢分解时放出氧气的多少和反应速度的快慢，来比较生物催化剂过氧化氢酶和无机催化剂氯化铁催化效率的高低，从而得出酶的催化作用具有高效性的特点。实验看似简单，操作花费的时间也较短，但要做好却不容易。笔者针对实验中易出现的问题进行了探究和分析。     

氯水见光分解实验的改进

按现行高中化学 (必修 )第一册教材进行《氯水在光照下分解》实验时 ,因装置中盛氯水的烧杯、水槽都是敞口的 ,而溶于水的氯气易挥发 ,所以 2 - 3天内容器中氯气几乎挥发完了 ,这样会造成对空气的污染 ,对学生的环保教育也不利 ,实验时虽能观察到气泡产生 ,但难以收集到足够的氧气 ,加以验证。为克服以上不足 ,可改为如下装置 :1　实验用品仪器 :烧瓶 (2 5 0ｍＬ) ,试管 (约 2 0ｍＬ) ,烧杯 ,塑料管 (小孔 ) 2根 ,单孔橡皮塞 ,双孔橡皮塞。药品 :新制的氯水 ,蒸馏水。2　实验步骤(1)按图所示连接好仪器在烧瓶中加满新制的氯水 ,在试管中加满…     

探究过氧化氢制取氧气

义务教育课程标准实验教科书《化学》9年级上册,第2单元课题3《制取氧气》中对实验室制取氧气引导学生进行了探究。现在对过氧化氢分解的实验探究做如下说明。1分解速率探究教科书中对双氧水的分解做了如下两个实验。实验一:在试管中加入5ml 5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃。实验二:向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象,如图1     

玻璃仪器洗涤琐谈

在化学实验中，盛放反应物质的玻璃仪器，经过化学反应后，往往有残留物附着在仪器的内壁。经过高温加热或放置反应物质的时间较长的玻璃仪器更是难以洗净，这些不干净的仪器对实验效果有着严重的影响，它不仅对实验现象的观察、归纳和推理产生错误的结论而且导致实验失败，甚至造成事故。例如：银镜反应实验，若试管内壁不沽净，就不会生成光亮的银镜；用不洁净的滴管或移液管插入试剂瓶中移取溶液，就可能使溶液囚污染而报废；实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）如果大试管内壁粘有纸屑等有机物加热、用研钵磨过的硫磺或雄黄（As2S2）而没洗净再去研磨氯酸钾，就会引起爆炸的危险。因此，化学实验使用的玻璃仪器必须洗涤干净。下面笔者结合实例，谈谈洗涤玻璃仪器的一般流程、洗涤剂的选择及洗涤时的注意事项。     

二氧化硫性质实验设计

1　实验目的全面地认识SO2 的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质 ,在封闭的体系中进行 ,既不污染空气 ,又可达到满意的效果。2　实验装置实验装置及药品如图 1所示。①为胶头滴管 ;②为浓H2 SO4 ;③为Na2 SO3;④为品红溶液染过的棉线 ;⑤为蓝色石蕊试纸 ;⑥为KMnO4 溶液 ;⑦为Na2 S溶液 ;⑧为NaOH溶液。图 13　实验步骤、现象及结论3 1　按图将仪器组装好 ,检查气密性 ,加入药品 ,将试管固定在试管架上。3 2　挤压滴管胶头 ,让硫酸一次全部排出。这时可观察到有大量气泡冒出 (Na2 SO2 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O +SO…     

二氧化锰对氯酸钾分解具有催化作用实验的改进

初中化学课本第25面至26面安排了[实验1—6]、[实验1—7]、[实验1—8]来介绍二氧化锰能加快氯酸钾制氧气的化学反应速度。在实际教学中,我觉得这三个演示实验单独做耗时较长,且对比性不强。所以在教学中,我将以上三个实验合并在一起做,效果比较理想,现介绍如下。 一、实验装置(如右图) 二、实验操作 分别装好药品(A——KClO_3;B——MnO_2;C——KClO_3和MnO_2)。将三支试管固定在同一个铁架台上,同时加热后,将三根卫生香点燃,分别吊入三支试管内。     

电解水实验条件探索与装置改进

作者探索了用简易装置在不同的条件下进行＂电解水＂实验时所产生的H2、O2体积之比及其对电解速度的影响。同时找到了使氢、氧气体积比非常接近2∶1的实验条件,并改进了实验装置,增强了实验效果。     

反应条件和反应现象中的某些概念解读

“点燃”是引起反应发生的一种条件，其反应现象一定是燃烧。“加热”是指将反应物置于酒精灯的外焰（400℃-800℃）受热而发生反应的条件，但反应出现的现象不一定是燃烧。例如：硫与铜丝反应时将装有硫粉的试管用酒精灯加热，使硫呈蒸气状，再把铜丝插入盛有硫的试管中，观察到铜丝在硫蒸气中燃烧；做H2还原氧化铜的实验时首先用H2将试管中的氧气排净，再加热氧化铜，只能观察到试管中的黑色物质变红，而看不到燃烧的现象。[第一段]     

“Cu与浓、稀硝酸反应”实验改进

不活泼的金属铜与浓酸反应时．产生有毒气体二氧化氮．其化学疗程式为：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2—2NO2↑＋2H2O.若按课本介绍的实验．将浓硝酸直接加入试管中．生成的二氧化氮会逸散到空气中．一方面造成大气污染．另一方面．实验过程中．人可能吸入二氧化氮而中毒现将实验改进如下.     

氧气实验室制法的优化

<正>在鲁教版九年级化学(上册)教材中,关于氧气的实验室制法的实验探究,其反应原理是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。一、原实验的缺陷1.实验现象实际操作时,由于二氧化锰是黑色粉末,向装有3~5mL 10%过氧化氢溶液的试管中加入少量二氧化锰后,     

“验证酶的高效性”同步实验装置的制作和应用

关于“酶的高效性实验”,教材中对实验的设计是取两支试管,分别滴加等量的3％的过氧化氢,再分别向两支试管滴加新鲜的肝脏研磨液和氯化铁溶液,然后观察试管中气泡产生情况和使带火星木条复燃情况。在本实验中存在几个问题可以进一步改进。一是滴加氯化铁和肝脏研磨液的时候是分步滴加的,不利于学生同时比较气泡产生的情况;二是带火星木条也是先后插入两支试管,即使带火星木条复燃也没有同步进行比较,虽然实验现象也很明显,但没有实现同步实验和比较总是让实验显得美中不足。