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学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
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硫代硫酸钠与盐酸可发生如下反应: Na_2S_2O_3+2HCl=2NaCl+SO↑+S↓+H_2O 这个反应是不是歧化反应呢?有人认为: 相似文献
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部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑ 相似文献
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铜片和浓硫酸反应,会析出大量黑色物质。为什么会产生黑色物质,而且在热的硫酸中也不溶解呢?因为,浓硫酸与铜的反应,还有副反应: 4H_2(SO)_4(浓)+5Cu(?)(Cu)_2S↓+3Cu(SO)_4+4H_2O当硫酸浓度保持在15摩尔/升以上时,硫化亚铜不过是个中间产物,可进一步氧化: 相似文献
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《化学教学》1988,(3)
本刊1986年第四期刊载《硫代硫酸钠银盐酸作用是歧化反应吗?》一文后,收到许多读者来信。现归纳如下安徽巢湖市青山中学魏华同志来信说: Na_2S_2O_3+2HCl=2NaCl+SO_2↑+S↓+H_2O。 对此反应是否是歧化反应,还是氧化还原反应,首先要明确反应物Na_2S_2O_3中S的化合价,和生成物中SO_2、S的硫的化合价,后者很清楚,S0_2中的S显+4价,单质S是0价,关键是Na_2S_20_3中S的化合价。 S_2O_3~(2-)与SO_4~(2-)的结构相似,但性质不同,SO_4~(2-)中的中心硫原子与4个氧原子共价键结合,由于O的电负性大于S的电负性,所以共用 相似文献
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按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属 相似文献
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分析诸多同学离子方程式写错的原因,大致归纳有如下几种。 一、考虑问题欠全面、完整。 Ba(OH)_2和H_2SO_4的反应写成Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓或H~++OH~-=H_2O。正确的离子方程式应为:Ba~(2+)+2OH~-+2H~++SO_4~(2-)=BaSO_4↓+2H_2O 相似文献
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我们知道,Sn(Cl)_2在水中容易水解,生成白色的Sn(OH)Cl沉淀,其化学方程式为: Sn(Cl)_2+H_2O(?)Sn(OH)Cl↓+HCl 实验事实告诉我们,为了制得Sn(Cl)_2的澄清溶液,就必须抑制Sn(Cl)_2的水解,通常是在溶液中事先加入HCl或先把Sn(Cl)_2溶于浓HCl中,再加水稀释,这样就可得到Sn(Cl)_2的澄 相似文献
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化学实验中凡是用到硫黄的实验,特别是做过弹性硫的实验以后,凝有硫的试管等较难洗净。这里介绍一种既节约又实用的方法。 把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)_2发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS_4和CaS_5)和硫代硫酸钙CaS_2O_3,因此能将硫除去。这里发生的化学反应是: 3Ca(OH)_2+10S=2CaS_4+CaS_2O_3+3H_2O 3Ca(OH)_2十12S=2CaS_5十CaS_2O_8+3H_2O 相似文献
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四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个 相似文献
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实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使 相似文献
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我们知道,Bi(NO_3)_3在水中极易水解,生成白色构BiONO_3沉淀,水解程度较大,或者说水解是比较完全的。Bi(NO_3)_3水解的分子方程式为:Bi(NO_3)_3+H_2OBiONO_3↓+2HNO_3实验事实告诉我们,为了制得Bi(NO_3)_3的澄清溶液,就必须抑制Bi(NO_3)_3的水解,通常是在溶液中事先加入HNO_3或先把Bi(NO_3)_3溶于浓HNO_3中,再加水稀释,这样就可得到Bi(NO_3)_3的澄清溶液。 相似文献
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李俊义 《华中师范大学学报(人文社会科学版)》1955,(3)
一、前言: 在陽離子第三组的混合分析中;通常最後鑑定Zn~(++)離子的方法有以下几种: 1.硫化氢法:(1) H_2S+Zn~(++)=2H~+ZnS↓ (白色沉澱) 2.(NH_4)_2Hg(CNS)_4和CoCl_2法:(2) (NH_4)_2Hg(CNS)_4+Zn~(++)=2NH_4~++Zn[Hg(CNS)_4]↓ 相似文献
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书写离子反应方程式的“十不同” 总被引:1,自引:0,他引:1
一、注意电解质的强弱不同1郾氢氟酸与NaOH溶液反应H++OH-=H2O错误HF+OH-=F-+H2O正确二、注意“=”、“葑”不同2郾CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-错误CH3COO-+H2O葑CH3COOH+OH-正确3郾Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+错误Fe3++SCN-葑[Fe(SCN)]2+正确三、注意“↑”、“↓”不同4郾HS-+H2O葑H2S↑错误HS-+H2O葑H2S正确5郾Al3++3H2O葑Al(OH)3↓+3H+错误Al3++3H2O葑Al(OH)3+3H+正确6郾3S2-+2Al3++6H2O葑2Al(OH)+3H2S错误3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)↓+3H2S↑正确7郾Na2S2O3稀溶液中加入稀盐酸S2O32-+2H+=S↓+SO2… 相似文献
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不一定都满足题意, 题:在△ABC中,已知B=雌5o,“=2亿了,S=3+召丁,求e、b、才、C。 解:,.’S=士a·。。inB=告侧万。,.’.士了万‘=3+斌丁…。=侧万+侧丁 又由余弦定理得 b,二a“+cZ一ZaeeosB=12+8+4侧了一(了了+亿丁)·士了丁=20+4亿丁一12一4亿了=8.’.b二2侧丁。 再由正弦定理得 2亿丁_2召了 sinB sinAA(或B)一般有两个,应加检验。 木题正确答案是:2了了。A=CO。。C=c二侧万+侧万.b=75。题:a是何实数时, 戈义一2_一一孟十一一‘十X一艺劣 2丫+口x(x一2)二o,只有一个实数根,并求出这个根。解:原方程化为:2x2一Zx+4+a x.(x一2)=0,.… 相似文献
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HAc溶液中加入少量NaOH稀溶液后,HAc的电离度变大还是变小?从表面上看,似乎是HAc中加入OH~-后与其电离产生的H结合生成H_2O,使HAc电离平衡向电离方向移动,结果电离度变大。 可是我们如果仔细分析一下就会发现:OH~-加入后,部分HAc发生几乎不可逆的电离(中和),由此产生的Ac~-是对已被中和部分HAc而言的,这部分HAc的电离度几乎百分之百,显然本题所讲的HAc电离度并非指这部分HAc。事实上,加入的少量NaOH与部分HAc结合生成了NaAc,离子方程式为:HAc OH~-=Ac~- H_2O,生成的Ac~-对剩余部分HAc的电离有同离子效应,起着仰制作用,结果使HAc电离度变小。 相似文献