博士问答

pH是表示水溶液中氢离子浓度的单位。它的适用范围为0～14。中性溶液pH=7。酸性溶液pH<7,酸性越强,pH值越小。碱性溶液pH>7,碱性越大,pH值越大。 博士     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液…     

氨水问题小汇

一、氨水的组成氨水是混合物,溶液中存在的微粒有NH3、NH3·H2O等分子和NH+4、OH-等离子及微量的H+.二、氨水中的化学平衡在氨水中存在平衡NH3+H2O(?)NH3·H2O(?)NH+4+OH-当加酸时,上述平衡向右移动;当加碱、加热或浓缩时,上述平衡向左移动.三、氨水的密度氨水的密度比水小,且氨水浓度越大,密度越小.     

水溶液中的离子平衡几组容易混淆的知识点

<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-),     

重分析归纳 巧化解疑难——酸碱溶液混合常见典型问题例谈

<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

离子反应试题归类简析

题型示例一 :离子共存离子共存问题是历年高考的热点 ,重现率极高 ,主要有两类题型 ,即选择题和推断填空题 .【例 1】　 ( 2 0 0 2年·上海 )在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是A .NH+4 、Mg2 +、SO2 - 4、Cl-B .Ba2 +、K+、OH- 、NO- 3C .Al3+、Cu2 +、SO2 - 4、Cl-D .Na+、Ca2 +、Cl- 、AlO- 2解析 :首先是审题 ,题目有两个限制性条件 ,①是pH =1 ,②是无色溶液 ;然后针对条件并结合选项进行解析 .离子组存在的环境 (pH =1 )是强酸性的 ,OH- 和AlO- 2 不能大量在强酸性溶液中共存 ,即可排除B、D选项 .又溶液为无色 ,…     

关于pH的计算

有关溶液pH的计算是高考的必考题。这类题目能有效地测试考生推理运算的思维能力,充分体现了高考命题由知识型向能力型转变的趋向。解答此类题目的关键是要正确理解有关的概念,依据有关溶液pH计算题目类型特点,形成正确的解题方法思路。一、关于溶液的pH计算计算过程中使用的公式:①在25℃时,水中H 浓度和OH-浓度都是1×10-7mol/L。所以Kw=c(H )·(cOH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14;②化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱:pH=-l〔gc(H )〕。计算过程中常遇到以下不同情形:①强酸溶液,如HnA。设浓度为CmoL/L,c(H )=nCmoL/LpH=-lgc(…     

水的电离和溶液pH诠释

水的电离和溶液pH是电解质溶液知识体系的灵魂,理解和熟练掌握有关的基本知识是参透电离平衡理论的保证. 1.水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-,通常简写为H+和OH-.其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积.其意义是:在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为一常数.由实验测知,在25℃时,1 L纯水中只有约1×10-2mol H2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时的     

数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

酸碱理论与电离平衡

1、回答下列问题 (1)电离度的意义是什么? 〔提示:电离度大刁、仅表示分子转化为离子的百分率〕 泛2)能否说酸溶液越稀,H士浓度越一中学教师《专业合格证书》考试专栏一大呢?为什么? 〔提示:不对,因为〔H十〕二C·0,狡稀的溶液虽然a增大,但溶液的总浓度C减小了。所以,稀释后电离度的增加,不等于}1+离子浓度增大〕 <3>能否说H‘离子浓度越小,电离度也越小? 〔提示:不能这样说,因为〔H+〕二c·a。H+离子浓度越小,也并不表示电离度越小。〕 (4>能否说电离度越大,导电能力越强? 〔提示:不能,对于弱电解来说,电离度越大,单位体积内的离子数越…     

水的电离和溶液pH的关系

一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出H3O+和OH-:H2O+H2OH3O++OH-(简写为H2OH++OH-)。这种电离方式的本质是“质子(即H+)转移”。其中c(H+)·c(OH-)=KW,KW称为水的离子积常数,简称为水的离子积。其意义是:一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为常数。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有约1×10-7molH2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时水的pH=7,呈中性)。值得注意的是,KW是温度函数,只随温度升高而增大(与溶液浓…     

关于“pH”的学习要注意的问题

pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0￣14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐…     

介绍一种检验硝酸盐的方法

[问题的来源] 在学习Al的知识时,有这样一道习题:某无色溶液能与Al作用放出H2,则该溶液中可能含下列离子组合的是() A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+ B.OH-、Ba2+、Cl-、NO3- C.H+、Mg2+、Al3+、NO3- D.OH-、Mg2+、CO32-、NO3- 答案选AB,原因是因溶液中有H+或OH-.     

高考热点再现——解析几例与溶液pH有关的高考题

1单一溶液型题型1:判断溶液的酸碱性及pH大小例1(2007全国Ⅱ)0.1mol.L-1NaHCO3溶液的pH最接近于().A5.此6;题考查B了7.弱0酸;酸式C盐8在.4水;中的D电1离3.与0水解程度的知识.NaHCO3溶液在水中完全电离,HCO3-电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性.根据HCO3-的水解程度大于电离程度     

含氧酸的强度

含氧酸的强度取决于酸分子的电离程度:ROH+H~2O→RO~-+H_3O~+酸分子中羟基上的质子H~+脱离氧原子,转移到水分子的孤电子对上,这个过程越容易,酸性越强.而此过程的难易程度取决于中心原子R吸引羟基氧原子电子云的能力.这能力越强,则O—H键的极性越强,即R(?)O(?)H使O—H键变弱,容易释放出质子,从而表现出较强的的酸性.什么情况下,R吸引羟基氧原子电子云的能力强呢?可从两方面考虑:一、R的电负性R的电负性越大,越易吸引电子,使氧原子上的电子密度降低,O—H键变弱,而易释放出质子,表现出较强的酸性.如HCIO、HBrO、HIO、卤原子的电负性由I→CI依次增强,吸引氧原子电子云的能力逐渐增强,使O—H键变弱,H~+易于脱离,因此其酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HIO.     

根据物料平衡及电荷平衡计算酸碱溶液的酸碱度

一、引　言水是极性分子,大多数离子化合物和强极性的共价化合物都能溶于水,其溶解度随着分子的极性增大而增大.对于水溶液酸碱度的计算,可用物料平衡和电荷平衡进行,从而得到精确的数值.物料平衡指某物在溶液中平衡时,该物质的各种型体浓度之和,必然等于该物质的量浓度.例如物质的量浓度为Cmol/L的Na2CO3,溶液中存在下列几种平衡:　　　　Na2CO3=2Na++CO2-3　　　　CO2-3+H2OHCO-3+OH-　　　　HCO-3+H2OH2CO3+OH-则有　　[CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=C电荷平衡指在水溶液中正电荷的总浓度和负电荷的总浓度相等.例如上例中,除…     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．