一个易疏忽的问题

在2003年高三复习综合测试中,笔者出了这样一道题目:氦原子的质量为4.002603u,电子的质量m_e=5.486×10~(-4)u,质子的质量m_p=1.007276u,中子的质量m_n=1.008665u,则核子结合成氨原子核时释放的能量约为多少?。(已知1u=931MeV,计算结果取三位有效数字)     

原子结构中的八种决定关系

质子数决定原子核所带的电荷数 (核电荷 ) .原子核由质子和中子构成 ,中子不带电 ,1个质子带 1个单位的正电荷 ,因此 ,原子核所带的电荷数由质子决定 . 质子数决定元素的种类 .一种元素与另一种元素最根本的区别在于质子数不同 ,因此 ,根据原子核中的质子数可确定元素的种类 .如质子数为 1的元素是氢 ,质子数为 8的元素是氧 ,质子数为 11的是钠等 . 质子数、中子数决定原子的相对原子质量 .由于原子中核外电子的质量很小 ,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上 ,由此可得出原子的质量约等于原子核中质子和中子的质量之和 ,或者说相对原子质量…     

一个易疏忽的问题

在教学练习指导中 ,我们遇到这样一道题 :氦原子的质量为 4 .0 0 2 6 0 3u,电子的质量 me=5 .4 86× 10 -4u,质子的质量 mp=1.0 0 72 2 6 u,中子的质量 mn=1.0 0 86 6 5 u,求中子和质子结合氦原子核时释放的能量 .解法一　中子和质子结合成原子核氦时的质量亏损为m=2 (mp+mn) - 4.0 0 2 6 0 3u=0 .0 2 92 79u,　　根据爱因斯坦的质能方程 E=m· c2 ,可得E=2 7.2 733885 Me V≈ 2 7.2 7Me V.　　这道题有 90以上的学生是这样做的 ,得出的结果为 2 7.2 7Me V,但这个结论是错误的 .解法二　中子和质子结合成原子核氦时的质量亏损为m=2 (m…     

浅谈同位素的原子量和它的质量数的关系

元素的同位素的原子量为什么都小于它们各自的质量数,笔者浅谈如下,请指正。大家知道:如忽略电子质量,则原子质量就是原子核的质量,而原子核由中子和质子组成,它们的质量和应是原子质量,如中子质量为1.008个碳单位和质子质量为1.007个碳单位都近似为1,则核子总数就是同位素的质量数。     

综合测试题(二)

卷Ⅰ卷可能用到的原子量:H1 O16 C12 Na23Cl35.5一、选择题(本题包括5小题,每小题只有一个选项符合题意。)1.我国科学院近代物理研究所最近在世界上首次合成了_(91)~(239)Pa原子。下面有关该原子的说法不正确的是(A)该原子属91号元素的一种同位素原子(B)该原子具有放射性(C)该原子核内的中子数为148(D)该原子的原子量为239     

如何正确理解结合能和平均结合能的概念

结合能和平均结合能的概念是比较抽象的,但它是获得原子能(重核裂变和轻核聚变)利用的理论依据,是原子物理学中的一个重要概念。 一.精确的测量结果——质量亏损 质子和中子(统称为核子)——组成原子核,当人们精确测量了独立存在的核子质量及它们所组成的原子核的质量后,发现任何一个原子核的质量总和总小于组成它的核子质量之和,例如_4~7B.核,组成     

能用原子的质量代替原子核的质量吗

人教版高中《物理》第三册(必修加选修)第72面中关于“质量亏损”的概念是这样定义的：组成原子核的质子与中子的质量之和与原子核质量的差叫做质量亏损．即质量亏损是指原子核的质量亏损而不是原子的质量亏损．而在课后第73面的习题(2)、(3)以及第78面的习题(3)中都是用原子的质量代替原子核的质量来计算质量亏损的，只是在第73面习题(3)中提到计算中可以用原子的质量代替原子核的质量，因为电子的质量可以在相减的过程中消去．而这三个题目中电子的质量都可以在相减中消去，在其他资料中许多题目也是这样处理的．     

《物质结构元素周期律》导析

1原子的组成1.1掌握原子的组成及3种基本微粒间的关系①原子(AZX)原子核质子(Z个,带正电)中子(A-Z)个不带电核外电子(Z个,带负电)②质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定元素原子的种类,质子数和核外电子数决定微粒所带的电荷.③中性原子其质子数等于核外电子总数等于核电荷数,质量数等于质子数与中子数之和.阳离子其质子数大于核外电子总数,阳离子的正电荷数等于质子数与核外电子总数之差.阴离子其质子数小于核外电子总数,阴离子的负电荷数等于核外电子总数与质子数之差.1.2描述同位素的3个特点①同位素是指具有相同的质子数和不同…     

物质结构与元素周期律 化学反应速率与化学平衡

知识梳理1.原子结构2.元素、核素与同位素(1)具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,如11H、12H、31H就是氢元素的三种不同核素。(3)同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H、12H、31H三种核素均是氢的同位素。3.原子核外电子排布(1)在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,通常在离原子核较近的区域内运动。能量高的,通常在离原子核较远的区域内运动。电子层的表示方法可表示为:电子层(n)1234567符号K L M N O P Q能量大小EK相似文献   

“原子结构”知识面面观

一、原子的质量主要集中在原子核上由于电子的质量比质子、中子的质量小得多 ,约相当于质子或中子质量的 1 /1 836,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上。即在原子中有下列近似关系 :相对原子质量≈质子数 +中子数二、原子不显电性在原子中 ,既有带正电的质子 ,又有带负电的电子 ,但是整个原子却不显电性。这是因为每个质子带 1个单位正电荷 ,每个电子带 1个单位负电荷 ,原子内质子数与核外电子数相等 ,原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等 ,所以整个原子不显电性。即在原子中有下列关系 :核电荷数 =质子数 =电子数三、核…     

质量亏损是怎么回事?

如果把一个1公斤重的西瓜和一个1公斤重的南瓜放在一起称,重量肯定是2公斤.但科学家发现,如果把1个单位质量的中子和1个单位质量的质子放在一起,形成的原子核的质量并不等于2个单位质量.科学测量一再证实,任何一个原子核的质量总是小于组成这个核的质子和中子的单独质量之和.科学家把少掉的那一份质量称为原子核的质量亏损.     

原子结构与元素性质的关系

物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个…     

对教科书中一个实例的商榷

一、问题的提出全日制普通高级中学教科书《物理》(必修加选修)第三册第73面中,为了说明核能,举了下面这个实例:“中子和质子结合成氘核时,质量亏损Δm=0.004 0×10~(-27)kg,根据爱因斯坦的质能方程,放出的能量为:ΔE=Δmc~2=((0.0040×10~(-27)×(2.9979×10~8)~2)/1.6022×10~(-19))eV=2.2 MeV.”在该页面右边的旁批中有:“中子质量:m_n=1.6749×10~(-27)kg,质子质量:m_p=1.6726×10~(-27)kg,中子和质子的质量和:m_n+m_p=3.3475×10~(-27)     

短周期元素推断常见突破口归纳

一、位置与结构 （1）原子核中无中子的原子是氢（11H）、质量最轻的元素是氢（11H）．     

南京市金陵中学初三化学模拟试题

第1部分 一、选择一个正确答案的序号(每小题2分,共16分) 1.化学变化的特征是(). (A)颜色改变 (B)生成气体 (C)生成新物 (D)生成沉淀 2.约占空气体积五分之四的是(). (A)氧气 (B)二氧化碳 (C)氮气 (D)惰性气体 3.一.\硫酸分子是由(). (A)H,S,0三元素混合而成的 (:B)H:和SO。根两部分组成的 (C)lH:,20:和lS组成的 (.D)40,2H和lS组成的 4.化学变化的最小微粒是(). (A)分子 (B)电子 (c)原子 (D)中子 5.原子量是(). (A)原子的质量 (B)原子中质子和中子的质量和 (C)原子中质子和中子的数目和 (D)原子质量与一种碳原子质量的十二分之…     

中考题精选参考答案

物质的组成和结构知识(一 ) 1 Ｂ　 2 Ｄ　 3 Ｂ　 4 Ｂ　 5 Ｄ　 6 Ｄ　 7 Ａ　 8 Ｂ　 9 Ａ　 10 Ｃ　 11 Ｂ　 12 Ｄ　 13 Ｃ　 14 Ｄ　 15 Ｄ　16 Ａ(二 ) 1 14 3　 92　 2 靠近管口的酚酞试液先变红 ,靠近管底的酚酞试液后变红　分子是不断运动的　 3 ｍ =11　ｎ =9　 4 ( 1)不同类原子的质子数不相同　 ( 2 )在原子里质子数与中子数不一定相等　 ( 3)原子量 =质子数 中子数　 ( 4)原子核内不一定有中子 (其他合理答案也可 )物质的分类(一 ) 1 Ｃ　 2 Ｂ、Ｄ　 3 Ａ　 4 Ｂ　 5 Ａ　 6 Ｄ　 7 Ｂ　 8 Ｂ　9 Ｃ　 10 Ｄ　…     

参考答案

物质的组成和结构(一)1Ａ　2Ｃ　3Ｂ　4Ｃ　5Ａ　6Ｃ　7Ｃ　8Ａ　9Ａ　10Ｄ　11Ｄ　12Ｄ　13Ｄ　14Ｄ　15Ｂ　16Ｄ　17Ｂ　18Ｄ　19Ｃ(二)1氧分子　汞原子　氧原子　2ｍ=11　ｎ=9　3(1)不同类原子的质子数不相同　(2)在原子里质子数与中子数不一定相等　(3)原子量=质子数+中子数　(4)原子核内不一定有中子(其他合理答案也可)(三)该说法违反科学之处有:①铜、铝、金三种金属中都不存在分子;②铜、铝、金分别是由铜原子、铝原子、金原子构成的物质,原子在化学反应中不能变成其他元素的原子,铝原子不可能转化为铜原子和金原子,因此,铝不可能变…     

光学、原子物理专题测试

1.天然放射现象的发现揭示了( ). A.原子不可再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可再分 D.原子核由质子和中子组成     

推断短周期元素的常见突破口

对短周期元素的推断是每年高考的必考内容,下面从几个方面对短周期元素进行总结,希望对考生有所帮助.一、位置与结构（1）原子核中无中子的原子是（1_1H）,质量最轻的元素是氢（1_1H）.（2）最外层只有1个电子的元素是H、Li、Na.（3）最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg.（4）电子层数与最外层电子数相等的元素是...     

高一教材中《原子核》一节的教学设计方案

一、教学目的要求1.在原子结构初步知识的基础上 ,使学生弄清构成原子的各微粒及它们之间的电量关系、质量关系 ,了解质量数的意义和原子组成符号的含义。2 .使学生掌握同位素的概念 ,学会元素原子量的计算方法。3.通过对原子的进一步认识 ,使学生了解研究事物时选择方法的重要性 ,了解对于微粒相对量研究的重要意义。二、教学重点同位素的概念及原子量的计算方法。三、教学过程【引人新课】:【提问】 1.化学变化中的最小微粒是什么 ?(原子 )2 .原子的结构是怎样的 ?【板书】原子 原子核 质子中子核外电子【讲述】对于原子 ,我们更多的是讨…