磷酸与金属反应计算题解法

硝酸与金属的反应是一类典型的氧化还原反应,也是中学化学中重要的知识点,由此编制的有关计算题变化多端,隐蔽性强,其命题思路广,解题的灵活性高,对于培养和发展同学们的创造性思维能力有很大作用,是一类值得研究的题型.观察硝酸与金属反应的化学方程式,不难发现其有关计算包含了电子守恒、电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理.     

运用守恒法,智解硝酸难题

金属与硝酸反应的计算题型变化多样,解题方法灵活,是高考的必考考点。将守恒法灵活的运用于化学计算题中,可以避免繁琐的计算过程,达到事半功倍的效果。为了让学生对守恒思想做到更好的掌握与运用,教师可以结合原子守恒法、电子守恒法、电荷守恒法在硝酸反应计算题中的应用进行讲解。     

金属与硝酸反应计算专题

<正>金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。由此编制的计算题变化多端,思路广,隐蔽性解题难度大,本人从思维角度加以阐述,仅供参考。一、原子守恒法:可以解决金属或合金与硝酸的部分计算问题,利用金属的物质的量求出金属成盐所用的硝酸,进行一系列的计算n(消耗HNO3)=n(被还原HNO_3)+n(成盐HNO_3)例1.1.92g Cu与一定量的浓硝酸作用,当收集到1.12LNO和     

守恒法在高中化学解题中的应用——以化学反应与能量为例

守恒法是高中化学解题过程中非常重要的解题工具，通过对高中化学中的物质反应的相关知识进行有效的学习和理解，能够提高守恒法在化学解题过程中的应用能力.在高中化学的解题教学过程中进行守恒法的应用教学时，教师需要结合学生的学习情况来进行例题的选择，来对学生进行守恒法的应用展示，这样能够让学生对守恒法的应用有更加全面地掌握.据此以化学反应与能量的相关例题为例，对守恒法在高中化学解题中的应用进行说明，希望对学生的解题能力提升有一定的帮助.     

“守恒法”在高考氧化还原计算中的妙用

氧化还原反应的计算是中学化学中的重点和难点,也是近年来高考试题中的考查热点,在解答这类试题中需要运用一些常用的化学计算方法,其中“守恒法”是解答氧化还原计算的重要工具,本文结合近年来高考试题中一些典型的氧化还原计算型选择题谈谈“守恒法”在解题过程中的妙用．     

例析电子守恒法在解题中的应用

氧化还愿反应是高中化学学习的重要内容，也是近几年高考的热点内容．氧化还原反应的实质是得失电子，遵循的规律是得失电子守恒，即氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等．以此为切入点的化学计算又是学生学习掌握的难点．但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，因而对电子守恒法的题型感到束手无策．笔者将通过典型例题的剖析，帮助学生更好的掌握这一知识点．     

例析高中化学教学中守恒思想的确立及应用

一、在化学平衡计算中巧用守恒法 守恒法解题无疑是教师和学生都已习惯了的一种解题方法．例如：氧化还原反应中的得失电子守恒,溶液中的电荷守恒,化学反应中的质量守恒、物料守恒等等．如果将守恒法引入化学平衡计算,尤其是多步连续反应的化学平衡计算中,将大大减少出错的机会,提高解题准确率．     

氧化还原反应试题解析及备考启示

氧化还原反应是高考命题的热点和重点，也是高中教学的重点、难点。它不仅涉及无机物质、有机物质的化学性质，而且涉及能源（各种原电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀）相关内容构成一个完整的知识体系，是高中化学的一个重要理论。从高考考纲解读和目标要求来看：掌握氧化还原反应基本概念、判断氧化性还原性的相对强弱、根据得失电子守恒和其它两大守恒掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算。因此认真分析广东省2010年的高考理综化学卷中的氧化还原的相关题型对启发高三学生备考策略的针对性和技巧性显得至关重要。     

应用简便方法,巧解金属与硝酸反应难题

因为氮原子有多种化合价,所以硝酸可被还原成多种含氮的氧化物。由硝酸参加的氧化还原反应的方程式种类繁多,计算过程复杂,本文运用始终态解题法、极限解题法以及硝酸在反应中应用的解题方法,简化有关硝酸与金属反应的计算过程。     

适时“点拨”,融“化”学习难点

<正>一、理清关系,巧用守恒法理清题目所给出的物质关系,挖掘出题目的隐含条件,会有事半功倍的效果。守恒法是最普遍的,也是最清晰的一种解题方法,主要涉及物质的量守恒,电荷守恒,质子守恒几类,下面举例说明。例1一定浓度的硝酸与某金属单质发生反应,反应过程中假设只有一种还原产物。又知被还原的硝酸的物质的量与参加反应的     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应是典型的氧化还原反应，在反应中硝酸的作用及其与量的对应关系，电子守恒与元素化合价的变化，这些都是对等化还原反应的本质的理解和理性的升华，也是近几年高考的热点．     

硝酸反应中的解题技巧

硝酸是一种典型的强氧化性酸,硝酸反应非常重要,尤其是硝酸反应的计算.在这类题目中常常要运用解题技巧.这里主要介绍二种解题方法:守恒法和极端假设法.     

例析硝酸与金属反应的计算技巧

通过实例和相关变形处理,介绍了硝酸与金属反应的计算题教学,旨在帮助学生理清反应的原理,合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系,掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧,由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力.     

电子守恒法在化学解题中的应用

一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )     

电子守恒法在解答氧化还原计算题中的应用

任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,所谓"守恒法"解题就是以某种守恒作为依据,寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.守恒法解题的关键是寻找守恒关系,列代数方程式求未知数.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒.利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法.下面通过     

守恒思想在金属与硝酸反应中的应用

<正>金属与硝酸反应过程中存在原子守恒、电子守恒、电荷守恒,如果运用得当,能有效简化思维过程,提高解题速率．一、金属和硝酸反应中常见的守恒1．原子守恒硝酸在与金属反应的过程中,硝酸显示氧化性和酸性．硝酸作为氧化剂,被还原成NO₂或NO,硝酸显示酸性,以NO₃^-的形式存在于硝酸盐中．根据氮原子守恒有等式:     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。     

借助守恒关系 巧解金属与硝酸反应的计算

化学计算是中学化学教学的重点和难点，也是常见的考点，是元素及其化合物学习中经常出现的习题.本文以金属与硝酸反应的计算为载体，借助电子守恒、电荷守恒及物料守恒，并通过他们之间的等量代换及组合，能够迅速准确地完成计算，带动学生理解并应用于常规的化学计算中，提升中学生的化学计算能力.     

金属与硝酸反应计算题的归类解析

金属与硝酸的反应是中学阶段比较复杂的氧化还原反应，是考纲要求掌握的重要内容，也是高考命题的热点，所以要抓住此类题型的变化并灵活应用多种解题方法进行解题。下面对常见考题归类分析如下：     

电子守恒规律在化学计算中的应用

普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试说明明确提出认识氧化还原反应的本质,了解生产、生活中常见的氧化还原反应。在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,这一规律称为电子守恒规律,若将这一规律应用于氧化还原反应的有关计算中,就可以抓住反应本质,大大简化计算过程,提高解题速度和准确度。下面举例说明电子守恒规律在化学计算中的应用.