“溶液酸碱度的表示法——pH值”教学设计

1教学目标知识目标了解值与溶液酸碱性的关系学会试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义1.2能力目标:培养学生实验探究的理念、实验操作能力、观察能力、归纳总结能力及课外阅读能力1.3德育目标:培养学生辩证地看待问题,学以致用,增强环保意识美育渗透:通过值的测定实验,向学生展示试纸的设计美,使用过程中的现象美教学重点溶液的值与溶液酸碱性的关系教学难点对酸溶液与酸性溶液的正确理解和区分教学过程见表1.4pHpH2pH34()教学环节教师活动学生活动目的意图实验鉴别出示三瓶失去标签的无色溶液分别是稀、溶液、溶液,要求…     

初中化学研究性学习的一个案例

现以《pH—溶液酸碱度的表示方法》为例,谈谈我在初中化学教学中开展研究性学习的一些做法。一、创设情境,提出问题学习应在与现实情境相类似的情境中发生,以解决学生在现实生活中遇到的问题为目标。创设情境要有利于学习的真实性和复杂性,有利于引出整体性的任务,选择与学生生活经验有关的问题。教学设计不仅要考虑教学目标,还要把情境创设看作是教学设计的最重要内容之一。《pH—溶液酸碱度的表示方法》的课题目标:知识目标:让学生了解有关pH的知识。能力目标:培养学生的自学能力、推断能力、实验操作能力、分析问题和解决问题的能力等…     

“模拟生物体维持pH的稳定”实验改进

2017年人教版高中生物学选择性必修1教材中“模拟生物体维持pH的稳定”实验使用0.1 mol/L盐酸溶液与0.1 mol/L氢氧化钠溶液检测生物体维持pH稳定的机制,并利用pH试纸进行酸碱度检测。盐酸溶液和氢氧化钠溶液均具有强烈的刺激性与腐蚀性,对pH试纸精确读数要求也较高。为此,利用天然试剂代替教材中的实验试剂,并对实验设计进行创新。实验结果表明,利用柠檬汁代替0.1 mol/L盐酸溶液、苏打溶液代替0.1 mol/L氢氧化钠溶液、天然紫草溶液代替pH试纸具有可行性,实验操作简单且显色更为明显。     

《未知物的检验》的设计

高三化学新教材第六章第三节《物质检验实验方案的设计》第二课时教学目标:1 知识目标:使学生初步掌握未知物检验的基本步骤和常用方法,进一步体会科学探究的过程。2 能力目标:培养学生思维能力和动手能力。3 情感目标:培养学生严谨的科学态度和合作精神,渗透赏识教育。教学重点:未知物质组的检验教学难点:实验方案的评价教学方法:实验探究法教学用品:试管、酒精灯、试管夹、Na2 SiO3固体、约0 5mol·L- 1的NaOH溶液、AgNO3溶液和稀盐酸、酚酞指示剂、Na2 SiO3溶液。教学过程:1 创设探究的情境高二(9)班的学雷锋小组在化学实验室义…     

解密高考热点——滴定曲线的应用

正近几年的全国理综化学考试说明必考内容中指出要"了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算".且在普通高中化学课程标准"化学反应原理"模块的"活动与探究建议"强调实验:"用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线."实验测定酸碱滴定曲线为新课标中新增的内容,成了新的高考热点,越来越受到命题者的青睐.主要考查利用滴定曲线分析处理数据、解决实际问题的能力.现从以下几个方面予以探究.     

有关pH值的考题

溶液的酸碱性用酸碱指示剂能测出,而溶液酸碱性的强弱程度常用pH值表示。pH值在工农业生产中的作用是不言而喻的。有关溶液pH值的试题常从以下几个方面出现。1 测定溶液pH值的方法 例1 用pH试纸测定溶液的酸碱度。若用如图所示的实验,操作有无错误?如有,如何改正? 解析:用pH试纸测定溶液的酸碱度,其操作方法是:用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,然后把显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH值。从该操作方法中知:将pH试纸直接放入待测液(污染待测液)或用水润湿pH     

浅议pH值相同的强酸与弱酸的鉴别

1990年高考化学试卷第38题:有两瓶 pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:本题意在考查考生对强、弱酸在水中电离程度不同和弱酸的电离度随浓度变化改变的理解,以及运用指示剂去检测溶液酸、碱性强弱的能力。     

进一步探索数字化实验的课堂教学价值——以“谁主沉浮”电解质溶液复习课为例

文章通过设计数字化实验,测定电解质溶液混合、反应过程中pH的变化,帮助学生通过pH曲线,理解并归纳解决复杂电解质溶液中离子浓度大小、溶液酸碱性、水电离程度变化等问题的一般方法,感悟电解质溶液中各微粒间相互依存、各变化间相互制约的辩证关系。使得数字化实验更好地与教学融合,有效提高课堂效率,提升高三复习课的教学效果。     

用“三个一”法快解实验型推断题

实验型推断题以其简捷明了的方式,考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力,倍受广大师生的关注。笔者在教学中发现,最易为学生接受的方法为“三个一”法:即一个气体,一个沉淀,一个不反应。例1:有失去标签的下列溶液:KNO3溶液,Na2CO,溶液,Ca(NO3)2溶液,AgNO3溶液和稀HCl,任意编号为A、B、C、D、E,若将它们各取少量两两混合,实验现象如下:     

SO2与BaCl2溶液反应与pH值关系的实验探究

针对高中化学中二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液是否有沉淀的知识点,设计了pH值对反应的影响的实验。结果表明:实验表明当pH≥10时,会有BaSO3沉淀。当沉淀中加入盐酸到溶液pH为4时,沉淀开始溶解,完全溶解时pH为1。充分说明通过调节SO2与BaCl2溶液的pH值可以控制是否有BaSO3沉淀生成。这种设计对于培养学生的严谨科学思维有着重要的意义。     

“电解质溶液”命题基点与考查要求

电解质溶液是重要的基础理论之一,它与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系,并且与化学实验、化学计算互相渗透,对理解及应用能力的要求较高.随着人们环保意识的增强,与溶液知识相关的废水分析与处理问题,将会与离子共存、pH求算及中和滴定等一起融入未来的高考试题中.一、命题基点1.电解质和非电解质(1)电解质和非电解质比较(2)强、弱电解质的比较2.电解质溶液酸碱性的表示方法(1)水的离子积常数(2)溶液的pH、pOH与pKw3.盐类的水解(1)正盐溶液的酸碱性(2)盐类的水解规律(3)影响盐类水解的因素(4)酸式盐溶液的酸碱性4.溶液中的三守…     

利用pH传感器和光传感器探究氢氧化铝的两性

利用pH传感器和光传感器实时测定铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应过程的pH和光照强度变化,并利用四重表征对实验结果作定性分析。同时结合有关平衡常数对实验数据作理论分析,从定量的角度验证氢氧化铝的两性,明确铝离子、氢氧化铝及偏铝酸根离子存在的溶液pH范围以及氢氧化铝沉淀量随溶液pH变化的规律。     

剖析化学反应原理教学中常见的一种错误

某试题:列举一种鉴别Na2CO3,溶液和NaHCO3溶液的简单方法. (1)实验试剂或用品是__;(2)实验现象足__. 常见的答案是:(1)pH试纸;(2)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3,溶液的pH.其他教师第(1)问的答案都是:CaCl2(或BaCl2)溶液;第(2)问的答案虽然表述有所不同,但所表达出的却都是"在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2(或BaCl2)溶液时,前者能反应生成白色沉淀而后者不能生成白色沉淀"的错误认识.     

能否用pH试纸测出这三种酸的pH值

初中化学实验八“酸的性质”中,要求学生用pH试纸测出稀盐酸(1∶4)、稀硫酸(1∶4)、稀硝酸(1∶4)三种酸的pH值。笔者认为欠妥。溶液的酸碱度用pH值来表示时,其范围通常在0～14之间,此时C(H+)[mol/L]、pH值与溶液酸碱性的关系如图1所示。当溶液中的C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时,用pH值表示溶液的酸碱性并不简便。例如,一些溶液中的C(H+)与pH值的关系如下表:所以,当溶液中的C(H+)大于1mol/L时,一般不用pH值表示其酸碱度,而直接用H+浓度表示。而本实验中,给出的三种酸为:稀盐酸(1∶4)、稀硫酸(1∶4)、稀硝酸(1∶4)。如果将稀释过程中溶…     

强酸弱碱盐的检验初探--强酸弱碱盐与镁条反应的实验分析

NH4Cl溶液、CuSO4溶液均为强酸弱碱盐,故它们显酸性,除用pH试纸检验外,还有什么方法检验呢? 活泼金属可以置换酸中的H+,同样可以置换酸性溶液中的H+,经过实验,我发现用镁条检验这二种溶液的酸性,反应迅速、现象明显,还可提高学生分析、实验、推断能力.     

数字化传感器用于两性金属氢氧化物的实验探究——以氢氧化锌实验探究为例

应用pH和浑浊度两种传感器对锌盐溶液与强碱溶液、锌酸盐溶液与强酸溶液的反应现象及pH值、氢氧化锌沉淀的生成情况等相关数据变化进行了实时监控;利用宏观、微观、曲线、符号等四重表征对实验结果作定性分析,明确锌离子、氢氧化锌及锌酸根离子存在时溶液的pH范围、氢氧化锌沉淀量随溶液pH变化的规律以及氢氧化锌是否完全能够与氢氧化钠发生反应等。可作为典型的数字化实验案例引入化学教学课堂。     

《化学能与电能的转化》教学设计

知识目标：通过电解CuCl2溶液的实验探究,了解电解原理、装置和重要应用。 能力目标：培养观察能力、思维能力（分析、综合、比较能力）。     

在气泡中长大的“铜树”——电解CuCl2溶液的趣味探究实验

借助pH传感器实时测得电解CuCl2溶液过程中两个电极附近溶液pH的变化。实验过程中发现阴极附近溶液pH>7呈碱性,阳极附近溶液pH<7呈酸性。基于这个发现查阅资料从微观角度进行了合理的解释。实验过程中,利用阴极析出铜的同时,也有气体析出这一异常现象,开展了趣味实验——在气泡中长大的“铜树”。     

关于“pH”的学习要注意的问题

pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0￣14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐…     

"饱和溶液不饱和溶液"教案

教学目的 :①理解饱和溶液及不饱和溶液的概念②了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的可能方法③了解浓溶液及稀溶液的概念④了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别⑤培养学生观察能力及实验能力⑥培养学生的分析能力和综合归纳能力教学重点 :饱和溶液概念的建立教学难点 :饱和溶液概念的建立实验用品 :试管、药匙、烧杯、酒精灯、试管夹、食盐、熟石灰、硝酸钾、高锰酸钾、蒸馏水、量筒教学用具 :投影仪教学方法 :启发引导、实验探究、共同研究性学习教学过程 :(在实验室授课 )[复习提问 ]①什么是溶液 ?②溶液由什么组成 ?[引入…