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相似文献
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1.
一、选择题1.与8gSO3中氧原子数相等的是A.0.2m olH2O B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO(常温、常压)2.在反应3Cu2S+22H N O3=6Cu(N O3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1m ol还原剂失去电子的物质的量为A.6m ol B.8m ol C.10m ol D.12m ol3.将5m ol/L的M g(NO3)2溶液am L稀释至bm L,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5ba m ol/L B.1b0am ol/LC.a5b m ol/L D.ba m ol/L4.在等体积的NaCl、M gCl2、AlCl33种溶液中,分别加入等量物质的量浓度相同的A gNO3溶液,恰好都完全反应,则以上3种溶液的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.3∶2…  相似文献   

2.
一、原子守恒 例1(二.8)体积为V升的密闭容器中通入a摩No和b摩O_2,尺应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A.a/b B.A/2b c.a/a 2b D.a/2(a b) 解析;在化学反应前后组成物质的各种原子始终是守恒的。在密闭容器中,不管NO和O_2反应后是否有气体剩余,也个管是哪种气体剩余,原子的种类和个数不会改变。因此,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比就等于通入密闭容器中的氮原子物质的量与氧原子物质的量之比,因a摩NO中有a摩N原子和a摩O原子,而b摩O_2的2b摩O原子,故答案为C。  相似文献   

3.
一、利用化合价规则确定化学式例1已知元素R的硫酸盐的化学式为R_n(SO_4)_m,则R的硝酸盐的化学式为( ).A.R_(NO_3)_m B.R_m(NO_3)_n C.R(NO_3)_(2m/n) D.R(NO_3)_(2n/m)解析:根据化学式R_n(SO_4)_n和化合价规则,得R的化合价为+2m/n,因硝酸根为-1价,再根据化合价规则得R的硝酸盐化学式应为R(NO_3)_(2m/n).答案为C.例2 A元素的原子核外有16个电子,B元素的原子最外层有2个电子,则A、B两元素形成的化合物的化学式为( ).  相似文献   

4.
当物质之间发生化学反应时,其实质就是原子之间的化分和化合,即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中,反应前后其质量及物质的量都不会改变.在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即得失电子守恒;氧化还原反应的特征是化合价升降相等.  相似文献   

5.
1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原  相似文献   

6.
中学化学中存在许多恒等式,但有一个恒等式“∑[a×n(x)]=∑[b×n(y)]”你可能还比较陌生。想知道吗?那么,请看以下介绍。一、恒等式的释义要掌握此恒等式的应用,就必须弄懂其中各种符号的意义:a、b为题给已知物质的物质的量或化学计量数,n为物质的量,x、y为得失电子数或阴阳离子所带的正负电荷数等,∑为总和。二、恒等式的应用1.在氧化还原反应中的应用氧化还原反应的本质是电子发生转移,其特征是得失电子守恒(或化合价升降总数相等),此时的恒等式即∑[a×n(得电子数)]=∑[b×n(失电子数)],其意义为所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂…  相似文献   

7.
一、根据化学式中正负化合价的代数和为零的原则确定化合价 例l(2000年全国高考)某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为〔Al:(OH)。Cl二·了IfZo〕:,式中m等于() (A)3一n(B)6一n (C)6 n(D)3 n 解析:根据化学式中正负化合价的代数和为零的原则可得:2 x3=n 。,所以m二6一n.故应选(B). 二、根据相对分子质级确定化合价 例2某金属R的最高价的氛化物相对分子质量为m,同价态的硫酸盐的相对分子质量为n,则R的最高化合价为() 方法二,依据电子得失守恒:(7一x)·1二〔0一(一1)〕x2.解得:=5· 故本题应选(B…  相似文献   

8.
一、守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式. 例1 (2000年全国高考)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol/LNa2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( ) (A)S2- (B)S (C)SO32- (D)SO42- 解析:由于Na2S2O3中硫的平均化合价为+2价,由守恒规律可得:  相似文献   

9.
1.化合价本质的运用〔例1〕某金属元素A的原子第三层电子数为3,某非金属元素B的原子第三电子层比第二电子层少2个电子,则它们形成化合物的化学式应为()A.AB2B.A2BC.A2B2D.A2B3解析:根据题意,第三层有3个电子的金属原子核外电子排布为2、8、3,最外层3个电子(小于4)易失电子,显正价,故A为正三价金属元素,B元素原子第三层比第二层少2个电子,则表示第二层排满,第三层未排满,核外电子数2、8、6,最外层6个电子(大于4),易得电子显负价,故B为负二价非金属元素,故化学式为A2B3。点拨:化…  相似文献   

10.
第一节 物质的量1 .相同质量的下列物质 ,所含分子数最多的是 (   )。A .硫酸      B .氧气C .二氧化碳  D .甲烷2 .下列说法正确的是 (   )。A .1mol氢的质量为 1 gB .H3PO4 的摩尔质量为 98gC .等物质的量的O2 和O3所含的O原子数目之比为 2∶3D .6g12 C所含的原子数为阿伏加德罗常数3.ngO2 中有m个O原子 ,则阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为 (   )。A .32m/n  B .1 6m/nC .n/32m  D .n/1 6m4.若agN2 中有n个N原子 ,则bgCO2中分子数目为 (   )。A .7nb/2 2a  B .7bn/1 1aC .2 2a/7nb  D .1 1a/7bn5 …  相似文献   

11.
<正>在化学计算中可以应用:①质量守恒;②原子个数守恒;③得失电子数守恒;④离子电荷数守恒;⑤离子个数守恒等来简化解题步骤.1.质量守恒法:理论依据——质量守恒定律.例1已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D,其化学反应方程式为2A=B+2C+3D.若测得生成气体的质量  相似文献   

12.
敖平  敖明 《考试》2006,(11)
一、已知元素化合价,确定物质的化学式例1已知A、B、C三种元素的化合价分别为+3、-2、+6。(1)写出A、B两元素组成化合物的化学式。(2)若C和B组成的原子团CBx为-2价,试写出A、B、C三种元素组成化合物的化学式。解析(1)因A、B两元素的化合价分别为+3、- 2,由A、B化合价绝对值交叉得A2B3。  相似文献   

13.
一、选择题(本题共6小题,每小题5分,满分30分.每小题均给出了代号为A,B,C,D的四个选项,其中只有一个选项是正确的,请将正确选项的代号填在题后的括号里)1.化简2.+弓一2(2”)2(2.+3)得((A)2.+‘一(B)一2月+l(C)Z8(D)24︸上一82.如果a,b,c是纽三个任意整数,那么。+b 2b+c 2‘士卫。 2(A)都不是整数(B)至少有两个整数(C)至少有一个整数(D)都是整数3.如果“,b是质数,且aZ一13a+m一。,bZ一13b+m=o,那么会+(A)鲁的值为 以12322(B)攀或2(e)尝(D)劣或2 4.如图1,若将正方形分成k个全等的矩形,其中上、下各横排两个,中间竖排若干个,则k的值为(…  相似文献   

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电子守恒就是化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数,表现在元素化合价升降总数相等。利用该规律可求物质的物质的量之比、确定元素化合价及做综合性的计算题。  相似文献   

15.
<正>守恒法具体而言可以分为很多种,如质量守恒、原子守恒、元素守恒、化合价守恒、能量守恒、电子守恒等。高中化学主要运用了质量守恒、电子守恒和元素守恒。一、质量守恒化学变化的本质其实就是物质先分解为原子,原子再结合形成新的物质的过程,因为  相似文献   

16.
一、守恒律化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。  相似文献   

17.
<正>1.守恒法。在具体的化学反应中质量守恒、原子个数守恒,化学式中正负化合价之和为零,溶液中电荷守恒、物料守恒,几个连续的反应后某种原子或离子的物质的量守恒。例1有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol·L(-1)的盐酸中,若要使沉淀量  相似文献   

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1.试算法例1 A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+6、-2价,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() (A)ABC4 (B)A2BC4 (C)A3BC3 (D)A3BC 解析:将A、B、C三种元素的化合价代入各选项,看哪个选项中各元素的正负化合价代数和为零,便可确定答案,结果为(B)。  相似文献   

19.
利用守恒法计算西安市85中学苟郗平这里所谓的守恒就是巧妙地选择化学式中某两量(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续(或平行)的化学方程式前后某微粒(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据,这样可避免书写繁...  相似文献   

20.
设 n棱台上、下底面面积分别为 S′,S,高为 h,则体积V=13(S+SS′+S′) h. (1)图 1·先 ·证 ·三 ·棱 ·台ABC- A1 B1 C1 的情形 ,如图 1,连 AC1 ,A1 B,BC1 将它分为三个三棱锥 ,其中VB -A1 B1 C1 =13S′h,VC1 -A BC=13Sh.还剩下一个三棱锥 B- AA1 C1 .作 C1 D∥A1 A交 AC于 D,则VB -A A1 C1 =VB -A A1 D=VA1 -A BD=13S△ A B D·h.现在求 S△ A BD,作 DE∥ BC交 AB于 E,则△ ADE∽△ ACB∽△ A1 C1 B1 ,又 A1 C1 =AD,故△ ADE≌△ A1 C1 B1 ,从而 S△ A D E =S△ A1 C1 B1 =S′.作△ADE的高 EM…  相似文献   

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