熵增加原理与热力学第二定律

简单回顾了熵概念及熵增加原理的提出过程，从经典热力学角度讨论了熵增加原理与热力学第二定律的基本关系，得到几点有启发的结论。     

熵、耗散结构与生命科学

一、熵增加原理 热力学第二定律是有关过程进行方向的规律,它指出,一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。而直接反映热力学第二定律的是态函数熵,其数学表达式是熵增加原理: 对于微元过程 ds≥0; 对于有限过程 Δs≥0. 式中不等号指不可逆过程(自发过程),等号指可逆过程(平衡过程)。其物理意义是:孤立系统内一切自发的不可逆过程总是朝着熵增加的方向进行的,若发生可逆过程,则熵的数值不变。     

热力学与统计物理教学体系改革探讨

以等几率原理和熵增加原理为基础理论,研究热运动的宏观规律和微观理论,构建统一起来的热力学与统计物理教学体系。     

熵及其物理意义

引言 熵是热力学中一个重要的态函数,热力学第二定律指出了态函数的存在,当热力学系统的状态发生无限小变化时,其熵变为 ds≥(?)Q/T (1)式中(?)Q是系统从温度为了的热源吸收的热量,等号对应于可逆过程,不等号对应于不可逆过程。当(?)Q=0时,(1)式变为 ds≥0 (2) 由此可见,在绝热过程中,系统的熵永不减少,在可逆绝热过程中,熵的数值不变,在不可逆绝热过程中,系统的熵总是增加。这个结论称为熵增加原理,也是热力学第二定律的数学表述。 根据熵增加原理,任何自发的不可逆过程,只能向熵增加的方向进行,于是熵函数给予了判断不可逆方向的共同准则,上述结论无论系统是处在平衡状态还是非平衡状态都是成立的,而熵是     

热力学第二定律教学中的几个疑难问题

热力学第一定律（能量守恒原理）和热力学第二定律（熵增加原理）是热力学中的两个最基本的定律,内能和熵则是与这两个定律相联系的重要物理量.德国物理学家埃姆登说过：“在自然过程的庞大工厂里,熵的原理起着经理的作用,因为它规定整个企业的经营方式和方法;而能的原理仅仅充当了簿记员,平衡着贷方和借方.”     

熵的讨论

从热力学第二定律出发，介绍了熵的概念，熵增加原理，熵的物理意义，熵概念的泛化；以及熵在信息论，气象学，宇宙学，生命科学和社会科学的作用．     

从熵增加原理看资源利用和环境保护

“熵”是热力学中的一个状态函数,表示物质系统的无序程度。根据热力学第二定律,在孤立系统物质达到平衡态过程中熵总会增加,而且熵增加是一个不可逆的过程。因此,经济建设中不断利用能源会造成环境不可逆的熵增加,必须在经济建设的同时合理利用资源,减小熵增加,才能做到保护环境,实现科学发展     

浅谈熵增加原理的应用

最大功与最小功的计算是热机的比较典型的问题.功是与过程有关的物理量,计算时需要考虑计算比较繁琐.熵增加原理是热力学的一条基本原理.利用该原理计算与过程有关的物理量要比用卡诺定理灵活方便得多.     

从热力学第二定律建立和应用中的两个实例看世界观在科学研究中的指导作用

热力学第二定律的两种表述分别由克劳修斯(R.Clausius)和开尔文(Lard Kelvin)于1850年和1851年提出.克劳修斯引进熵以后导出了热力学第二定律的数学表示式和熵增加原理.直到玻尔兹曼(L.Boltzmann)把熵与热力学几率联系起来以后才真正赋予熵与热力学第二定律以统计意义。由此才从理论上指出了热力学第二定律适用的范围是由极大数量粒子组成的、处于稳定的外界条件下的闭系。     

内能和熵

内能和熵是物理学中的两个非常重要的概念。认识物体的内能是人类对能量的认识和利用史上的一次大飞跃。为了更好地利用内能,就要将研究热量和内能的热学和研究功和机械能的力学相结合,形成热力学,以便探究内能和机械能之间的转化规律。热力学第一定律和热力学第二定律(或称为熵增加原理)是热力学中的两个最基本的定律,内能和     

浅谈熵增加原理的应用

最大功与最小功的计算是热机的比较典型的问题。功是与过程有关的物理量,计算时需要考虑计算比较繁琐。熵增加原理是热力学的一条基本原理。利用该原理计算与过程有关的物理量要比用卡诺定理灵活方便得多。     

无处不在的"熵"

新制订的《普通高中物理课程标准》在“热现象与规律”的内容中提出“通过自然界中热传导的方向性等事例,初步了解热力学第二定律,初步了解熵是描述系统无序程度的物理量”,将热力学第二定律以及熵的概念首次引入高中物理课堂.本文就谈谈与我们的生活息息相关的熵. 1 熵、熵增加原理 熵这个概念源于热力学.在热力学系统中,有许多     

热力学基本理论教学实践与思考

热力学是物理化学的基础和重要组成部分,但热力学理论性强,概念抽象,公式繁多,推导过程复杂,教学难度和学习难度都很大。详细描述了热力学一些基本理论的教学实践,包括饱和蒸汽压与分压的关系、状态函数和过程量的特点、体积功的计算公式、热力学能和焓变的计算、熵的定义和熵增加原理等热力学中的难点重点。此外阐述了如何利用各种方法和手段,如形象直观的图形、生动活泼的范例和简洁有效的讲解让学生能更加轻松地理解和应用这些知识点。     

熵增加原理的微观本质与适应范围

讨论熵增加原理的微观本质与适应范围,指出熵增加原理用“有序”、“无序”术语解释时的不足及熵增加原理的分子根源,批驳“宇宙热寂说”。     

简述热力学中熵和熵增加原理的推广应用

本文概述了熵的概念和熵增加原理的推广和应用,分析了信息学、生物学和社会学等领域中的熵和熵增加.     

能量均匀分布规律

自然界中发生的一切过程,无论是否是可逆过程,都能满足能量转化与守恒定律,这是热力学第一定律揭示的热力学过程中能量量值关系的本质。热力学第二定律揭示的是热力学过程的方向问题,它本质上是一切不可逆过程应遵守的共同特性,沿实际过程的相反方向的过程是不会自动发生的其,定量关系是熵增加原理。熵是引入的一个新态函数,其意义是系统混乱程度的量度,虽然熵和能量有关,但两个定律的内在联系显得并不很密切。既然热力学第定律表明的是过程中能量满足的定量关系,那么,热力学第二定律是否也应当是过程中能量变化方向所满足的关系呢?是。热力学第二定律就是能量均匀分布规律,可以用文字表述如下:     

相干光束分离过程中熵增加的量子解释

文章从光在2种介质的交界面发生反射和折射出发,给出相干光束在分离过程中熵会增加的结论,并从辐射热力学出发对此结论做了定性的说明,从量子统计出发给出了定量的证明,同时从热力学统计物理学的角度对熵增加的原因做了解释.     

熵的两种表述的等价性

自普里戈金从玻尔兹曼方程出发证明热力学第二定律之熵增加原理,克劳修斯熵表述和玻尔兹曼熵表述在平衡态统计和非平衡态统计里都具有等价性。熵作为热力学的最基本概念被广泛应用于各个领域,比如宇宙理论、信息理论、生命科学、控制理论、概率论等。该文尝试以最简单的单原子分子理想气体系统为基础,以玻尔兹曼分布为出发点,从正反两个方向严格推证平衡态下克劳修斯熵表述与玻尔兹曼熵表述的等价性,基于此进一步说明平衡态下H函数与熵的一致性。     

Ag（PMBP）皂化盐反向胶束形成过程的热力学研究

研究了1-苯基-3-甲基-4-苯甲酰基-吡唑酮-5皂化盐Ag（PMBP）在不同有机溶剂中形成反向胶束的过程,获得了HPMBP在有机相中的临界胶束浓度、聚集数,胶束生成常数和热力学函数.所得热力学函数△rGmθ为负值,并且随着溶剂碳原子数的增加而减少.△rHmθ为正值,并且随溶剂碳链的增长而增大,说明形成反向胶束的过程为吸热过程,△rSmθ值表明,形成胶束的过程为熵增加过程,且溶剂碳原子数越多熵增加的越大,由此可以断定,形成胶束的这一过程主要为熵控制过程.     

满足系统平衡条件的两种证明

本文分别运用统计学方法和熵增加原理论证了满足系统平衡的条件，以及这两种条件的一致性