因浓度变化平衡移动的问题分析

运用勒沙特列原理分析平衡移动时,在浓度的变化对平衡移动方向的判断上,容易误把加入了某物质后的整个平衡作为分析对象,从而导致在应用勒沙特列原理时,有时是无法判断的,或是得到错误的结果.要解决这个问题,就是在平衡对象的选择上要准确.用勒沙特列原理解决因浓度改变对平衡移动问题分析时,不是将加入的物质和原物质合并后,分析总的平衡怎么移动,而是就以原来的物质形成的平     

勒沙特列原理运用例谈

勒沙特列原理又称为平衡移动原理.其内容是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不仅适用于化学平衡,也适用于物理平衡过程。它可用于物态平衡、溶解平衡、沉淀一溶解平衡,电离平衡,络合平衡等过程。因此,该原理乃是中学化学教学的重要内容之一。现根据教材中涉及有关勒沙特列原理的运用作一归纳总结。一、运用于物态平衡 [例1]水与水蒸气在一定温度下存在下述平衡过程:     

增加氮气的量在平衡体系N_2+3H_22NH_3一定向生成物方向移动吗?

勒沙特列(Le Chatelier)原理(亦称平衡移动原理)是中学化学中一个重要原理,这个原理表述为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓     

突破思维定势 严谨应用“勒沙特列原理”——一道高考题引发的思考

勒沙特列原理很实用,但因未注意适用条件和应用方法而常会错用滥用.勒沙特列原理是一个经验性的定性判断规律,只适合“封闭体系”、“单一因素改变”的情况.应用时应注意“改变”与“减弱”的因素必须具有对应的同一性.“减弱而不抵消”只是一般规律,不能适用所有化学平衡问题.化学平衡中的定量判断问题应结合“平衡常数”解决.     

苏丹：非洲风情之旅

化学平衡是中学化学中最重要的基础理论之一，外界条件对化学平衡的影响，勒沙特列原理以及化学平衡的有关计算是每年必考的热点内容。解决化学平衡问题要求对理论知识有透彻的理解并能灵活运用，很多同学对此或多或少的存在一些问题，下面总结几种常见化学平衡解题思想，望对解决化学平衡问题有所帮助。     

东智大赠阅

恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度，根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关。     

论Le Chteler原理的局限性

对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表:     

恒温恒压下化学平衡移动的探讨

以合成氨反应为例,探讨了恒温恒压条件下,增加某一反应物或生成物的量,化学平衡移动方向的判断。指出了勒沙特列原理的适用情况。     

一类化学平衡移动试题的解法

一类化学平衡移动试题的解法王文林胡越化学平衡移动是中学化学基本理论部分的一个重点内容。化学平衡移动的根据是勒沙特列原理，学生对平衡移动的原理都能理解和掌握，然而应用起来却比较困难。那么，怎样使这一抽象的理论让学生应用起来能形象具体，便于学生理解呢？下...     

勒沙特列原理考查热点

勒沙特列原理是“化学平衡”一章中的重点和难点,也是高考的热点内容之一,它在今年各地区高考化学试题中都已频频出现。2005年高考化学卷主要从以下几方面考查勒沙特列原理。一、考查平衡移动方向的判断例1(全国理综卷Ⅱ)已知反应A2(g)+2B2(g)(?)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间     

化学反应速率和化学平衡图象复习导航

一、明确复习目标1.了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义.掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2.理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.     

化学平衡解题思想

化学平衡是中学化学中最重要的基础理论之一,外界条件对化学平衡的影响,勒沙特列原理以及化学平衡的有关计算是每年必考的热点内容。解决化学平衡问题要求对理论知识有透彻的理解并能灵活运用,很多同学对此或多或少的存在一些问题,下面总结几种常见化学平衡解题思想,望对解决化学平衡问题有所帮助。     

化学平衡解题思想

化学平衡是中学化学中最重要的基础理论之一,外界条件对化学平衡的影响,勒沙特列原理以及化学平衡的有关计算是每年必考的热点内容。解决化学平衡问题要求对理论知识有透彻的理解并能灵活运用,很多同学对此或多或少的存在一些问题,下面总结几种常见化学平衡解题思想,望对解决化学平衡问题有所帮助。     

系统论视阈下的勒夏特列原理

在简介系统论基本观点的基础上,基于系统论对勒夏特列原理进行了分析,以期为学界更为深入地理解勒夏特列原理和进行勒夏特列原理教学提供一个新思路。     

哪种解释对?

一、水解平衡:Fe~(3+)+3H_2O■Fe(OH)_3+3H~+,加水稀释后平衡如何移动?A 答:向平衡体系中加水稀释,即增加了水的浓度,根据勒沙特列原理,平衡向正方向移动。B 答:由于常温下水的浓度为一常数,加水稀释.则平衡体系中的[Fe~(3+)]、[Fe(OH)_3]、[H~+]浓度均降低,根据勒沙特列原理,应“减弱”浓度降低的平衡方向移动,即通过正向移动,增加平衡对象的物质的量而“减弱”平衡体系对浓度降低的趋势,水解程度将增大。二、用惰性电极电解不饱和的氯化铜溶液时,溶液的 pH 值如何变化?     

大学化学教学应该扩展“缓冲溶液”的概念

本文从溶液中离子平衡的角度出发，应用勒沙特列平衡移动原理，叙述缓冲作用是溶液中离子平衡的一个基本属性，除酸碱溶液具有缓冲性质外，配位平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原等体系均具有缓冲溶液性质，因而，在教学中扩展缓冲溶液的概念，有利于拓开学生思路，培养散发性思维，增加知识的连贯性和完整性。     

用图解法讨论化学平衡移动的概念

勒沙特列原理指出:当对一处于平衡的体系施加外力时,则该体系将重新调整以便解除或消弱这一外力,并达到一个新的平衡状态。“外力”一词代表任何一种强加的、能破坏正、逆反应速度均衡的因素。人们经常将这一原理称为“平衡移动原理”。下面通过图解法谈谈个人的认识,请大家指正。     

“勒夏特列原理”适用范围的探讨及教学建议

勒夏特列原理是高中化学平衡部分的重要内容,目前很多教师对于勒夏特列原理的适用范围不够明晰,对其认识存在“减弱非抵消”的思维定势误区。从勒夏特列原理的热力学推导出发,从现代化学热力学的角度分析其在非恒容体系中使用存在的局限性,梳理常见的误用示例,对勒夏特列原理的教学提出明确的适用范围、与化学平衡常数结合、利用计算机软件进行辅助教学等具体建议。     

简析平衡移动原理的运用

勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡:     

勒夏特列原理的正确理解与灵活运用

勒夏特列原理是一个普遍原理,能广泛应用于各类平衡．由于中学化学教材对勒夏特列原理的介绍有限,学生缺乏对勒夏特列原理的正确理解、系统研究和应用,遇到问题时往往感到无所适从．现对该知识点进行分析、归纳和总结,希望能对学生的学习和教师的教学起到一定的帮助作用．