守恒法在化学计算中的应用

<正>在化学计算中可以应用:①质量守恒;②原子个数守恒;③得失电子数守恒;④离子电荷数守恒;⑤离子个数守恒等来简化解题步骤.1.质量守恒法:理论依据——质量守恒定律.例1已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D,其化学反应方程式为2A=B+2C+3D.若测得生成气体的质量     

守恒法——整体思维在化学解题中的应用

一、守恒法的理论依据化学反应的本质只不过是原子间的化合与分解,即原子种类和数目不变,因而反应前后物质的总质量不变。从反应中发生的电荷改变情况研究可见,既然反应前后物质均呈中性,所以非氧化还原反应前后呈中性,非氧化还原反应中阴、阳离子电荷总数应相等,而在氧化还原反应得失电子的总数应相等。二、守恒法的具体应用1.质量守恒法质量守恒法是依据反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断的一种方法。【例1】在化学反应A+B=C+D+E中,已知15gA与10.5g B恰好完全反应,生成7.2gC,1.8g D和0.3mol E时,则E…     

守恒法——解复杂化学计算题的金钥匙

[解题原理]运用守恒法解题就是利用物质变化过程中，某一特定的量固定不变，它包括质量守恒、某原子或原子团的物质的量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中电荷守恒等．     

运用守恒法解化学题

守恒法是化学计算中的一种常用方法.用守恒法解题,即利用物质或物质的某种属性在变化过程中保持不变,以此为依据,建立等量关系,从而迅速有效地解化学计算题.初中化学所涉及到的守恒大致有以下几类.1 化学反应中物质质量守恒化学反应都遵循质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的     

守恒法在化学解题中的应用

掌握守恒法可以简化解题过程,提高解题速度和准确率。守恒法一般包括质量守恒、原子守恒、导失电子守恒、电荷守恒,以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面通过分类举例,讲解中学阶段常见守恒法的适用范围和解题思路。     

化学中四类常见的守恒法

一、质量守恒法质量守恒即化学反应前后物质的质量之和不变。例1某物质在一定条件下按下式进行分解:2A!B↑ 2C↑ D↑。测得生成的混合气体质量是相同条件下同体积H2的质量的15倍,则A的摩尔质量为A.15g/mol B.30g/mol C.60g/mol D.120g/mol解析根据质量守恒定律,2mol化合物A分解     

论守恒法在高中化学解题中的应用

<正>在高中化学解题过程中,守恒法是一种重要的解题方法,它主要指的是在物质发生反应之后,能够根据物质守恒,计算生产物和反应物的质量,这样本来很复杂的化学难题顿时就变得简单很多,对解题效率的提高是很有好处的。一、质量守恒法的解题应用实际上,所谓的质量守恒指的是物质质     

有机化学解题十招

第一招“恒” 任何一个化学反应它都必须遵循:元素守恒、质量守恒、能量过恒、电子守恒等原则.解题中如能合理的运用这些守恒规律,解题将显得方便、快捷. 例1 在一定条件下,甲醇与等物质的量的氧气恰好完全反应,则产物可以是( ). (A)甲醛和水 (B)甲酸和水 (C)二氧化碳和水 (D)一氧化碳和水 解析:从题给选项看,生成的含碳化合物中     

守恒法“巧解”化学计算题

正在化学计算题中数字千变万化,但解题思路和基本方法是不变的,可以根据物质的质量进行计算,或者根据物质的量计算.它们是化学计算中应掌握的基本知识,但由此衍变出的各种解题的技巧、方法,使得化学计算更加简单化,如守恒法是计算题中常用的一种解题方法.所谓"守恒法"解题就是利用一个体系变化前后的某些量之间的等价关系,以此作为解题依据,推理得到正确答案的方法.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.常用的守恒法有质量守恒、元素(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,下面就     

化学方程式计算题的解题方法与技巧

根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧. 一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律,各元素的质量在反应前后是守恒的.抓住守恒这个中心,准确建立已知量与待求量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键.此法在化学计算中应用广泛.     

碳及其化合物计算中的“元素守恒情结”

“元素守恒法”是化学计算中使用频率较高的一种方法．与碳的化合物有关的众多试题中能运用元素质量守恒求解的较多．解题时只要抓住反应前后某元素的质量保持不变。便可简化计算步骤，提高解题速度和准确度．     

一道中考题的解法探讨

题目:有 A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应后只生成30克D.若增加10克C,A与C恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比为（ ）.     

电子守恒法在解答氧化还原计算题中的应用

任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,所谓"守恒法"解题就是以某种守恒作为依据,寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.守恒法解题的关键是寻找守恒关系,列代数方程式求未知数.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒.利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法.下面通过     

初中实验探究题中对反应后体系存在物质进行合理猜想的方法

正一、反应过程中只发生一个化学反应1.解题策略按题意写出发生反应的化学方程式,根据反应过程中的三个阶段进行分析,预测不同阶段的生成物。以反应A+B C+D为例,具体分析如下:(1)若反应恰好进行,则反应后存在的物质为C、D;(2)若A过量,则反应后存在的物质为C、D、A;(3)若B过量,则反应后存在的物质为C、D、B;进行实验探究时要按上述三种情况进行猜想。如果题干中要求探究反应后存在的溶质,则应将反应后体系中的难溶物、易挥发物及水排除在外。     

浅谈“守恒”的分类与应用

一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后     

守恒法在化学计算解题中的应用技巧

根据化学反应,反应前后各种量守恒.利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解.守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒,溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法.这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式、舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法.     

高中化学计算中常见的解题方法和技巧

化学计算是高中化学学科学习的重要内容之一,高中学生在化学学习中要取得好成绩,就必须掌握好解答化学计算的科学思维方法.本文列举高中化学计算当中的一些常用解题方法和技巧以供参考,希望对同学们的学习能有所帮助.一、守恒法所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系如质量守恒等.应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法.守恒法解题是化学解题的典型方法之一,是常用的、重要的解题技巧.化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒质量守恒、质量电荷守恒、物料守恒.应用守恒法解     

例析高中化学教学中守恒思想的确立及应用

一、在化学平衡计算中巧用守恒法 守恒法解题无疑是教师和学生都已习惯了的一种解题方法．例如：氧化还原反应中的得失电子守恒,溶液中的电荷守恒,化学反应中的质量守恒、物料守恒等等．如果将守恒法引入化学平衡计算,尤其是多步连续反应的化学平衡计算中,将大大减少出错的机会,提高解题准确率．     

化学计算中的不变量

1．反应前后总质量不变 例1 已知反应A＋2B——C＋3D,10gA与一定量的B恰好完全反应．生成8gC和11gD．则参加反应的B的质量是__.     

巧用元素质量守恒解题

化学计算题的解题方法有很多,如差量法、估算法、关系式法、整体分析法、守恒法等等.这其中尤以守恒法中的元素质量守恒较为多见.[例1]现有85克CuO加热(4C uO△2Cu2O+O2邙)反应一段时间后测得铜元素质量分数为85%,则此时产生O2多少克?[解析]此题隐含了反应前后铜元素质量守恒,如能挖出这一隐蔽关系,可快速求解.反应前CuO中的Cu:85克×6480=68克,反应一段时间后残余物质量:68克÷85%=80克,由物质质量守恒知:O2质量=(85-80)克=5克.[例2]有CaC O3、C aO组成的混合物,测得其中钙元素质量分数为57.2%,取混合物7.0克高温煅烧,冷却后将固体…