如何正确诠释盐类的水解

1盐类水解的规律盐类水解的规律是谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解．强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性．     

多元弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断

在多元弱酸与强碱形成的盐中既有正盐,也有酸式盐。显然,正盐的水溶液由于弱酸根离子的存在而发生水解反应,使溶液呈碱性,但它的酸式盐在水中,除了水解反应外,还存在酸根阴离子继续电离出氢离子的倾向。此处水解反应将使溶液呈碱性,而电离作用的存在又将使溶液表现出酸性,那么如何判断其水溶液的酸碱性呢?要回答这个问题就必须确定电离与水解的程度谁大谁小。显然,电离的程度大些,则溶液表现出酸性;反之水解的程度大些,溶液表现出碱性。     

关于酸式盐水溶液的酸碱性问题研究

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶液显中性。 酸式盐的水溶液,是不是也遵循上述规律呢?如果是这样的话,NaH2PO4、Na2HPO4和NH4HCO3的水溶液都应显碱性,而NaHSO4的水溶液就一定显     

高考热点再现——解析几例与溶液pH有关的高考题

1单一溶液型题型1:判断溶液的酸碱性及pH大小例1(2007全国Ⅱ)0.1mol.L-1NaHCO3溶液的pH最接近于().A5.此6;题考查B了7.弱0酸;酸式C盐8在.4水;中的D电1离3.与0水解程度的知识.NaHCO3溶液在水中完全电离,HCO3-电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性.根据HCO3-的水解程度大于电离程度     

无机盐生理酸碱性的判断

高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物…     

酸式盐的水溶液一定是酸性的吗?

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言:强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强减弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液,可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶显中性。     

碱金属酸式盐酸碱性判断

众所周知，部分盐类的水溶液由于水解作用，其酸碱性将发生变化。一般来说，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液则显酸性……那么，由强碱和多元弱酸所生成的多元弱酸的碱金属酸式盐属于强碱弱酸盐，其水溶液是否就呈碱性呢？回答是：不～定。因为这类物质依酸碱质子理论，应属于两性物质，故其水溶液的酸碱性应按两性物质的计算公式进行具体计算，结果可能为碱性也可能呈酸性。以下通过常见实例的计算加以说明。例1，计算0.1000mol·l－1Na3P已溶液的PH值。分析：Na。PO‘按电离理论属强碱弱酸盐，为正盐。按质子理论属于多元弱…     

“盐类水解”变式训练与反思

<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强     

如何确定酸式盐溶液的酸碱性

电解质溶液一章的教学,常涉及溶液的酸碱性。而酸式盐溶液的酸碱性,常通过酸式盐在水分子的作用下电离出来的离子的电离程度和水解程度的大小来比较确定。若离子电离程度大于水解程度,则溶液的酸碱性主要决定于电离出来的H~+浓度的大小;反之,决定于水解后产生的H~+或OH~-浓度的大小。     

盐类的水解及其应用

盐类的水解是《电解质胶体》一章的重点,也是学生学习的难点,对于这一部分内容应搞清以下几个方面的问题:一、盐类水解的实质及其影响因素盐类的水解是在水溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H~ 或 OH~-生成弱电解质的反应。由此可知:1.盐的水解实质是破坏了水的电离平衡,且促进水的电离平衡正向移动。2.盐的水解是中和反应的逆反应,是吸热过程且极其微弱。3.盐中必须有“弱”才水解,越弱越易水解,溶液酸性还是碱性由组成盐的对应的酸、碱相对强弱而定。例如 NH_4Cl 溶液显酸性、CH_3COONa 溶液显碱性、而     

溶液的酸碱性与酸碱度的区别

1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性。溶液的酸碱性是由H”与OH的相对含量决定的：当H＋的含量大干OH－，则显酸性；当H＋的含量小于OH，则显碱性。酸或碱溶于水时，能电离出大量的H＋或OH－而使溶液具有酸性或碱性。因而酸溶液一定是酸性溶液，碱溶液一定是碱性溶液。反过来讲，却未必能成立。如Na厂0。是一种常见的碳酸盐，但它的水溶液呈碱性，这是因为Na厂已溶于水时与水作用生成了少量OH的缘故。同样，长期施用肥田粉「（NH4）ZSO。」会使土壤酸性增强，就是因为（NH4）。SO‘的水溶液呈酸性的缘故。2．溶液的酸碱度是表…     

碳酸氢钠溶液的碱性强于醋酸钠吗

NaHCO3和CH3COONa是2种常见的弱酸强碱盐,相同温度、相同浓度的这2种盐溶液,谁的碱性强？一种比较普遍的观点是：NaHCO3的碱性强．因为H2CO3酸性弱于CH3COOH,而HCO3在水中的电离相对于其水解可以忽略,根据盐的水解规律,“越弱越水解”,所以NaHCO3碱性强．这样的解释“合情合理”．     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

碳酸氢钠和偏铝酸钠溶液能共存吗?

有人说:碳酸氢钠溶液因HCO_3~-离子水解显碱性,偏铝酸钠溶液因AlO_2~-离子水解也显碱性,故两者不反应,能共存。 到底能否共存呢?让我们用实验来回答,在5毫升1摩尔/升AlCl_3溶液中加入适量2摩尔/升NaOH溶液,可得到胶状Al(OH)_3沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好溶解为     

浅析酸和碱对盐类水解的影响

盐的水解就是“盐的离子与水电离出来的H~+或OH~-生成弱电解质的反应”。由于水解水的电离平衡必然向右移动,使盐溶液显碱性或酸性。若向酸性的盐溶液中加入酸或向显碱性的溶液中加入碱,由于同离子效应,水的电离平衡必将向左移动,盐的水解受到抑制。若向显酸性的盐溶液中加入碱或向显碱性的盐溶液中加入酸,情况怎样,盐的水解能得到促进吗? 现行中学化学课本第三册P47页的回答是肯定的。“当增大[H~+]或[OH~-]的浓度时,水解平衡要向左或向右移动,这样可抑制或促进水解反应的进行。”     

重分析归纳 巧化解疑难——酸碱溶液混合常见典型问题例谈

<正>酸碱溶液混合的有关问题是中学化学一类常见的典型问题。强酸与强碱溶液混合情况比较简单,恰好完全发生反应时,溶液呈中性,混合溶液的pH=7;酸过量时溶液显酸性,混合溶液的pH<7;碱过量时溶液呈碱性,混合溶液的pH>7。但弱酸与强碱溶液混合或强     

强弱电解质的学习要注重对概念的理解

强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强     

盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO…     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.