化学计量的应用易混、易错归类

<正>一、对概念的理解不到位例1判断下列说法是否正确。(1)摩尔是一个基本物理量。()(2)物质的量就是物质的质量。()(3)1mol小麦中约含有6.02×10⁽²³⁾个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10(23)个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10⁽²³⁾个氧分子。()分析:(1)物质的量与摩尔的混淆。物质的量是国际上七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。摩尔只是物质的量的单位符号mol,它与米、千     

化学题选(摩尔 反应热)

一、选择题(每小题只有一个答案)1.下列说法中正确的是( )(A)含有河佛加德罗常数个某种微粒的物质w,则w的物质的量是1摩尔(B)摩尔和质量一样都是基本物理量(C)物质所含各种微粒总数与该物质的物质的量成正比(D)1摩CO_2的体积约22.4升.2.把11体积H_2气、5体积O_2气和1体积Cl_2气组成的混和气体,在密闭容器中引燃后,恰好完全反应,最后所得盐酸的百分比浓度为( )(A)27.5%(B)28.85%(C)26.3%(D)25.75 %3.在标准状况下,容积为1升的密闭客器中刚好可以盛放a个N_2分子和b个H_2分子组成的混和气体,则阿佛加德罗常数的近似值可表示为:(A)22.4(a b)(B)22.4×6.02×10~(23)~(a b)(C)22.4(a b)/6.02×10~(23)~(D)a b     

自然(化学部分)

第一章 化学基本概念 氧气和氢气 1.掌握分子、原子、原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积,摩尔浓度等概念,并能熟练地进行有关计算。 〔例题一〕196克硫酸相当于多少摩尔的硫酸?含有多少个氧原子? 已知:①硫酸的质量=196克,硫酸的摩尔质量=98克/摩尔。 求:硫酸的量(摩尔)和硫酸中氧原子数。 解:硫酸的量=196克/(98克/摩尔)=2摩尔 2摩尔硫酸的分子数=6.02×10~(23)个/摩尔×2摩尔=1.204×10~(24)个 1个H_2SO_4分子中有4个氧原子,2摩尔硫酸中的氧原子数=1.204×10~(24)×4=4.816     

为什么不可用“摩尔数”表示“物质的量”?

众所周知,物质的量,是以阿佛加德罗常数作为微粒的计算单元来衡量物质所含某种指定微粒有多少这样单元的物理量。它的单位是摩尔。按第十四届国际计量会议(1971年)的规定,12克碳——12所含的碳原子数是阿佛加德罗常数,数值为6.02×10~(28)。实际上,我们把     

用原子质量计算阿佛加德罗常数的教法建议

在高中化学课本里,给摩尔下的定义是: “摩尔是表示物质的量的单位,某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒,这种物质的量就是1摩尔”(全日制十年制学校高中化学第一册第二章第一节)。 中学生如果事先未做过测定阿佛加德罗常数的实验,或测定的值结果不正确(数值在5×10~(23)～7×10~23范围以外),往往不能理解这常数     

原子量与相对原子量

原子是非常小的微粒,但它有一定的质量.用现代精密的仪器可测算出:.1个碳原子的质量是1.993×10~(-26)千克1个氧原子的质量是2.657×10~(-26)千克     

化学计量重要概念及考点剖析

化学计量及其在实验中的应用是高中化学的主干内容,也是每年高考的热点,下面根据教材有关内容和考试大纲的要求,针对化学计量及其在实验中应用的重点知识进行归纳总结. 一、重要概念 1.物质的量及其单位 物质的量是表示含有一定数目粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的集合体的物理量,符号为n,单位为摩(mol).规定1 mol任何粒子集体所含粒子数与0.012 kg12C所含碳原子数相同,都约为6.02×1023.这里的粒子是指同种粒子,如1 mol Na中的钠原子数为6.02×1023,1 mol O2中的氧分子数为6.02×1023,1 mol SO42-中的硫酸根离子数为6.02×1023等.     

“平均摩尔微粒质量”在中学化学计算中的应用

“平均摩尔微粒质量”是指混合物中含有(或提供)1mol某微粒(电子、离子、原子、分子等)时,所对应的混合物的质量,可以用Mx表示,单位是g·(mo·lx)-1,Mx的定义表达式为:Mx=该混合物中所含(或提某供混)某微合粒物(电的子、质离子量、分(g子)等)的物质的量(mol)在具体应用中,如能先求出该混合物的平均摩尔微粒质量后,再与组成该混合物的各组分的摩尔微粒质量进行比较,就可以迅速求解,这种方法运算量小,思路简捷。考生若能熟练地掌握和灵活应用,在学习中就会达到事半功倍的效果。一、平均摩尔电子质量例1:由两种金属组成的混合物粉末共30g,跟…     

浅谈跟量有关的离子方程式的书写

与用量有关的离子反应,其特点是反应物相同,而用量不同时,反应的产物不同,对应的离子方程式亦不同.例1(1)向NaHSO_4溶液中逐滴加入Ba(OH)_2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_.(2)在此中性溶液中继续滴加Ba(OH)_2溶液,请写出此步反应的离子方程式_.解析:(1)NaHSO_4溶液中的H～ 被Ba(OH)_2所提供的OH～-恰好完全中和,NaHSO_4溶液中的H～ 和SO_(4)～2-的物质的量相等,而Ba(OH)_2所提供的Ba～2 的物质的量只有OH～-的一半,可见此时溶液中的SO_(4)~2-只有一半被沉淀,离子方程式应为:2H~ SO_(4)~(2-) Ba~(2 ) 2OH~-=BaSO_(4)↓ 2H_2O     

硫氰酸盐树脂相光度法测定钢中钼

在0.5mol.L~(-1)H_2SO_4—0.5mol.L~(-1)HClO_4介质中,SCN~-离子与 Mo(Ⅴ)形成MoO(SCN)_5~(2-)桔红色络阴离子,可用强磁性阴离子交换树脂吸附富集,进行树脂相分光光度测定,其摩尔吸光系数达 8.96×10~4L·mol~(-1)·cm~(-1),比水相测定的灵敏度高出 8倍以上。钼在 0～1.8mg/L之间服从比耳定律,用于钢中钼的测定,结果令人满意。     

解析高中化学物质的量及气体摩尔体积知识点

<正>一、考试要点(1)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。二、知识点解析(一)物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积1.物质的量、摩尔:物质的量是国际单位     

化学“比例型”计算题的解题技巧

“比例型”试题点多面广、迁移性较强。现以部分典型试题为例,浅谈解题的方法和技巧,仅供参考。1 守恒法 例1 经实验测得某一中性溶液由Mg~(2 )、Al~(3 )、Cl~-、SO_4~(2-)四种离子构成,其中Mg~(2 )、Al~(3 )、SO_4~(2-)的离子个数比为3:3:1.则可推断该溶液中Al~(3 )、SO_4~(2-)、Cl~-离子的总电荷数之比是__。 解析:当SO_4~(2-)为n个时,Mg~(2 )、Al~(3 )的离子数目均应是3n个。溶液中阳离子所带正电荷总数为:2×3n 3×3n=15n。根据电荷守恒原理,溶液中所有阴离子所带负电荷总数亦应为15n。则其中Cl~-所带负电荷总数     

化学解题中的“估算”技巧

近几年高考化学计算型选择题大多可通过简单“估算”快速求解,常用的方法有:一、“范围”估算例1(’94年高考题)100mL0.3mol/LNa_2SO_4溶液和50mL0.2mol/LAl_2(SO_4)_3溶液混合后,溶液中SO_4~(2-)离子的物质的量浓度为A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L解析:混合前两溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度分别为0.3mol/L和0.6mol/L,且混合前前者的体积大,故混合后溶液中 SO_4~(2-)离子的浓度大于0.3mol/L,小于0.45mol/L,选 C。二、“特值”估算例2(’98年高考题)pH=13的强碱溶液与 pH=2     

阿佛加德罗常数究竟有多大?

1 mol任何物质所包含的结构粒子数等于阿佛加德罗常数(6.02×10~(23))。然而,阿佛加德罗常数究竟有多大?我们可以假设一滴水所占据的体积,也可以实地测定许多滴水(如100到200滴)的体积。假设20滴水的体积等于1ml或1cm~3,那么,6.02×10~(23)滴水的体积约为3×10~(22)cm~3或     

对高中化学必修课本中一处的建议

现行高中必修课本第一册第69页倒数第一行有如下的叙述:“由此可见,用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子(SO_4~(2-))的存在。” 笔者认为此种提法不严密。因为教材仅是从有限的不溶于水的钡盐(如碳酸钡、磷酸钡)能溶于盐酸或稀硝酸而得出上述结论的。既没有考虑含有Ag~ (或Hg_2~(2 )、pb~(2 ))而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液,也没有考虑含有SO_3~(2-)而不含SO_4~(2-)的无色透明溶液。此两种情况下都可能出现与含SO_4~(2-)的无色透明溶液相同的现     

对课本中阿伏伽德罗常数计算方法的商榷

现行高中物理课本在讲到阿伏伽德罗常数时,介绍了如下的计算方法:“知道分子的大小,不难粗略算出阿伏伽德罗常数,例如1摩水的质量是0.018千克,体积是1.8×10~(-5)米~3,每个水分子的直径是4×10~(-10)米,体积约为π/6(4×10~(-10))~3=3×10~(-29)米~3。设想水分子是一个挨一个排列的,不难算出1摩水中所含的水分子数; N_A=1.8×10~(-5)米~3/摩/3×10~(-29)米~3=6×10~(23)摩~(-1)。这种算法可用下式表示: 阿伏伽德罗常数=1摩水的体积/每个分子(球形)的体积. 这种算法存在明显的问题,把球形分子的体积当成了分子所占空间的体积。如果把分子看作球形,即使是     

无机化学学习要点及练习

1 化学的一些基本概念和定律 1.1 复习重点 (1)掌握物质的量、物质的量单位——摩尔的含义; (2)掌握分压定律及有关计算。 1.2 练习题 1.2.1 选择题 (1)在298K,1.0×10~5Pa时,将1.0dm~3NH_3(g)溶于水中,并稀释至0.25dm~3,此溶液的浓度(mol·dm~(-3))为__。 A.4.0×10~(-2) B.0.16 C.4.1 D.1.6×10~(-2) (2)293K时,测得10.0dm~3钢瓶中氧气的压力为1.01×10~4kPa,钢瓶中氧气的质量为__。     

物质的量与阿伏加德罗定律及其应用

题型示例一 :物质的量【例 1】　设NA 表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是A .常温常压下 ,1 1 .2L氧气所含的原子数为NAB .1 .8g的NH4 +离子中含有的电子数为NAC .常温常压下 ,48gO3含有的氧原子数为 3NAD .2 .4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 .1NA解析 :本题测试的是物质的量与摩尔质量、物质所含微粒数之间的关系 .常温常压不是标准状况 ,可知A不正确 ;1 .8gNH+4 的物质的量为 0 .1mol,1molNH+4含电子的物质的量为 1 0mol,故B正确 ;48gO3的物质的量为 1mol,含有的氧原子数为 3mol,即 3NA ;2 .4gMg的物质的量为 0 .…     

《热学》学习问答

1如何估算分子之间的距离?例如,假设水分子之间是紧密排列着的,试估算1cm长度上排列有多少个水分子?两相邻水分子之间的距离有多大?答:我们知道,1mol水具有的分子个数是NA=6.02×1023mol-1,1mol水的体积为:V=10×.011083m3=1.8×10-5m3。平均每个水分子占有的体积为:V1=NVA=1.8×10-56.02×1023m3=2.99×10-29m3把水分看成是球体,两相邻分子之间的距离(l)就是水分子的直径(D),因而有:l=D=36Vπ1=3.8×10-10m在1cm的长度上排列的水分子数为:n=31.8××1100--210=2.6×107注:若把水分子近似看成是立方体,计算分子之间的距离时较方便,求得…     

如何正确求解有机化学问题

<正>一、辨清"根""基"及"官能团"等概念1.根:通常指带有电荷的原子团,如氢氧根(OH~-)、硫酸根(SO_4~(2-))、氨根(NH_4~+)等。主要存在于离子化合物中,当这些化合物在水分子的作用下或受热熔化时,"根"会电离成自由移动的离子,能在水溶液中或熔化状态下较稳定地存在。2.基:通常指电中性的且带有单电子的原子团,