盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.     

可水解盐溶液中粒子浓度的三种关系

在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-).     

溶液中离子浓度大小关系的判断

盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素…     

如何正确诠释盐类的水解

1盐类水解的规律盐类水解的规律是谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解．强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性．     

“盐类水解”变式训练与反思

<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强     

酸式盐的水溶液一定是酸性的吗?

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言:强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强减弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液,可能显酸性、可能显碱性、也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶显中性。     

盐类的水解知识点总结

<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱     

无机盐生理酸碱性的判断

高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物…     

关于酸式盐水溶液的酸碱性问题研究

正盐的水溶液显什么性,要视其水解的情况而定。一般而言,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性,弱酸弱碱盐的水溶液可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性,而强酸强碱盐不水解,其水溶液显中性。 酸式盐的水溶液,是不是也遵循上述规律呢?如果是这样的话,NaH2PO4、Na2HPO4和NH4HCO3的水溶液都应显碱性,而NaHSO4的水溶液就一定显     

对教材里两例离子反应方程式的理解

现行普通高级中学教科书(试验修订本,人教版)第17页,有一段内容“例如,H++OH-=H2O,不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应,而且可以表示强酸和强碱发生的中和反应”.笔者认为:上述结论不够准确,离子反应方程式H++OH-=H2O可以表示强酸和强碱作     

有关水的电离导析二例

解析：由题意可知，该溶液为酸性溶液，那么就有两种可能：一是溶质为某酸，由酸直接电离出H^ 而使溶液显酸性；二是溶质为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。所以需要分二步进行分析。当溶质为酸时，溶液中的c(H^ )主要是由酸电离出来的，而c(OH^-)全部来自水的电离，     

电解质溶液化学平衡中的盐效应

本文分别定量地讨论了盐效应对电解质溶液化学平衡的影响。说明盐效应能增大弱电解质的电离度、对弱酸强碱（弱碱强酸）盐的水解度没有影响、能减小弱酸弱碱盐的水解度、能增大难溶电解质的溶解度。     

比较离子浓度大小的知识复习

离子浓度大小的比较是个重要的知识点,也是高考热点。对于这个知识点的许多概念,以及比较离子浓度大小的方法和技巧,不少同学尚掌握不够好,很有必要从实质上总结归纳。 一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH~-或H~ 结合成难电离的弱碱或弱酸,使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略     

如何复习“水的电离”

纯水中水存在电离平衡,而外加酸、碱会抑制水的电离,使水的电离平衡向生成水的方向移动。强酸强碱盐溶液中,因盐电离出的离子均不能发生水解,水的电离平衡未遭到破坏。强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中水的电离平衡向电离方向移动。水的电离是个吸热过程,当温度升高时,水的电离平衡向电离方向移动。     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

中和热测定实验释疑

1 测定酸碱中和热为什么要用稀溶液 中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量,这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C(H )≤1mol/L或碱溶液中的C(OH-)≤1mol/L.这是因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子.在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不相同,所以中和热的数值就不相同,这样就没有一个统一标准了.     

勒沙特列原理能否用于氨的氧化反应?

勒沙特列原理是中学教材中的一个重要基本原理,它贯穿在气相或多相可逆反应,溶液中的复分解反应,盐类水解及电解质的电离等平衡体系中,因为上述一些反应属于可逆反应的平衡体系。倘若有些反应其正反应进行得非常完全而逆反应非常微小,甚至无法测出,如强酸和强碱的中和反应就是如此,通常认为强酸和强碱生成的盐是不水解的。像这样一些反应就可以认为是不可逆反应,这类反应为非平衡体系,因此,不会因改变温度和浓度等因素发生平衡移动。     

盐类水解的总结

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-     

盐类水解的运用

把知识系统化、网络化、规律化,对于提高学生的高考复习质量,提高学生的综合思维能力和解决实际问题的能力,具有重要作用．盐类的水解是中和反应的逆反应．其实质是盐在水溶液中电离出来的阳离子与水电离出来的氢氧根离子生成难电离的弱碱或者盐在水溶液中电离出来的弱...