解析两例2006年信息型中考计算题

例1 （长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2．现使975g质量分数为80％的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？     

与Na2O2有关的两种题型

题型一 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应的有关计算 Na2O2与CO2和H2O（g）的混合气体反应时,目前有以下两种观点。     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

碱金属单元总结及典型例题解析

一、知识体系结构 1．钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容．其重点是：钠与水（盐溶液）的反应原理和现象．②Na2O2与H2O、CO2反应的原理，会从电子转移角度来解释，注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的运用．     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

“正滴反滴，反应不一”的归类

1．多元酸与碱的反应 如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： （1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2．     

关于Na2O2与H2O、CO2两个反应实验的探讨和改进

本文分别对Na2O2与CO2反应、Na2O2与H2O的反应过程进行了探讨，得出Na2O2与H2O的反应实质是Na2O2先水解生成H2O2，H2O2再分解放出O2，并对教材中的实验进行了改进．     

一题多变求溶液中溶质的质量分数例解

例Na2O、NaCl、CuSO4·5H2O各5g分别完全溶于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数分别是多少？ 解析注意Na2O溶于水跟水起反应生成NaOH,其溶液中的溶质不是Na2O而是NaOH,故溶质的质量不是5g,而是大于5g,需要通过化学反应方程式计算求出NaOH的质量．     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

解析三例中考化学题

例1 氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源，用它与水反应能生成氢氧化钙和氢气[CaH2＋2H2O——Ca（OH）2＋2H2↑，所得氢气可供燃烧之需．（1）CaH2中的钙元素呈＋2价，氢元素的化合价为＿＿＿；（2）使87．5g质量分数为96％的氢化钙样品与足量的水反应，可生成多少克氢气？     

有关过氧化钠的“吸、释”问题的深度挖掘

Na2O2的相关计算是高中化学教学的重点和难点，尤其是Na2O2与CO2和H2O的计算，让学生费尽脑汁，这两个反应均有物质（CO2和H2O）被“吸收”，都“释放”出氧气，这“一吸一释”，导致Na2O2的质量的变化，对这两个反应深度挖掘，会发现有关这两个反应的背后有一些规律可循．     

一道氙化物习题赏析

题 氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与Xe在一定压强下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都容易发生水解．其中，XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeR与H2O仅发生非氧化还原反应；XeF4与H2O反应时有一半物质的量的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半物质的量的XeF4则发生歧化反应：     

一道还原氧化铜习题的三种解法

题目 向放有10g氧化铜的试管中通入H2，加热一段时间后冷却，剩余固体的质量为8．4g．（1）有多少克氧化铜被还原？（2）生成多少克金属铜？     

乙醚与丙酮燃烧反应机理

利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2．     

对Na2O2与几种非金属氧化物反应的讨论

在中学化学教材中介绍了Na2O2与CO2的反应，但未涉及Na2O2能否与其他气态非金属氧化物反应的问题．同时，Na2O2与水及水蒸气反应，是否有过氧化氢生成也时有争论．现行各类模拟检测试卷尤其是2004年夏季全国高考的各类化学试卷中，多有涉及Na2O2与CO2、H2O以外的非金属氧化物如SO2反应及产物的实验探究性试题．为此，本文从热力学角度利用△G^O-来讨论Na2O2与H2O、CO2、SO2、NO2、NO、CO等气体反应的可能性．     

赏析一组有机计算题的变式及解法

题目1 取2．76g只含C、H、O三种元素的液态有机物A，置于4．00L氧气中，经点燃完全燃烧后，气体体积减少336mL，将反应后的气体通过足量的Na2O2固体，收集到2．656L气体（所有气体体积均在标准状况下测定）．     

Na_2O_2与H_2O反应的实验探究

一、教材实验回顾学生数理化中高一版我们知道Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2 2H2O4NaOH O2↑.教材中用了两个实验来说明Na2O2与H2O反应的过程中有O2生成.实验1:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口.带火星的木条复燃,说明有O2生成.实     

高考化学能力月月赛（13）获奖名单

将3．96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2．24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe^2＋．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe^2＋沉淀完全．过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4．80g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13．92g．试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式．     

化学计算解题指导与错题分析（一）

范例一：多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCI．反应中NaSx与NaCIO的量之比为1：16，则x值是（ ）．A．5 B．4 C．3 D．2     

基于Na2O2与H2O、CO2反应的拓展

过氧化钠是钠的重要化合物,也是高考命题的热点,特别是Na2O2与H2O、CO2的反应及计算,并且可以衍生到有机物的燃烧及其产物与Na2O2反应的考查.现对教材中Na2O2与H2O、CO2的反应进行详细分析、总结规律,并拓展到有机物完全燃烧后所得产物与Na2O2反应后固体质量及气体体积的变化.一、Na2O2与H2O、CO2反应的分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气: