二氧化硫的性质及应用

一、溶解性在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2。的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂.二、漂白性SO2的漂白性是靠它与有色物质发生化合反应生成无色的化合物,靠的是化合作用,而不是氧化还原反应,并且受热后无色的物质发生分解又变成     

关于SO2使品红溶液褪色的实验改进

HCIO,O3,H2O2,Na2O2及SO2都具有漂白性,但SO2的漂白性是一个可逆的过程,即SO2使品红溶液褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可以恢复到原来的颜色的.原理是SO2与这些有色物质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO2的这个特性,教材中的实验是把SO2通入盛有品红溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上加热使其分解恢复为原来的颜色.     

硫酸在化学反应中浓度与性质的归纳

硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。…     

《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

浅谈+4价硫的还原性

+4价硫(SO2、SO32-、H2SO3、HSO3-)既有氧化性,也有还原性,但它们的还原性是高考的热点,久考不衰,题型变化无穷.今总结如下: 例1 Cl2和SO2均有漂白性,现将等物质的量的两种气体同时通入到有色物质的溶液中,其漂白能力__________. 解析:二者虽都有漂白能力,但在溶液中混合后,发生如下反应:     

大气污染对云冈石窟的风化侵蚀及防护对策

云冈石窟地区大气污染较为严重.大气中的污染物主要是SO2、工业粉尘及粉尘中的金属元素,其含量皆严重超标.在有水份的环境中,通过金属离子的催化作用,SO2容易生成H2SO4或酸性物质,再与石质文物表层中CaCO3作用,生成CaSO4*2H2O, 导致风化侵蚀.     

中学化学常用漂白剂小结

学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白…     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

聚焦SO2与CO2

从上面的比较中可以看出，CO2与SO2性质的相同点2均为酸性氧化物，具有酸和氧化物的通性，如与Ca（OH）2反应均形成白色沉淀等；不同点：SO2水溶液的酸性比CO2水溶液的酸性强，SO2具有还原性和漂白性．     

SO2通入品红溶液后颜色变化的探讨

SO2通人品红溶液中能使溶液褪色,加热该溶液时红色复原,其原因是:H2SO3与品红反应生成的无色物质对热不稳定,受热时分解,生成的SO2从溶液中逸出.由此有些思维活跃的学生提出问题:向已经褪色的品红溶液中加入碱,此时H2SO3中和为正盐,已经褪色的溶液会不会红色复原?     

化学期中考试自测题

一、选择题:本题包括14小题,每小题只有1个选项符合题意.每小题3分,共42分.1.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,则下列叙述正确的是().ACsOH溶液的pH小于7;BCsOH加热可得到Cs2O和H2O;CCsOH溶液能使酚酞试液变红;DCsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO42.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是().AHCl;BK2SO4;CCuCl2;DCa(HCO3)23.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是().ACH3CH2COOH;BCl2;CNH4HCO3;DSO24.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是().A反应中不一定所有元素的化合价都变化;…     

SO2在2012年高考中的考查

SO2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,易液化（沸点是-10℃）,易溶于水,其水溶液有酸性,SO2是亚硫酸的酸酐.SO2中的硫元素显＋4价,处于中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性,同时SO2还具有漂白性.SO2的多重性是中学化学知识中的重点内容,也是高考热点.现将2012年高考有关SO2的试题...     

第二册 第四章 几种重要的金属导学导练

第一节　镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 (　　 )。A .2g　　B .4g　　C .8g　　D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 (　　 )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 (　　 )。①NaHCO3 　② (NH4) 2 S　③Al2 O3④Al(OH) 3 　⑤AlA .③④　B .③④⑤　C .③　D .全…     

高一化学规律中的常例与特例

化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2…     

Fe与H2SO4反应一定生成H2吗

硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同.比如:"Fe与H2SO4反应"中,硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同,反应产物也不相同.因此,需要对H2SO4的浓度进行定量研究,找到生成不同产物的最佳浓度范围.     

关于离子共存问题的探讨

复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中…     

在化学课堂教学中培养学生的创新能力

培养学生的创新精神很重要,新课改要求教师是课堂的主导者,学生才是学习的主人.在课堂上教师要勇于培养学生的创新能力,将"要我学"变为"我要学". 一、置疑设问,培养创新能力 在课堂教学中,教师要通过提出启发性问题或质疑性问题,创设问题情境,给问题设立台阶,激发学生思考,产生创新动机.教师设置多加思考方能逾越的思维障碍,使学生时时感到不足,又时时获得思考和乐趣.例如,在讲HNO3的氧化性时,可提出:酸能跟多种金属反应放出H2,但为什么在制备H2和H2S时,却要用盐酸或稀H2SO4,而不能用HN03呢?在进行H2S还原性教学时,启发学生思考:H2S是酸性物质,为什么不用浓H2SO4干燥?H2S和浓H2SO4会发生什么类型的反应?H2S在反应中作氧化剂还是还原剂?在学习金属Na时,分析了Na与H2O的反应后,应不失时机地提出:若将金属Na放入CuSO4溶液中,会出现什么现象?反应原理是什么?通过设置问题情境,把学生的探究热情激发出来.     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（2）——碳酸钠与碳酸氢钠

1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？ 简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则.     

巧用离子性质 解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4…     

例析过氧化钠重点难点考点

由于Na2O2与Cl2（次氯酸的作用）一样具有强氧化性，可将有机物氧化为无色物质，常作漂白剂，漂白过的物质很稳定，不能恢复原色，值得注意的是它的漂白原理与高中阶段所学的SO2的漂白截然不同，SO2漂白是与有机物化合，使其成为不稳定的有色物质，漂白是可逆的，在学习过程中应严加区别。