氯气的实验室制法及其拓展

一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑     

水 葡萄糖 电解质三元体系的热力学研究

利用电动势法测定了298.15K时电解质(KCl,NaCl,HCl,MgCl_2和CaCl_2)从水到葡萄糖水溶液(5、10、15、20、25、30％葡萄糖)的标准转移自由能。结果表明,所研究的每一电解质的标准转移自由能均随混合介质中葡萄糖的物质的量分数的增加而线性增大。此外,本文计算了水溶液中电解质—葡萄糖对相互作用的自由能参数。发现在水溶液中,NaCl葡萄糖,HCl—葡萄糖和CaCl_2葡萄糖相互作的自由能参数是正值,KCl—葡萄糖,MgCl_2—葡萄糖的自由能参数接近于零,根据三元体系中溶质—溶剂和溶质—溶质的相互作用对实验结果进行了分析讨论。     

书写化学方程式的常见错误及成因

一、随意改动化学剂量数[例1]Mg+O2=MgO2,KClO3=KCl+O3↑[解析]这里颠倒了书写化学方程式的先后顺序.书写化学方程式,应先书写出正确的化学式,然后再在化学式的前面添上适当的化学剂量数,使各种原子的化学剂量数在化学反应前后分别相等,不可根据化学剂量数是否相等来书写化学方程式。[正解]2Mg+O2点燃=2MgO2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑二、不符合客观事实[例2]4Fe+3O2点燃=2Fe2O3C+O2点燃=CO2↑(氧气不充足)[解析]这里误以为反应物相同,则反应产物也相同,忽略了反应条件对反应产物有着极其重要的影响。[正解]3Fe+2O2点燃=Fe3O42C+…     

《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

隐含条件在化学计算中的功能探微

隐含条件在化学计算中有特殊的作用，本文拟结合实例略谈几种常见的解题功能。 　　一、隐含条件具有简化功能 　　巧用隐含条件，能减少计算量，简化或避免复杂计算，使问题简捷获解。　　例 1.将 KCl和 CrCl3两种固体混合共熔制得化合物 X,X由 K、 Cl、 Cr三种元素组成。将 37. 84克 X中 Cr元素均氧化成 ,可以从过量的 KI溶液中氧化出 I253. 24克，反应的离子方程为：＋ 6I－＋ 14H＋ =2Cr3＋＋ 3I2＋ 7H2O。如果取溶有 18. 92克 X的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 45. 2克 AgCl沉淀。则表示 X组成的化学式为： A.K2Cr2Cl4…     

水合高碘酸镉盐溶解反应的热力学性质

用恒温热量计测定了 Cd2 HIO6 · 1 .2 5 H2 O在 3 mol· dm- 3HNO3水溶液中的标准摩尔溶解焓变 ,计算出了相应的标准摩尔自由能变与标准摩尔熵变 .用线性回归法分析并修正了用分光光度计在 2 98.5～ 3 2 8K范围内测定与计算的文献值     

初中化学方程式注释②

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个     

第四届北京高中数学知识应用竞赛初赛试题及解答

(考试从2000年12月15日16∶00开始,12月18日8∶00交卷,可使用任何参考资料和计算工具)　　试题1.窗户造型(满分15分)《中学生数学》杂志2000年第一期的封面是一幅欧洲教堂的照片,它是一座哥特式的建筑.建筑物上有一个窗户的造型如右图所示.图中弧AB和弧AC分别是以C和B为圆心,BC长为半径的圆弧.⊙O1,⊙O2和⊙O3两两相切,并且⊙O1,⊙O2与弧AB相切,⊙O1,⊙O3与弧AC相切,⊙O2,⊙O3的半径相等.如果使⊙O2,⊙O3充分大,记BC的长度为a,请你计算出⊙O1的半径,北命同这个圆的作法.2.买房贷款(满分20分)根据中国人民银行颁发的《个人住房贷…     

助熔剂对Ca_(0.99)(WO_4)_(0.5)(MoO_4)_(0.5):0.01Eu~(3+)的显微结构和荧光性能的影响

分别以Na Cl、KCl、Li2CO3、化学计量比为1:1的(KCl+Na Cl)为助熔剂,采用熔盐法制备了Ca0.99(WO4)0.5(Mo O4)0.5:0.01Eu3+红色荧光粉。利用扫描电子显微镜和荧光分光光度计分析不同类型的助熔剂对Ca0.99(WO4)0.5(Mo O4)0.5:0.01Eu3+荧光粉的颗粒形貌和荧光性能的影响,以及复合助熔剂(KCl+Na Cl)的含量变化对荧光粉的颗粒形貌和荧光性能的影响。结果表明:Na Cl、KCl、Li2CO3分别作为助熔剂时,荧光粉荧光强度增幅程度小,而(KCl+Na Cl)作为助熔剂,荧光粉的发光强度增幅程度大。当(KCl+Na Cl)复合助熔剂含量为1.5 g,粉体的荧光强度较大,颗粒分散性较好,粒度比较均匀。     

小议配平化学方程式

化学方程式是初中化学教材中一个重要章节,其中又以化学方程式的配平最为关键。只有会配平化学方程式,才能掌握化学反应前后物质的变化和质量关系,从而进一步根据化学方程式进行量的计算。下面,介绍几种初中常用的化学方程式的配平方法,供同学们参考:一、观察法这种方法是对一些简单的化学方程式,只需观察反应物和生成物中各原子的数目,便可以判断怎样添加系数。如:Fe+O2=Fe3O4通过观察便可配平3Fe+2O2点燃=Fe3O4.二、最小公倍数法这是教材中讲解的一种方法。如配平KClO3=KCl+O2时,可按下列方法进行:反应前后氧原子的最小公倍数是6,配…     

盐胁迫下Na+、K+和Cl-对碱蓬和玉米生理特性效应的比较研究

用NaCl、KCl、NaNO3和KNO3四种盐处理碱蓬 (Suaedasalsa)和玉米 (Zeamays)幼苗 ,比较Na 、K 、和Cl- 离子的效应 .0 .2 0 0mol·L- 1 KCl处理 6d引起玉米幼苗干枯死亡 ,大于 0 .3 0 0mol·L- 1 KCl处理 6d导致碱蓬幼苗干枯死亡 .0 .10 0mol·L- 1 KCl和KNO3处理对碱蓬幼苗生长有促进作用 ,大于 0 .3 0 0mol·L- 1 KCl和KNO3处理造成碱蓬幼苗幼叶黄化 .NaCl、KNO3和NaNO3处理均没有导致碱蓬和玉米幼苗死亡 ,认为碱蓬和玉米幼苗的死亡是由Cl- 1 引起的 .NaNO3和KNO3处理都引起玉米幼苗膜透性显著增加 ,NaCl和KCl处理增加不显著 .KCl处理引起碱蓬幼苗膜透性显著增加 ,NaNO3和KNO3处理碱蓬膜透性变化不大 .     

CnH2n+1O2·/CnH2n+1O2-(n=1～4)的结构和电子亲合能的密度泛函理论研究

选用4种不同的密度泛函理论方法(B3LYP,BHLYP,BP86,BPW91),在全电子的双?加极化加弥散函数基组(DZP )下,研究CnH2n 1O2·/CnH2n 1O2-(n=1～4)体系的结构和电子亲合能.预测过氧烷基自由基及相应的阴离子的基态结构均为C,对称性,电子态分别为2A"和1A".在电子亲合能方面,BP86方法预测的电子亲合能是最可靠的.预测CH3O2·,C2H5O2·,a-C3H7O2·,b-C3H7O2·,a-C4H9O2·和6-C4H9O2·的电子亲合能分别为1.15,1.12,1.13,1.10,1.11和1.18eV.     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

制取氧气的三种方法

正实验室制取氧气是中考化学常考的考点,其实验原理和实验装置都是同学们今后化学学习的一个基础。现将制取氧气的三种方法作如下比较。一、反应原理的比较1.高锰酸钾(?)锰酸钾+二氧化锰+氧气(2KMnO_4(?)K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑)2.过氧化氢(?)水+氧气(2H_2O_2(?)2H_2O+O_2↑)3.氯酸钾(?)氯化钾+氧气(2KClO_3(?)2KCl+3O_2↑)     

过氧化氢的漂白性实验探究

过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃.可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液.H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O+O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H++HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性.     

关于『碳』的发散思考

围绕“碳”一章中的有关问题展开发散性思考 ,将有助于同学们发散性思维习惯的培养和发散性思维能力的提高 .1　由问题向答案发散1 .1　C与O2 反应的产物C与O2 反应的产物与C与O2 的质量比有关 .如果C与O2 的质量比大于 3∶4 ,反应产物是CO ,C有剩余 ;如果C与O2 的质量比等于 3∶4 ,反应产物是CO ;如果C与O2 的质量比在 3∶4与 3∶8之间 ,反应产物是CO与CO2 的混合气体 ;如果C与O2 的质量比等于 3∶8,反应产物是CO2 ;如果C与O2 的质量比小于3∶8,反应产物是CO2 ,O2 有剩余 .1 .2　某气体中含有C、O两种元素 ,判断该气体的成分…     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的     

例析H2O2的常见考点

H2O2是一种无色黏稠液体,与水可混溶,水溶液俗称双氧水.H2O2的结构式为H-O-O-H(非直线型结构),H2O2为极性分子,其中的氧元素为-1价,既有氧化性又有还原性,但以氧化性为主.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料.     

制取氯气实验设计

1 原理 KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 2 仪器和药品 30ml注射器两支(不带针头)、橡皮套一个、5号点滴注射器的头皮管(带有针头)、一个橡皮塞.     

Fe3+是一种特殊而又重要的离子

1特殊的颜色 Fe3+在无水时本身呈淡紫色,在水溶液中以六水合离子[Fe(H2O)6]3+形式存在而呈黄色.在结晶水合物中如FeCl3·6H2O,也以[Fe(H2O)6]3+,形式存在,而使晶体呈棕褐色.