二氧化硫制备和性质实验的简易装置设计

对人教版高中化学必修第二册教材中的“二氧化硫制备和性质”实验存在的问题进行分析并作改进设计。使用具支试管等仪器将SO₂的制备与性质检验整合在密封装置中连续进行;借助压力传感器和pH传感器分别测量SO₂溶于水的过程中容器内气体压力的变化和溶液pH的变化。改进后的实验装置具有取材方便、操作简单、现象明显和有益环保等特点。     

SO2相关实验的一体化创新设计

《普通高中化学课程标准(2017年版)》^[1]中明确提出9项学生必做实验,“不同价态含硫物质之间的转化”为学生必做实验之一。SO₂是一种有刺激性气味的有毒气体^[2],实验装置缺乏密闭性,SO₂气体的逸出威胁着学生和教师的健康;对于高一学生来说,接触的实验较少且比较简单,而SO₂的制备、性质检验及不同价态含硫物质间的转化实验操作量较大。     

氧化还原反应中的电子转移巧表示

新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO₂与H₂S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO₂与H₂S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少?     

再探浓硫酸与铜反应实验的设计

2019年人教版高中化学教材中的浓硫酸与铜的反应实验存在一定的不足,在已有改进的基础上,对其进一步改进。改进要点为：用一次性注射器控制铜丝与浓硫酸的接触和分离;使用品红试纸和石蕊试纸检验SO₂;用双联打气球连接T形玻璃管,借此排尽装置中剩余的SO₂。设计的实验装置结构较为简单,现象明显,用时短,绿色环保,适宜课堂实验探究。     

绿色催化剂Al2(SO4)3·18H2O合成乙酸乙酯

酯化反应是高中非常重要的实验,但是浓硫酸作为催化剂存在危险性高、副产物多、环境污染性强等缺点,将常见、便宜、低毒性、具有高效催化效率的Al₂(SO₄)₃·18H₂O作为催化剂,利用无水乙醇和冰醋酸合成乙酸乙酯,反应结束后,Al₂(SO₄)₃·18H₂O通过简单过滤即可回收利用,适合应用于中学课堂实验中。     

关于乙醇与钠反应产生气体成分的实验探究

围绕基本问题“如何探究乙醇与钠反应产生的气体成分”将实验探究分为3个组成部分:制备并收集气体、改进气体检验装置和优选气体净化装置,并依次展开实证研究;实验表明:用注射器作为乙醇与钠反应的简易装置,并在针头位置安装填充浸有酸性K₂Cr₂O₇溶液硅胶的尖嘴导管可以有效地除去气体中的乙醇蒸汽,用CO₂传感器可以更准确评估乙醇蒸汽的净化效果从而确定气体的成分。     

例析一道非金属知识背景的综合题

题目运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.（1）硫酸生产中,SO₂催化氧化生成SO₃:2SO₂（g）+O₂（g）（?）2SO₃（g）,混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示     

实验室制取CO2探析

实验室常用大理石(或石灰石)与稀HCl反应制取CO₂,但该实验存在问题：其一,若盐酸浓度低,则反应速度慢,就需要浓度高的盐酸;若盐酸浓度高,则挥发性必然强,会对人体黏膜产生很强的刺激作用。其二,生成的CO₂常伴有氯化氢气体和水蒸气,需要对其除杂。其三,随着反应的进行,盐酸浓度会降低到一定程度,此时反应停止,就会浪费试剂。改用稀硫酸与块状碳酸钠晶体反应制取二氧化碳气体,可以有效解决以上问题,表现为：反应彻底,硫酸没有挥发性,生成物纯净,不需要进行中和处理。     

氧化还原反应常考题型分析

氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl₂是纺织工业常用的漂白剂,Na₂S₂O₂可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S₂O₃^2-B.H₂O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl₂>SO₄^2-     

基于CCD的氨基甲酸酯类农药荧光检测系统

根据氨基甲酸酯类农药在紫外光的照射下能够发出荧光的机理,设计了一种基于电荷耦合器件（CCD）的检测该类有机农药残留的光纤荧光测量系统。该系统以脉冲氙灯为激发光源,利用光纤探测和传输荧光,采用线阵CCD代替传统的光电倍增管作为荧光信号的光电检测元件,同时配备A／D高速数据采集卡,实现了单片机控制下荧光信号的光电转换以及数据采集,进而实现了对西维因和克百威农药浓度的测量。实验结果表明,在激发波长分别为280nm和285nm时,西维因和克百威的荧光强度分别在330nm和315nm处达到最大,最低检出限分别为3．7ug／L和6．5ug/L。在5～1000ug/L范围内,荧光强度和溶液浓度基本呈线性关系。该测量系统灵敏度高,线性范围宽,可以满足荧光检测的要求。     

基于滤纸片上浮法探究pH和底物浓度对H2O2酶促反应的影响

优化教材实验“探究pH对H₂O₂酶活性的影响”，并测量了不同浓度的H₂O₂底物对酶促反应的影响，利用滤纸片上浮法测定酶促反应速率，简化实验步骤、放大实验现象，提高了实验成功率。结果显示：H₂O₂酶的最适pH在6.0左右，pH2.0环境下其活性完全丧失，pH10.0环境下活性降低且重新置于适宜pH环境后可部分恢复。一定范围内，酶促反应速度与H₂O₂浓度呈正比。     

应用现代仪器表征技术培育学科核心素养——以“ABS塑料表面微蚀处理”项目教学为例

以“ABS塑料表面微蚀处理”项目式学习为例,通过实验研究了MnO₂/H₂SO₄体系中硫酸浓度、微蚀温度和微蚀时间对ABS塑料微蚀效果的影响。借助扫描电镜、原子力显微镜、紫外光谱、红外光谱等现代检测仪器,对ABS塑料表面形貌和性质变化进行微观检测,实现微观变化的宏观表达,.更好地培养学生“宏观辨识与微观探析”素养。     

炼铁考查方式多

炼铁的反应原理（化学方程式的书写）、反应的实验现象、实验的操作步骤、尾气的正确处理、实验的改进与创新以及相关的化学计算,一直是中考化学命题的热点.一、考查实验装置的组装顺序例1某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物.实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）.按气体从左到右的方     

气体分子高分辨吸收光谱测量的实验设计与教学实践

自主设计开发了基于二极管激光光源的气体分子高分辨吸收光谱测量实验方案,展示了乙炔气体分子吸收光谱的测量装置、测量方法和测量结果。实验系统的光谱分辨率为0.01 pm,光谱采集速率10 Hz,最低可探测吸收0.03%,乙炔气体传感分辨率7 ppm。实验系统构建成本低、扩展性强、易于推广,可丰富光学类实验课程内容。该实验系统已开展了两学年的教学实践,取得了很好的教学效果。     

“铜与硝酸反应”的微型化实验设计与创新

现行高中教材中铜和浓、稀硝酸反应的演示实验是分别在2支试管中进行的。利用教材上的装置和方法做该演示实验存在以下不足:一是NO气体的无色很难观察到;二是装置中的尾气不方便吸收,NO₂和NO会部分逸出,污染环境,危害师生的身体健康。针对教材演示实验存在的不足,在教学中,笔者通过不断改进和创新,设计出这种微型化实验装置,     

新人教版中学化学教材实验改进设计的案例研究

研究新课标和现行高中教材,对教材上原电池实验、“黑面包”实验、氨气的制取与性质实验做如下改进：通过电流传感器探究几种膜电池的性能,选择导电能力更优良的膜,实现原电池的微型化;改进“黑面包”实验的反应装置,让反应在密闭容器中发生,用滤纸条对产物SO₂的各项性质进行检验,统筹设计,实现实验的集约化;改进氨气的相关实验,将制取与性质实验一体化设计,充分利用药品,减少污染,实现实验的绿色化。     

“教—学—评”一体化真实情境下的教学——以SO2的学习为例

以葡萄酒中SO₂的作用为真实情境,在真实问题解决的过程中学习SO₂的性质、制备和含量的测定等基本知识。在学习SO₂性质的过程中,建构模型促进学生对化学知识的深度学习。在“教—学—评”一体化的学习过程中强化对高中化学知识的融合与应用,同时发展学生的核心素养。     

跨学科设计氢氧化亚铁制备实验

基于氧化还原反应原理，结合生物学知识，设计了制备Fe(OH)₂的新实验：采用简易的套管装置，利用酵母菌呼吸作用去除管内的氧气，综合生物和物理知识，跨学科创造性地在无氧环境中制备Fe(OH)₂。结果表明调控酵母菌量可有效避免制备的Fe(OH)₂被氧化。另外通过改变反应物滴加方式和浓度的试验，解释了Fe(OH)₂沉淀过程中呈浅绿色的原因。新设计的装置能成功制备白色的Fe(OH)₂沉淀，现象清晰，操作简便。     

乙醇与强氧化剂反应的实验改进与探究

<正>乙醇与强氧化剂(酸性K₂Cr₂O₇溶液、酸性KMnO₄溶液)的反应是乙醇的重要化学性质之一,位于2019年人教版高中《化学》必修第二册^[1]中,乙醇的该性质是采用文字描述的,以培养学生化学学科核心素养为出发点,乙醇与强氧化剂的实验设置呈现出一定的必要性。在2019年鲁科版《化学》必修第二册^[2]中,乙醇的该性质为实验探究,没有提供实验装置。     

指向深度学习的“二氧化硫的性质”教学设计

一、教材分析本节课为人教版必修1第四章第三节“硫和氮的氧化物”第一课时的内容,从日常生活选取一瓶红酒来创设情境,引导学生对化学与生活现实的联想与思考。通过实验探究形成活动主题总结归纳SO₂的性质,尽而了解SO₂在生活生产中的广泛应用,体验科学研究的过程与方法。另一方面结合性质和实例引导学生树立良好的环保意识,建立正确的化学观。