鉴别Fe^2＋、Fe^3＋的方法归纳

Fe^2＋、Fe^3＋在中学化学中是常见的重要的两种离子，两种离子的鉴别方法有很多种，为便于学习和应用，现总结如下：     

高考化学能力月月赛（13）获奖名单

将3．96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2．24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe^2＋．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe^2＋沉淀完全．过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4．80g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13．92g．试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式．     

Fe^3＋、Cu^2＋掺杂TiO2光催化降解日落黄的研究

通过溶胶-凝胶法分别制备了掺杂Fe^3＋、Cu^2＋的TiO2.以日落黄为目标降解物,研究Fe^3＋、Cu^2＋掺杂TiO2为催化剂的紫外光催化反应,考察了金属离子的掺杂量、催化剂的加入量、光照时间、溶液pH值、溶液初始浓度对脱色率的影响.结果表明：Fe3＋掺杂对提高TiO2光催化活性的效果优于Cu^2＋掺杂.在Fe^3＋、Cu^2＋掺杂比为1.5%,Fe^3＋、Cu^2＋掺杂催化剂用量分别为0.04、0.1 g/L,紫外光催化降解2 h,pH为10,初始浓度为6 mg/L的日落黄100 mL的条件下,Fe^3＋、Cu^2＋掺杂的催化剂脱色率分别达92.14%、58.68%.     

解析两道有关铁的计算题

题1 已知铁元素在氧化物中通常只有＋2价、＋3价两种化合价,今测知铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，其中Fe^3＋和Fe^2＋的粒子数比为_____．     

Fe＋Fe^3＋→Fe^2＋：无机框图题的一个重要突破口

铁是过渡元素的代表,铁及其化合物的很多性质都是无机框图（或推断）题的常客,其中Fe＋Fe^2＋→Fe^2＋这一反应已经成为解答此类题目的一个重要突破口——如果某金属单质能与其化合物发生反应（属归中反应）,则在中学范围内,该金属单质非铁莫属．     

解析一道与铁有关的实验题

题目 （2005年上海高考题）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe^3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，必须先将原料中的Fe^3＋还原为Fe^2＋，制取步骤如下：     

N503萃取Fe^3＋等温线模型的建立与应用

分析N,N-二（1．甲庚基）乙酰胺（N503）萃取Fe^3＋的机理,并在结合软硬酸碱理论和萃酸等温线的基础上建立了N,N-二（1-甲庚基1乙酰胺萃取Fe^3＋的等温线模型,对模型进行实验验证．同时,运用界面吸附理论进一步阐述该模型的正确性．     

“Fe^2＋与Fe^3＋的性质与应用探究”教学实践

Fe^2＋与Fe^3＋的性质与应用探究”的教学中围绕氧化还原基本核心概念,让学生通过“读读、做做、议议、探探、练练”主动参与教学全过程,把学生的“做中学”和“思中学”有机地结合在一起,在具体教学过程中提高思维品质。     

例谈解几例化学题的方法

例1 无色液体A中，可能含有Cu^2＋、Al^3＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、CO^2-3、SO^2-4等离子中的某几种．若取A溶液加入用盐酸化的BaCl2溶液，只出现白色沉淀．若取A溶液加入Na2O2，有无色无臭气体放出，同时生成白色沉淀．加Na2O2的量与生成白色沉淀的量关系如图1所示．     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应,受浓度、温度等条件的影响,其反应产物不同。Fe与HNO3反应,首先生成Fe^3＋,Fe^3＋有较强氧化性,可与Fe反应生成Fe^2＋,所以,Fe与HNO3反应的生成物与Fe和HNO3的物质的量有关。     

Fe^3＋与S2O3^2-反应现象及原理的探索——化学研究性学习一例

在一次学生实验中，几位同学偶然地错把Na2S2O3当成KSCN加入FeCl3中。正当他们准备将废液倒掉时，却惊奇地发现原来啤酒色的FeCl3溶液中泛起黑色的混浊，几秒钟后黑色变淡，不到10s后黑色完全退去，在没有加入任何试剂的情况下溶液变得无色，澄清。他们向我询问缘由，我简单地帮他们分析了一下Fe^3 和S2O3^2-等的性质，然后鼓励他们研究这一黑色的混浊自动复原现象。     

间苯二甲酸-罗丹明B衍生物的合成及对Fe^3＋的识别

设计并合成了一种新型罗丹明B衍生物荧光分子探针RBA,研究了其光谱性能及对Fe^3＋的识别作用。结果表明：RBA在三羟甲基氨基甲烷—盐酸缓冲溶液和乙醇/水溶液形成的混合介质中,对Fe^3＋有高选择性、高灵敏性的荧光检测。在pH为7.0,553/576 nm条件下,随着Fe^3＋的浓度递增,RBA荧光强度呈现显著线性增强。其荧光增强主要是由于Fe^3＋诱导了分子中的酰胺闭环结构发生开环,导致分子结构的共轭程度增大。此外,RBA对其他常见金属离子Cu2＋,Ag＋,Zn2＋,Cd2＋,Hg^2＋,Na^＋,K＋,Mg^2＋,Ba^2＋,Mn^2＋,Co^2＋,Ni^2＋和Pb2＋等的硝酸盐溶液几乎不引起紫外-可见光谱和荧光光谱变化。     

关于“隐蔽性”硝酸的几种变式归纳

原题 将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是（ ）（A）硫酸（B）氯水（C）硝酸锌（D）氯化铜 解析 铁屑溶于过量盐酸后,形成盐酸和氯化亚铁的混合物,氯水中含有强氧化剂Cl2,HClO可将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,而硝酸锌与过量盐酸形成硝酸也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋：     

盐析分相萃取法分离Ni^2＋和Fe^3＋ 的研究

研究了丙醇溶液的盐析分相条件,选择出适宜的分相无相盐,并找出了分相时丙醇溶液的浓度与盐的用量的关系,用盐析分相萃取法对Ni^2 ,Fe^3 进行了分离,使Ni^2 ,Fe^3 分离得较为完全。     

以问题带动学生进行化学研究性学习的案例及体会

一、以问题教学带动学生进行研究性学习的案例 1．发现问题，展开讨论 高二化学有关铁及其化合物的教学中，总会碰到Fe^2＋和Fe^3＋的鉴别问题，高中教学中对于Fe^2＋只能采用加入NaOH溶液，通过生成的沉淀颜色变化来加以鉴别。     

Fe^3＋掺杂TiO2可见光催化降解酸性红的研究

研究了在可见光条件下,用实验室合成的Fe3＋掺杂TiO2为催化剂催化降解酸性红染料,重点考察了Fe3＋的掺杂量、Fe3＋掺杂TiO2为催化剂的添加量、酸性红溶液的初始浓度、溶液pH值、光照时间对降解率的影响.实验结果表明,Fe3＋掺杂比为1.5%、催化剂用量为1.5 g/L、pH为2.0、质量浓度为40 mg/L的酸性红100 mL,用白炽灯光照降解酸性红30 min,酸性红降解率可达98.45%.     

为什么不应选（D）

题目 某溶液中有五种离子，各离子的个数比为Cl^-：SO4^2-：Fe^3＋：K^＋：M=2：3：1：3：1，M为（ ）     

荧光光谱法研究Fe~（2＋）和Fe~（3＋）与牛血清白蛋白的竞争结合作用

利用荧光光谱法、紫外吸收光谱法、同步荧光法和三维荧光法研究了金属离子Fe2＋、Fe3＋与牛血清白蛋白（BSA）在模拟生理条件下的竞争结合作用.结果表明,Fe2＋、Fe3＋对BSA的内源荧光都有明显的猝灭作用,猝灭机理均为静态猝灭和动态猝灭的联合作用,主导作用分别为静态猝灭和动态猝灭,并分别计算了结合常数、结合位点数和热力学参数,Fe3＋与BSA的结合能力强于Fe2＋.弱的结合力使BSA与Fe2＋、Fe3＋相互作用后构型没有明显改变.当Fe2＋、Fe3＋同时与BSA相互作用时,二者表现出弱的竞争取代现象.     

金属氧化物及氢氧化物重难点剖析

金属氧化物及氢氧化物涉及的内容多，包括Na2O、Na2O2、Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、NaOH、Al（OH）3、Fe（OH）2和Fe（OH）3等物质，     

“铁”测试题拾零

1．下列转变必须加入还原剂才能实现的是（ ） （A）FeS→Fe2O3 （B）Fe3O4→FeO （C）Fe（OH）2→Fe（OH）3 （D）Fe2O3→Fe