酸、碱、盐常见错误辨析

１．因为NaCl的水溶液通电后，产生了自由移动的离子，所以NaCl的水溶液能导电．错．因为NaCl溶解在水里时，就已经产生了自由移动的离子，由于有自由移动的离子存在，所以通电时能观察到溶液导电．２．能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子，所以溶液带电．错．虽然能导电的溶液中存在着带电的离子，但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，电性相反，整个溶液不显电性．３．鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl２溶液，也可以用AgNO３溶液．错．鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl２溶液，但不能用AgNO３溶液．这是因为，盐酸中加入B…     

“电解质”释疑

一、电解质一定能导电吗? 答:不一定.属于离子化合物的电解质固体不导电,因在固体中虽然存在阴阳离子,但无自由移动的离子,故其不导电,只有在溶解于水或在熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电,如NaCl晶体不导电,而其水溶液或在熔融     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。     

“酸、碱、盐”疑点十问

1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 2.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-,     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体 判断方法:晶格上质点是阳离子和阴离子;晶格上质点间作用力是离子键,它比较牢固;晶体里只有阴离子和阳离子,没有分子;有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强,所以要加热到较高温度;硬而脆;多数离子晶体易溶于水;离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动,能导电.     

《电解质及其问题》三议

“凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物叫做电解质”。这是中学化学里对电解质概念的描述,这一描述似乎已成为人们对电解质约定俗成的看法。然此描述却给人造成许多误解,如氨气、二氧化碳、五氧化二磷等也都成为电解质了,因为它们的水溶液是导电的。为此我们有必要给电解质以本质的描述,或者说给电解质下一个定义:“凡是在水溶液里或熔化状态下能电离成自由移动的离子的化合物叫做电解质”。这样,以上所述弊端便不会产生了,     

第四讲 酸、碱、盐初步知识

一、酸、碱、盐溶液的导电性 1．溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为酸、碱、盐在水分子的作用下能够电离产生自由移动的离子，受电场力的作用，离子做定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体判断方法：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子；有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强，所以要加热到较高温度；硬而脆；多数离子晶体易溶于水；离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动，能导电．代表物：主要是强碱和多数盐类．     

水 葡萄糖 电解质三元体系的热力学研究

利用电动势法测定了298.15K时电解质(KCl,NaCl,HCl,MgCl_2和CaCl_2)从水到葡萄糖水溶液(5、10、15、20、25、30％葡萄糖)的标准转移自由能。结果表明,所研究的每一电解质的标准转移自由能均随混合介质中葡萄糖的物质的量分数的增加而线性增大。此外,本文计算了水溶液中电解质—葡萄糖对相互作用的自由能参数。发现在水溶液中,NaCl葡萄糖,HCl—葡萄糖和CaCl_2葡萄糖相互作的自由能参数是正值,KCl—葡萄糖,MgCl_2—葡萄糖的自由能参数接近于零,根据三元体系中溶质—溶剂和溶质—溶质的相互作用对实验结果进行了分析讨论。     

电解质电离的验证实验

初中学生在学习化学第五章第一节“电解质和非电解质”的第二个问题——电解质的电离时,由于受前一个问题——溶液的导电性实验现象的影响,学生往往对教材中电离概念的理解发生偏差,错误认为,电离是电解质的水溶液(或熔融物)通电后发生的变化;电解质的水溶液(或熔融物)通电后才产生了能够自由移动的带电微粒——离子。为了不使学生产生上述错误认识,我在处理这部分教材时,通过实验对“电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子”这一结论进行验证。 实验时将课本169页[实验5—1]的装置稍作改动。具体做法是:将169页[实验5—1]装置中的电源和灯泡取掉,把两个电极的引出线并联在灵     

强弱电解质在高考中出现的形式及对策

一、对概念的理解———电解质与非电解质、强电解质与弱电解质判断电解质与非电解质应注意:1·电解质、非电解质类属于化合物,要区别于单质、混合物.2·电解质导电的本质是自身电离出自由移动的离子,也就是说水溶液能导电的化合物,其不一定是电解质.NH3SO2CO2SO3→(非电解质)(     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

高温下玻璃的导电性实验

1、实验原理　　玻璃的种类较多,但其主要成分大都是Ｎａ2ＳｉＯ3、ＣａＳｉＯ3和ＳｉＯ2。玻璃内虽有大量的阴、阳离子,但常温下,离子不能自由移动,所以它不导电,但当温度升至一定数值时,就会有一部分离子发生一定程度的自由移动,即玻璃开始具有一定的导电性。温度越高,玻璃越软,能发生一定程度的自由移动的离子越多,其导电性越强。玻璃熔化后,电离出的离子最多,其导电能力最强2、“高温导电玻璃球”的制做取一片玻璃,在酒精喷灯上烧成黄豆粒大小的玻璃球,趁玻璃球高温软化时,把两根红热的铁丝分别插入玻璃球内(但两铁丝不接触),然后把插入…     

溶液中离子导电“可视化”实验设计

食盐、硫酸、氢氧化钠溶液等因存在自由移动的离子而导电,教材实验无法清晰验证溶液导电的本质。选取常见的有色离子,借助盐桥有效实现溶液导电过程中离子移动的“可视化”,进而证明溶液导电的本质。     

化合物电离的规律及应用

化合物在固体状态时不能导电 ,而溶于水后却能导电 ,其原因是在水分子作用下 ,化合物被离解成可自由移动的阴、阳离子 ,这就是电离 .电离方程式是用化学式及离子符号表示电离过程的式子 ,它能反映出被电离的物质以及电离后离子种类、数量关系与带电情况 .一、规律1 单质、非金属氧化物和大多数有机化合物在水中都不能电离 .2 化合物内含有原子团时 ,原子团在电离时不会被拆开 .3 离子所带电荷与相应的原子或原子团在该化合物中显示的化合价在数值上相等 ,且正价时为正电荷 ,负价时为负电荷 .4 离子所带电荷表示方法是在元素或原子团符号…     

《电离平衡》疑难点解析

1.金属导电与溶液导电有何不同?答:金属之所以能导电是因为在金属晶体中存在自由移动的电子,在外加电场的作用下,晶体中的自由电子做定向移动,从而使金属导电;溶     

晶体相关题型剖析

题型一、分析晶体的类型【例 1】　分析下列物质的物理性质 ,判断其晶体类型 :①碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点2 2 0 0℃ ,熔融态不导电　　　 .②溴化铝 ,无色晶体 ,熔点98℃ ,熔融态不导电　　　　 .③五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 1 9.5℃ ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中　　　　 .④溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电　　　 .思路分析 :晶体的熔点高低 ,熔融态能否导电及溶解性 ,是判断晶体类型的重要依据 .原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高 ,两者最大的差异是熔融态的导电性不同 ,原子晶体熔融时不导电 ,离子晶体熔融时或其水溶液都…     

如何正确求解有机化学问题

<正>一、辨清"根""基"及"官能团"等概念1.根:通常指带有电荷的原子团,如氢氧根(OH~-)、硫酸根(SO_4~(2-))、氨根(NH_4~+)等。主要存在于离子化合物中,当这些化合物在水分子的作用下或受热熔化时,"根"会电离成自由移动的离子,能在水溶液中或熔化状态下较稳定地存在。2.基:通常指电中性的且带有单电子的原子团,     

书写电离方程式三注意

一、注意物质类别，明了书写范围电离方程式是表示化合物溶于水或熔化时离解成离子的式子。所以，只有那些溶于水后能导电的化合物才有可能写出它的电离方程式。在初中阶段只要求书写出常见酸、碱、盐（如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4等）的电离方程式，或判断其式子书写的正误。二、注意化合物组成，正确书写式子常见的酸、碱、盐都可离解成两部分──阳离子（氢离子、铵根离子或金属离子）和阴离子（氢氧根离子、酸根离子），其电性及电量与化合价相当，但表述不同。如表述化合价：Ca、SO2；表述…     

“电解池内电流”教学中的一点体会

电解质中存在着大量的自由电荷,包括正离子与负离子两种,在外电场作用下,产生定向移动的不仅是负离子,还有正离子.尽管欧姆定律对金属、电解质导电均适用,但其导电的情况并不完全一样.电解质是靠正、负离子的定向移动形成电流的.是一种离子导电.