分析化学部分章节学习辅导

第三章酸碱滴定和第四章络合滴定是分析化学课程的重点,本文旨在通过对这两章典型例题的剖析,使同学们明确教学的基本要求。 例1.从质子理论来看,下列各物质分别是什么?     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的     

分析化学各章基本要求(一)

第二章.滴定分析法引论1.明确滴定分析法对化学反应的要求。2.掌握基准物质应具备的条件,要求能正确选择基准物质(从试剂规格、纯度、物质的化学组成及化学性质等方面考虑)。     

分析化学期末复习

分析化学考试范围是第一至十章,第十一和第十二章不作要求。实验部分要求掌握定量仪器的准确度,记录数据和报告实验结果时要合理地保留有效效字位数,通过必做实验要求掌握定量分析仪器的准备、使用和操作技术,标准溶液的配制和标定(会计算溶液的量浓度及所用基准物质的用量),考试题类型分为单项选择题、填空题和计算题。课程的教学要求     

分析化学重点内容提示

定量分析化学的重点是滴定分析法即以酸碱反应、络合反应和氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 滴定分析法有直接滴定,间接滴定,返滴定和置换滴定等四种方式。     

分析化学期末复习

1 课程教学要求 掌握定量分析的基本理论、基础知识及基本分析方法。 掌握滴定分析方法(酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法)基本原理和定量分析的依据。 能正确地选择基准物质,会配制和标定标准溶液的浓度及计算基准物质的质量。     

分析化学课程重点及例题解析

分析化学课程是一门基础课,以四大化学平衡为依据的滴定分析法是本课程的重点,希望同学们掌握好有关滴定分析的定量依据、分析结果的计算及实验方法。一、滴定分析法的定量依据1.酸碱滴定法:一元酸(或碱)准确滴定判据:cK_a≥2×10~8或 cK_b≥2×10~8多元酸(或碱)准确滴定判据:ck_≥2×10~(-8)或 cK_≥2×10~(-8)时滴至 i 级。例1 用 HC1标准溶液能否直接滴定下列0.1mol/L 的弱碱溶液(要求RE<0.1％),为什么?(1)乙醇胺 HOCH_2CH_2NH_2     

定量分析化学的重点和难点

分析化学是化轻工系的基础课之一。本课程的主要内容是定量化学分析。对滴定分析法作了比较系统的介绍,对重量分析法作了简介,在仪器分析方面,重点介绍了电位分析法和比色及分光光度分析法。由于分析化学是一门实践性很强的学科,四个必作实验的内容也在期末试题范围之内。 “定量”的概念贯串本课程的始终,因此首先要掌握定量分析中的误差。     

分析化学例题解析

1 测定某矿样中CaO含量时,得如下数据:37.45％,37.20％,37.50％,37.25％,37.30％,计算此结果的平均值、平均偏差和标准差,写出正式报告。解=37.45 37.20 37.50 37.25 37.30/5=37.34％=(sum from i=1 to n |d_i|)/n=(0.11 0.14 0.04 0.16 0.09)/5=0.11％S=(sum from i=1 to n d_i~2/(n-1))~(1/2) (((0.11)~2 (0.14)~2 (0.04)~2 (0.16)~2 (0.09)~2)/(5-1))~(1/2) =0.13％分析报告:n=5.=37.34％,S=0.13％对于误差和偏差、准确度和精密度的含义要清楚。2 下列各数的有效数字位数是几位?     

分析化学期末复习

1 课程教学要求掌握定量分析的基本理论、基础知识及基本分析方法。掌握滴定分析方法(酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法)基本愿理和定量分析的依据。能正确地选择基准物质,会配制和标定标准溶液的浓度及计算基准物质的质量。能准确地进行滴定分析法、重量分析法、电位分析法和光度分析法的分析结果的计算。掌握定量分析法、电位分析法和光度分析法的测量原理和方法。