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有关溶液浓度的计算一直是计算中的热点问题,也是学生感到运用起来比较困难的地方。初中化学学习了用溶质的质量分数表示溶液的浓度及相关计算(溶质的质量分数=溶质的质量,溶液的质量X100%), 相似文献
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我们如果设某种溶质的浓溶液的质量为m1,其溶质质量分数为a1%,稀溶液的质量为m2,其溶质质量分数为a2%,将它们等体积混合后所得溶液的溶质质量分数设为a%,那么根据混合前后溶质的总质量保持不变,可得下式: 相似文献
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例1 用409/6的盐水300克和209/6的盐水100克配制成的溶液,其质量分数是多少?(注:此处“质量分数”原来习惯上称为“浓度”.) 相似文献
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将质量分数为a%的硫酸溶液和质量分数为3a%的硫酸溶液等体积混合起来,所得溶液中溶质的质量分数为6%,b与a的关系为( ) 相似文献
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例 1将溶质质量分数为 3p%的某溶液与 p%的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p%,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析: 设 3p%的密度为ρ 1, p%的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数: =× 100% =% =% =2p%+ p% 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1-ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1-ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a%,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为: … 相似文献
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已知两同溶质溶液的质量分数而等体积混合,混合溶液质量分数如何变化;已知两同溶质溶液的物质的量浓度而等质量混合,物质的量浓度又如何变化,这类问题的判断题有一定的难度。对此类问题,采用图形转换的方法进行分析,可以使其得到简化。 相似文献
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赵立新 《数理化学习(初中版)》2005,(2):56-59
同一种溶质的不同质量分数的两种溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量分数的问题,是中考和竞赛的热点计算之一.下面就有关此类计算题探析如下,供同学们参考。 一、同一种溶质的不同质量分数的两种溶液,按一定质量比混合后,求混合溶液中溶质的 相似文献
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人教版高一化学必修1在讲物质的量时,安排了物质的量浓度的内容,结合初三所学的“溶质的质量分数”,学生已经掌握了2种表示溶液浓度的方法.笔者所在学校随后对“物质的量浓度”这一内容进行了相关测试,令人意想不到的是,有一道填空题的得分率极其低,题目如下: 相似文献
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对于所有的化学教育工作者而言,常会用到以下结论来作同溶质混合溶液溶质质量分数的比较:
a.研究对象是氢氧化钠、硫酸、氯化钠等密度大于1g·mL^-1的溶液,质量分数越大溶液密度越大,同溶质的溶液等体积混合后的溶质质量分数大于等质量混合后的溶质质量分数. 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):36-37,60
复习要求 掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算 复习方法 深刻理解溶质的质量分数概念是这部分 计算的关键。溶液的配制、溶液的稀释及溶液 的浓缩等计算都是根据这个概念进行的。 相似文献
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浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量(质量或体积)溶液中所含溶质的量。人教版高中生物必修1《分子与细胞》中多次出现不同的浓度概念,如质量浓度、质量分数、体积分数等,要正确理解才能正确应用。 相似文献
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浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量(质量或体积)的溶液中所含溶质的数量。本文对"质量浓度、质量分数、体积分数"等概念及单位,作了简要论述。 相似文献
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浓度是指某物质在总量中所占的分量;溶液浓度是指一定量(质量或体积)溶液中所含溶质的量.人教版高中生物必修1<分子与细胞>中多次出现不同的浓度概念,如质量浓度、质量分数、体积分数等,要正确理解才能正确应用. 相似文献
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初中阶段求化学反应后溶液中溶质的质量分数,要求反应物为恰好完全反应无过量,且溶液中生成的溶质只有一种,归纳起来主要有以下几种类型. 相似文献