对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中引入了△H(反应热),以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298.15K时的数据,同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力,故新版教科书将△rHmΘ(298.15K)简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ/m ol的意义以及教学处置。对于反应热△H的单位,由过去教科书中的“kJ”,改为新版教科书中的“kJ/m ol”,并强调“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书中对“反应热△H的单位kJ/m ol的意义”未作任何…     

对反应热△H的单位kJ／mol的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册（人教社2003版，下称新版教科书）中却改为“kJ／mol”，当然同样要求在书写热化学方程式时，△H要与之相对应。     

硝酸铈丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

合成了硝酸铈与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）。用具有恒温环境的反应热量计在298．15K测定了Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）在水中的溶解焓△aHm=-3．268±0．022kJ·mol^-1,并计算出配离子Ce（Ala）4^3＋（aq）在298．15K时的标准生成焓△fHm^θ[Ce（Ala）4^3＋,aq,298．15K]=-3030．9kJ·mol^-1。     

对反应热ΔH 的单位 KJ/mol 的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”,而现行新版的高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中却改为“kJ/mol”,当然同样要求在书写热化学方程式时,△H要与之相对应。化学反应常伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的:C(固)+O_2(气)=CO_2(气)+393.5 kJ上式表示在101 kPa 和25℃的条件下,1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO_2气体时放出393.5 kJ 的热量。这种表示方法的优点是写法直观,     

硝酸铈丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

合成了硝酸铈与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）。用具有恒温环境的反应热量计在298．15K测定了Ce（Ala）4（NO3）3·H2O（s）在水中的溶解焓△aHm=-3．268±0．022kJ·mol^-1,并计算出配离子Ce（Ala）4^3＋（aq）在298．15K时的标准生成焓△fHm^θ[Ce（Ala）4^3＋,aq,298．15K]=-3030．9kJ·mol^-1。     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

硝酸铒丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

硝酸铒与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸铒与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Er（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Er（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓△8Hm^θ,=7．346±0．17kJ·mol^-1,根据热化学原理计算出配离子Er（Ala）4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hf,m^θ[Er（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2910．02kJ·mol^-1。     

反应热考点探析

一、反应热与吸热反应、放热反应的关系 1．反应热：反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热，用符号△H表示，单位为kJ／mol． 2．反应热与吸热反应、放热反应的比较．     

微量热法研究硝酸镝丙氨酸配离子的标准生成焓

当前硝酸镝与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸镝与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Dy（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Dy（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓,根据热化学原理计算出配离子Dy（Ala）]4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hif,m^8,[Dy（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2920．6410·mol^-1。     

硝酸铒丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓

硝酸铒与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸铒与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Er（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Er（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓△8Hm^θ,=7．346±0．17kJ·mol^-1,根据热化学原理计算出配离子Er（Ala）4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hf,m^θ[Er（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2910．02kJ·mol^-1。     

化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

微量热法研究硝酸镝丙氨酸配离子的标准生成焓

当前硝酸镝与丙氨酸配离子的标准生成焓未见文献报道。本文合成了硝酸镝与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Dy（Ala）4（NO3）3·H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298．2K时,测定了Dy（Ala）4（NO3）3·H2O在水中的溶解焓,根据热化学原理计算出配离子Dy（Ala）]4^3＋在298．2K时的标准生成焓△Hif,m^8,[Dy（Ala）4^3＋,aq,298．2K]=-2920．6410·mol^-1。     

有关化学键的计算

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱．也呵以估算化学反应的反应热（△H），     

三元固体配合物[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O的标准摩尔生成焓

按照文献合成了三元固体配合物[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O通过红外光谱进行表征．利用Hess定理设计了配位反应的热化学循环,并在常压298．15K下,分别测定了六水氯化钐、苯甲酸、8-羟基喹啉以及配合物在混合溶剂中的溶解焓,根据热化学原理求出了298．15K时,配位反应的反应焓;并进一步计算出了[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O三元固体配合物的标准摩尔生成焓．     

对高中化学“三热”表示方法的分析与探讨

本文在对反应热、燃烧热、中和热含义分析和探讨的基础上,进一步分析大学物理化学教科书、高中化学教科书、教学参考书和历年高考题的表示方法,特别对正负号的表示方法,提出相应的建议。     

化学反应中的能量变化问题导析

热化学方程式表示反应放出或吸收的热量的化学方程式，它能使化学方程式表示的意义更加广泛，既表示了物质的变化，又表示了能量的变化，与旧教材书写格式相比，不同的地方是在书写时使用了“分号”，用△H表示反应热，放热用“-”，吸热用“ ”，单位是kJ/mol，反应热△H等于生成物分子形成时所释放的总能量(bkJ/mol)与反应物分子断裂时吸收的总能量(akJ/mol)之差的绝对值。     

铁与水蒸气反应的研究

在人教社旧版高中化学教科书（必修加选修）第二册和新版高中化学教科书必修1中都有铁与水蒸气的反应,但有些教师在教学中发现该实验很难成功。为解决这一问题,有教师做了以下改进。改进方案一[1]如实验装置图1：     

α-氨基酸在己酸钠水溶液中的流动活化自由能

测定了298．15和308．15K时．甘氨酸、DL—α-丙氨酸、DL—α-氨基正丁酸、DL-缬氨酸和DL-亮氨酸在己酸钠水溶液中的粘度,计算了α-氨基酸在己酸钠水溶液中的粘度B系数,运用Feakins公式得到了氨基酸的流动活化自由能△μ2^＋≠,并计算了氨基酸两性端基（NH3^＋,COO^-）和CH2基团对△μ2^＋≠的贡献。按照溶质-溶剂之间的相互作用对结果进行了讨论。     

解析几例与化学方程式有关的2005年中考题

例1 （海南）在化学反应方程式 2NaHCO3=△Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，“↑”表示_____，“△”表示______．     

奇奇核素的整数联系

在参量S-H正方形核素图中，建立了有天然丰度的9种奇奇核素的整数联系．坐标S轴、差K15与／H24的有4，2，1分布．四边形区坐标H15的（30，15）（31，15）（32，15）（34，15）分别联系着坐标50四核，K15两核与H34两核素．最小参量值之间有1，3，5，7；2，4，6；3，5的阶梯式联系．可能存在一个含有常数4的奇奇核素有待在将来发现．