高考化学一个难点——酸式盐

强酸的酸式盐：NaHSO4、NH4HSO4     

不可忽视的“酸式盐”

多元酸中的氢,部分反应所得的产物便是酸式盐。酸式盐的组成除了金属离子(或NH4 )和酸根离子外还有一个或几个氢,如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4等。有关酸式盐的试题在近年的高考试题中屡屡出现,2003年和2004年的试题中均出现6次,涉及NaHSO4、NH4HCO3、NaHSO3、NH4HSO4、Ca(HCO3)2、KHC2O4、NaH2PO4 等物质。一、酸式盐的生成1.多元弱酸和碱中和时,酸过量生成酸式盐。(1)向NaOH溶液或澄清石灰水中通入足量的CO2 NaOH CO2=NaHCO3 Ca(OH)2 CO2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入足量的H2S …     

关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和PH值的计算

酸式盐水溶液的酸碱性〈如NaHSO_4 NH_4HCO_3,NaH_2PO_4,(NH_4)_2HPO_4等酸式盐〉一般的中学生都感到难以判断。在此谈谈酸式盐的水溶液酸碱性的判断方法及其PH值的计算。 一、酸式盐水溶液酸碱性的判断方法: 酸式盐在水溶液中存在着电离和水解两种趋势,所以其水溶液显酸性,中性还是碱性,要看这两种趋势哪一种占主导地位而定。我们可以根据其电离常数与水解常数的大小判断酸式盐水溶液的酸碱性。     

酸式盐与碱反应离子方程式的书写技巧

离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式．     

如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式

如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式兰州一中舒罗宏酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是教学的难点之一。这是因为在书写这类反应的离子方程式时，不仅要考虑到一般的书写规则，而且还要考虑到反应物用量比的问题。一般来说，酸式盐和碱的反应可分为两类：一类是中和...     

书写电离方程式三注意

一、注意物质类别，明了书写范围电离方程式是表示化合物溶于水或熔化时离解成离子的式子。所以，只有那些溶于水后能导电的化合物才有可能写出它的电离方程式。在初中阶段只要求书写出常见酸、碱、盐（如：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4等）的电离方程式，或判断其式子书写的正误。二、注意化合物组成，正确书写式子常见的酸、碱、盐都可离解成两部分──阳离子（氢离子、铵根离子或金属离子）和阴离子（氢氧根离子、酸根离子），其电性及电量与化合价相当，但表述不同。如表述化合价：Ca、SO2；表述…     

如何正确理解酸、碱、盐的概念

酸、碱、盐的概念是进行第八章学习的关键,学习时首先要理解概念中的关键字词,再从电离的观点对概念加以理解,最后做到从组成上直接判断出物质的类别。1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,不能理解为只要电离时有氢离子生成的化合物就属于酸。如:NaHSO4=Na H SO42-,虽然NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子中有H ,但阳离子不全部是H ,其中还有Na ,因此NaHSO4不属于酸,而属于盐。从组成上判断     

用图示法写复杂离子反应方程式

离子方程式是基本化学用语之一，离子方程式的书写是中学生应掌握的一种基本技能。特别是酸式盐与碱、酸式盐之间进行的离子反应，常因反应物的相对用量不同而导致产物不同，往往出现一反应多离子方程式的现象，对这类离子反应方程式的书写，学生普遍感到困难。若能运用图示法，则可使书写过程简明、直观，学生接受快，教学效果好，现介绍如下。 书写步骤： 1.根据离子反应方程式的书写原则，将两种反应物均写成离子形式。 2.设量不足的反应物的物质的量为 1摩，并在图中各离子符号的下方标明相应离子 (量不足物产生 )的物质的量。 3.在…     

酸式盐反应规律小结

酸式盐反应规律小结何树凯酸式盐是多元酸分级电离时被中和的产物。酸式盐和其它物质发生反应的情况较复杂，大了便于系统复习，现进行归纳总结：酸式盐在中学阶段常见所有硫酸、碳酸、磷酸、氢硫酸形成的酸式盐．归纳到具体物质，经常出现的有ＮａＨｔｏ．、ＮａＨＣＯ。...     

酸式盐跟可溶性碱反应的离子方程式与反应物用量的关系

酸式盐跟可溶性碱反应的离子方程式与反应物用量的关系武都三中翟友鹏酸式盐跟可溶性碱在溶液中发生反应的离子方程式，有些因反应物的用量不同而不同，有些却与反应物的用量无关，学生感到难以把握，教学时教师应指导学生做好这方面知识的归纳、整理。一、反应物用量不同...     

定量分析试题选析

例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子反应方程式：一若在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子反应方程式：——。     

HSO3^—异构化反应机理的量子化学研究

用密度泛涵（DFT）的B3LYP方法在6－31＋ G^*上研究了HSO3^-异构化成HOSO2^-的反应的微观机理，优化得到了反应途径上的反应物、过渡态和产物的构型，通过振动分析对过渡态进行了确认。对单点用QCISD（T）／6－31＋＋G^*计算了能量，同时进行了零点能校正。研究结果表明HSO3^-异构化成HOSO2^-的反应是一个易于进行的放热反应。     

值得注意的几个电解质溶液问题

一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化 NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH．     

氯化钠晶体的三维计算

一，氯化钠晶体结构 NaC1的晶体结构是由Na^＋和C1^-1各自构成的面心立打结构互相穿插而成的．Na^＋布它的品胞中位于立方体的八个角隅和六个面心，CI^-也是技样．     

离子共存题全攻略

1、在水溶液中不能与H^＋大量共存的阴离子 OH^-、CO3^2-、HCO3^-、SO3^-、HSO3^-、S^2-、HS^-、ClO^-、F^-、CH3COO^-、C6H5O^-、PO4^3-、HPO4^2-、H2PO4^-、AlO2^-（按鲁教版高中化学新教材必修第一册是[Al（OH）4]^-，名称为：四羟基合铝酸根离子）、SiO3^2-。     

如何确定酸式盐溶液的酸碱性

电解质溶液一章的教学,常涉及溶液的酸碱性。而酸式盐溶液的酸碱性,常通过酸式盐在水分子的作用下电离出来的离子的电离程度和水解程度的大小来比较确定。若离子电离程度大于水解程度,则溶液的酸碱性主要决定于电离出来的H~+浓度的大小;反之,决定于水解后产生的H~+或OH~-浓度的大小。     

质子酸碱理论在“盐”的相关问题中的应用

<正>一、问题的提出离子反应的相关问题,尤其是涉及“盐”的问题,是高中的重难点之一。而运用中学阶段的阿仑尼乌斯酸碱理论,学生解决“盐”的相关问题时比较困难,尤其是涉及酸式盐的问题。例如,在处理盐的水解相关规律的问题上,对很多学生来说比较棘手。再如对“写出HS^-与HC₂O^-₄反应的离子方程式”这样的问题时,学生更是无从下手。以上问题的根源在于酸式盐在反应中复杂多变,既能水解,又能电离,表现出两面性。而质子酸碱理论可以很好地解决此类问题,     

书写电离方程式常见错例分析

电离方程式是用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式予。写电离方程式时常常会出现下列几种错误：一、错写化学式错例1硫酸铁的电离方程式写为FeSO4＝Fe2＋分析错误的原因是把硫酸钱的化学式写成硫酸亚铁的化学式。硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3,而FeSO4是硫酸亚铁的化学式。正确写法Fe2（SO4）3＝2Fe3＋＋3SO42－二、错写离子符号错例2ZnSO4＝Zn＋2＋SO4－2分析离子电荷的数值和元素的化合价数值都有规范的表示方法：离子的电荷数值应写在元素符号的右上角,用“n＋”或“n－”表示;元素的化合价数值应写在元素符号的正上方…     

书写电离方程式常见错误辨析

初写电离方程式．易犯下列错误：1．错误理解离子所带电荷的符号和数值与地学式中相应元素或原子团的化合价的符号和数值相一致．将离子与出台价表示方法混淆。如把ZnSO。的电离方程式错写为ZnsO。一动。”’－so。－’，应为ZnSO；一m’”＋so。’2．只注意每个离子带电荷的多少，而不按阴、阳离子所带电荷总数相等对电离方程式进行配平。如把Ba（OH）；的电离方程式错写为Ha（Oil）。一Ba’”＋OH－．应为13；1（OH），一Ba’”WeZOH－；把AI。（SO。）。的电离方程式错写为AI。（SO。）。一AI’”＋SO。’－．应为A12（so…     

酸式盐与碱反应的离子方程式

酸式盐与碱反应的离子方程式□焦建华酸式盐溶液与碱溶液发生反应,当反应物相同时,因相对用量不同,可导致产物不同。因此,这类反应的离子方程式的书写也就难度大、综合性强、灵活性大,不少同学不得要领,总是错误百出。本文结合实例给出两种书写方法。一、先写出化学...