金属与酸反应的几条规律

一、等质量的不同种活泼金属单质与足量的稀酸溶液反应时,放出气体的质量,可用反应生成的盐中金属元素的化合价与其原子量之比来衡量．其比值大者,放出气体的质量较大．     

金属与酸反应规律

金属与酸反应是金属的重要化学性质.中学化学所学的金属较多,与酸反应情况复杂,且知识较为分散,现将其反应规律进行归纳,以形成知识网络.便于联想,利于运用.     

金属与酸反应的规律探究

初中化学人教版下册《金属和金属材料》这一章的练习中出现了许多有关金属与酸反应的习题,同学们在做题过程中问题很多,如不知道如何下手、怕麻烦不愿意计算、凭空想象瞎猜等．如何帮助学生克服困难,快速解答,本人与同学们一起对这一类试题作了如下探究．     

例说金属与酸反应规律与应试

金属与酸反应是金属的重要化学性质之一,金属与酸反应情况较复杂,且知识较分散,现将其反应规律进行归纳,以形成知识网络,便于联想,利于运用,提高应试能力.     

金属与酸反应的几种情况

现行初中化学教科书中,介绍了实验室制取气体的原理、收集等内容。对于氢气的制取,人们在十六世纪时,就知道把稀硫酸倒在某金属表面能产生氢气。至今,实验室制取氢气,仍然采用稀硫酸与锌反应来制取。现对金属与酸反应归纳出以下几种情况。     

金属与酸反应的几个问题

一、比较质量例1镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?(人教版初中化学课本下册第14页第8题)分析该题比较简单,直接根据化学方程式进行计算。     

金属与酸反应的定量规律及其运用

金属与酸反应的计算题是一类重要的题型,解答这类试题时,需要灵活运用守恒原理,掌握一些重要的解题方法.如果熟悉有关反应的定量规律,则可以使解答过程更加简捷.     

探索规律 提高能力——金属与酸反应规律的应用

近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意,注重了对学生能力的考查.有些能力要求较高的计算题,同学们常感到棘手,究其原因主要是没有注意能力的培养.只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解     

金属与酸的反应

<正>金属与酸的反应是金属重要的化学性质,同时也是中考命题的重点和热点,考查角度及形式多样。下面通过梳理考点帮助同学们突破此类问题。考点速览考点1：根据金属活动性顺序判断金属是否能与酸反应（1）金属活动性顺序中位于氢之前的金属能与稀硫酸（稀盐酸）反应,产生氢气。常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）金属的活动性越强,与等质量、等浓度的稀硫酸（稀盐酸）反应产生氢气的速率越快。     

活动金属与酸反应的计算规律和应用

一、计算规律设化合价为 +ｘ,相对原子质量为Ａｒ的活泼金属Ｍ与足量的稀硫酸反应 ,则有 :2Ｍ +ｘＨ2 ＳＯ4 =Ｍ2 (ＳＯ4 ) ｘ+ｘＨ2 ↑ (ｘ为奇数 )2Ｍ +ｘＨ2 ＳＯ4 =2Ｍ(ＳＯ4 ) ｘ2 +ｘＨ2 ↑ (ｘ为偶数 )根据化学方程式计算可得 :ｍＨ2 =ｍ金 × ｘＡｒ或ｍ金 =ｍＨ2 × Ａｒｘ由此可得到下列规律 :( 1 )等质量的活泼金属跟足量的酸反应放出氢气的质量与该金属元素在形成的化合物中表现的化合价成正比 ,与其相对原子质量成反比 ,与酸的种类无关 .( 2 )不同的活泼金属与足量的酸反应放出质量相同的氢气 ,消耗金属的质量与该金属的相对原…     

有机物燃烧反应计算的几条规律

一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等…     

运用规律速解多种活泼金属与酸反应的计算题

位于金属活动性顺序 (Ｈ)前面的金属称为活泼金属 ,它们都能跟稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气。解此类题时 ,如果运用常规解法 ,费时费力。现把速解这类计算题的规律作一归纳 ,供大家参考。速解规律一　等质量的多种活泼金属与非氧化性酸反应 ,若金属过量而酸的量均不足 (质量一定 ) ,则生成Ｈ2 的质量相等。例 1　质量一定的稀Ｈ2 ＳＯ4分别与过量的Ａｌ、Ｚｎ、Ｍｇ、Ｆｅ等金属反应 ,放出Ｈ2 的质量应为(　　 )。(Ａ)Ａｌ>Ｍｇ>Ｆｅ >Ｚｎ(Ｂ)Ｚｎ >Ｆｅ >Ｍｇ >Ａｌ(Ｃ)Ｍｇ >Ａｌ>Ｆｅ >Ｚｎ(Ｄ)Ｚｎ =Ｆｅ =Ｍｇ =Ａ…     

铁及几种常见金属与酸反应的计算题解法

设金属R在质量为m金,相对原子质量为m相,与稀盐酸(或稀硫酸)反应时的化合价为 x,生成氢气的质量为mH2。2R 2xHCl=2RClx xH2↑2m相摇摇摇摇摇摇2xm金摇摇摇摇摇摇mH2列比例式求得:mH2=xm金m相同理,如果换成稀硫酸进行讨论,也会得出同样的结论。即:金属与足量酸反应产生氢气质量的规律是mH2=xm金m相结论:金属与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量跟金属元素的化合价成正比,跟参加反应的金属的质量成正比,跟金属的相对原子质量成反比。推理:(1)计算质量均为m的铝、镁、铁、锌与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成氢气的质量,可由上面…     

金属与酸反应的图像信息

化学图像提供的化学信息一般有以下几种:①横坐标纵坐标的化学信息;②同一横坐标下纵坐标的值的差异(或同一纵坐标下不同横坐标的值的差异)的信息;③几个关键点的信息,如起始点、转折点的信息;④几条重要线的信息,如水平线、倾斜线的信息.     

金属与酸反应的化学计算

活泼金属与非氧化性酸反应过程中产生氢气,氢气的量与活泼金属的化合价和相对原子质量有关,也与参与反应的非氧化性酸的量有关。     

金属与酸反应的图象比较

近几年各地中考出现了许多图象题,一些考生囿于思维定势,不注意坐标意义的变化,对形似而实不同的图象不能准确判断.本文就金属与酸反应的图象进行比较分析,以帮助同学们提高对图象题的解题能力.一、横坐标意义不同,比较两种金属与酸反应的图象1.等质量的 Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀硫     

金属与酸反应的计算技巧

初中化学是基础化学,为了便于学生掌握知识,往往把复杂问题简单处理。因此,我们有必要掌握一些解题技巧,把知识进行灵活运用,达到增强解题效率的效果。下列就金属与酸反应的解题技巧进行讲解以供参考。     

金属与酸反应的图像信息

化学图像提供的化学信息一般有以下几种：①横坐标纵坐标的化学信息；②同一横坐标下纵坐标的值的差异（或同一纵坐标下不同横坐标的值的差异）的信息；③几个关键点的信息，如起始点、转折点的信息；④几条重要线的信息，如水平线、倾斜线的信息。