H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

1催化剂种类及其状态、用量的影响 　　(1)用表面积为2.5cm2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0.1mol/L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧,干后待冷又蘸再灼烧,连续5次后可见到瓷片上分别留下一层银色、红棕色、灰黑、棕黑色物质.这实际上是以瓷片为载体在表面上生成一层作催化剂的物质(Ag、Fe2O3、CuO、MnO2),待用.……     

H2O2催化分解制取氧气影响因素探讨

(1)用表面积为2．5cm^2的瓷片(用规格统一的瓷质马赛克)4片分别蘸0．1mol／L的AgNO3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KMnO4溶液在酒精灯焰上灼烧，干后待冷又蘸再灼烧，     

二氧化锰催化分解氯酸钾制取氧气机理浅探

对于二氧化锰催化分解氯酸钾制备氧气的反应机理提法很多，文章从新的角度提出一种既和实验现象相吻合又能从理论上做出完满解释的实验机理。     

二氧化锰催化分解氯酸钾制取氧气机理浅探

对于二氧化锰催化分解氯酸钾制备氧气的反应机理提法很多 ,文章从新的角度提出一种既和实验现象相吻合又能从理论上做出完满解释的实验机理。     

Fe~(3+)催化H_2O_2分解的实验探究

针对Fe3+催化H2O2分解实验中出现的异常现象,分别对浓度、溶液pH等反应条件进行了探究。结果表明,一般的课堂演示实验,可选取6%的H2O2溶液,稀释5倍的饱和FeCl3溶液为催化剂,pH约为5,此时H2O2分解现象最为明显,利于学生观察。     

FeCI_3-CuCI_2-HCI催化H_2O_2分解的动力学研究

本文研究了在FeCl_3-CuCl_2-HCl混合液催化H_2O_2分解的反应动力学。测定了25、30、35、40℃下的速率常数k,其值分别为0.01524、0.02936、0.05751、0.10233 min~(-1)。直线lnκ～1/T的线性相关系数为-0.99994。由此可知,该反应为一级反应,其活化能E_(25～40)加=98.323KJ·mol(-1)。     

过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进

本文探究了人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材中"二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气"的实验中存在的问题,并进行了验证和改进。     

KI催化H_2O_2分解的速度常数、活化能测定研究

现行的通过量气体体积法测定过氧化氢分解反应速度常数的装置,普遍存在读数不准的问题.本文提出了一种新的测定装置,利用该装置,可以提前知道各时刻被测体系产生的氧气体积,操作方便,读数准确可靠.lnV∞-Vτ~τ直线的线性相关系数,最差的为-0.9996,多数在4个“9”以上.当反应温度分别为15、20、25、30℃时,其速度常数k分别为2.7534×10-4、4.1807×10-4、6.1249×10-4、9.2459×10-4s-1.3次测定结果相对误差均不大于0.6%.直线lnk~1T的线性相关系数为-0.9998,由此求得的E15~30℃=58.33kJ.mol-1,与文献値的相对偏差为0.53%.     

O_2、H_2、CO_2的实验室制取

一、复习要求掌握实验室制取Ｏ2 、Ｈ2 、ＣＯ2 的反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法及验满或验纯方法 .二、主要内容提示(一 )实验室制取气体的思路1 制取气体的思路制取气体的思路为 :①化学反应原理 ;②反应装置和收集方法 ;③检验气体方法 ;④实验步骤 ;⑤注意事项 .2 气体发生装置的选择根据　　　　　　、　　　　　　确定发生装置 .初中只要求掌握下列两类反应装置 :类型反应原理气体发生装置举例Ⅰ 固体 +固体 Δ 气体 如图 1中的Ａ Ｏ2Ⅱ 固体 +液体 不加热 气体 如图 1中的Ｂ及其变形Ｂ1 ～Ｂ4Ｈ2 、ＣＯ2图 1　　 3 气体…     

H_2O_2分解的催化剂代用品的研究

在化学课本中，H２O２分解制氧气选用了MnO２做催化剂，但是MnO２催化分解H２O２存在很多缺陷：（１）所选的催化剂MnO２价格比较贵，使用起来不划算。（２）生成的气体速度太快，不便于收集。（３）采用滴液法，由于烧瓶内压强太大，液体难以滴入，必须采用液封法，滴液的速度也不易控制，操作的过程比较麻烦。（４）H２O２分解时放出热量，分解的自发倾向很强，有催化剂MnO２存在时分解反应迅速进行，当加热到４２６K以上便会猛烈分解，甚至爆炸。鉴于上述缺点，笔者经过研究发现，一些金属氧化物：如CuO、Cr２O３、Fe２O３、Fe…     

用K_2Cr_2O_7做H_2O_2分解的催化剂

实验步骤 1.于试管(或其它器皿)中,加入2～3ml无色的H_2O_2溶液。观察溶液无气体放出。 2.在上述试管中,加入橙红色K_2Cr_2O_7少量固体或3～5滴溶液。观察到溶液呈橙红色。     

O_2、H_2、CO_2的实验室制取复习指引

一、复习要求掌握实验室制取O2 、H2 、CO2 的反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、注意事项及验满或验纯方法 .二、主要内容提示(一 )实验室制取气体的思路与装置选择1 制取气体的思路 .制取气体的思路为 :①化学反应原理 ;②反应装置和收集方法 ;③检验气体方法 ;④实验步骤 ;⑤注意事项 .2 气体发生装置的选择 .根据、确定发生装置 .　　初中化学实验中常见的两类反应装置如下表 :反应装置适用条件 加热固体或几种固体的混合物制取气体 .如制取O2块状固体与液体反应 (不需加热 )制取气体 .如制取H2 和CO2　　 3 气体收集装置…     

中考与O_2、H_2、CO_2的实验室制取

一、复习要求1 掌握实验室制取Ｏ2 、Ｈ2 、ＣＯ2 的反应原理、实验装置、收集方法和实验步骤。2 明确实验室制取Ｈ2 、ＣＯ2 时常含杂质及除去方法。二、主要内容提示1 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取的比较氧气氢气二氧化碳药品 ①氯酸钾和二氧化锰的混合物②高锰酸钾 锌粒和稀硫酸 (或稀盐酸 )稀盐酸和大理石 (或石灰石 )反应原理2ＫＣｌＯ3ＭｎＯ2△ 2ＫＣｌ 3Ｏ2 ↑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 ＭｎＯ2 Ｏ2↑Ｚｎ Ｈ2 ＳＯ4=ＺｎＳＯ4 Ｈ2 ↑Ｚｎ 2ＨＣｌ =ＺｎＣｌ2 Ｈ2 ↑ＣａＣＯ3 2ＨＣｌ =ＣａＣｌ2 Ｈ2 Ｏ ＣＯ2↑…     

O_2、H_2、CO_2 的实验室制取复习导引

一、复习要求 1.掌握实验室制取O2、H2、CO2的反应原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、验满或验纯方法及注意事项等. 2.能利用给出的气体制取信息和气体的性质,评价、探究能否使用O2、H2或CO2的发生装     

对《H_2O_2分解实验》的改进

一、问题的提出课本上给出的H_2O_2分解实验,是在两支试管中分别加入5mL5%的H_2O_2溶液和3滴洗涤剂,再向其中一支试管中加少量MnO_2粉末。按这种方法演示,虽然加了洗涤     

理解O_2、H_2、CO_2制取原理 掌握实验操作方法

一、复习要求 1.掌握实验室制取O2、H2、CO2的化学反应 原理、仪器装置、操作步骤、收集方法、验满或验 纯方法及注意事项等.     

加热分解高锰酸钾制取氧气后残留物的再利用探讨

本文仅就加热分解高锰酸钾制取氧气后残留物的再利用作简要论述,使毕业生参加工作后对工作中的细小环节引起注意。     

CuO对H_2O_2的催化作用探讨

探讨了CuO催化H2O2分解的反应机理及主要因素。     

抽动法做“催化剂对H_2O_2分解速度的影响”实验

实验方法和现象1．取一只具支试管,在支管上装上小气球（附图）,通过橡皮塞插入一根已生锈的绕成螺旋状的粗铁丝,在具支试管中加入10mL30％HZOZ溶液．2．将螺旋状的锈铁丝向下插入HZOZ溶液中时,即可观察到,HZOZ迅速分解,锈铁丝表面上,有大量气泡产生．气球鼓起;把锈铁丝向上拉,离开HZOZ溶液,则反应不明显．3．取下塞子,用带火星木条放在试管口可检验放出的气体是氧气．气球和试管中所贮气体冒出,气量充足,木条复燃现象明显．实验特点高中化学教材中“催化剂对化学反应速度的影响”实验,采用MnO。作催化剂,催化分解H…     

微量制取H_2S气体

常量法制Ｈ2 Ｓ ,必须在通风柜中进行 .由于学生人数多 ,通风柜数量少 ,常造成秩序混乱 ,且难免空气污染 .笔者在教学中尝试微量制取　Ｈ2 Ｓ ,收到好的效果 .现以Ｈ2 Ｓ和ＡｇＮＯ3反应予以说明 ,方法如下 :　　实验时将玻璃管连同试管 1插入试管 2溶液中 ,观察到试管 1底部有黑色物质生成时立即抽出玻璃管使反应停止 ,并将玻璃管放入一预先盛有少量ＮａＯＨ溶液的试管中 ,吸收管内残气 .用此装置可制取Ｈ2 ,ＣＯ2 等 .如果玻璃管中放铜丝 ,并且用玻璃棉堵口 ,试管 2中盛热浓Ｈ2 ＳＯ4,此装置可制取微量ＳＯ2 气体 .微量制取H_2S气体@许颂…