纸制音乐门铃电池

纸制音乐门铃电池吉林省延边师专（１３３０００）孙尚梅本文介绍的简易化学电池的实验，能使学生深入理解氧化还原反应的实质是电子的转移，制作电池使用的材料简单，可以使电子音乐门铃工作，能激发学生学习化学的浓厚兴趣．一、电池制作原理１．电池以锌片为负极，在负...     

氧化还原反应的理论归纳与解题技巧

<正>1.归纳氧化还原反应理论,奠定解题基础(1)明确氧化还原反应的基本含义及特征。所谓的氧化还原反应主要是指氧化剂和还原剂发生反应的一种化学反应过程,其特征主要在于:氧化剂被还原,得到电子,化合价降低;还原剂被氧化,失去电子,化合价升高。我们可以采用类似于下述的简单顺口溜来进行记忆:"降得还、氧化剂、还原产物,升失氧、还原剂、氧化产物",这样将大大提升我们的记忆效果。(2)氧化还原反应中满足"对立统一"基     

谈谈氧化—还原反应

氧化——还原反应,是中学化学的基础知识之一,在金属冶炼、电解、电镀工业的应用也极为广泛.金属锈蚀、燃料燃烧等,其原理也是氧化——还原反应.一、氧化——还原反应的基本概念从得失电子的观点来看,可以把化学反应分为两大类:一类是由失去电子和得到电子所引起的,这就是氧化——还原反应;一类是在化学反应里不发生得失电子的变化的,叫做非氧化——还原反应,在化学反应里,失电子的变化,叫做被氧化;得电子的变化,叫做被还原;由于电子转移而引起的化学反应,叫做氧化——还原反应.     

高中化学氧化还原反应教学探究

<正>在化学的学习当中,氧化还原反应一直都是重点知识,同时也是难点知识.在高一的化学教材中,提出氧化还原反应的实质是电子发生了转移,而后又相继列举了一些氧化还原反应方程式配平的方法.本文就对高中化学氧化还原反应进行了详细的研究,下面,就让我们了解一下氧化还原反应.一、氧化还原反应教学的重要意义氧化还原反应贯穿于高中教材的始末,它是学生更好地掌握其他化学知识的基础.通过氧化还原反应的学习,学生能够学会判断电子如何发生转移,能够找出反应物中的还原剂以及氧化剂,更重要的是,学生能够判断某些反应是否能正常进行.下面,就让我们探讨一下氧化还原反应教学的实践.     

关于复杂氧化—还原反应的分析探讨

复杂氧化还原反应就是一些能发生二个或二个以上氧化还原反应的一类反应,是近年来在一些化学教育杂志讨论较广泛的问题,据粗略统计87年至今约有十多篇,其中除少数文章外大多数文章应用一个规律即氧化还原反应次序规律去解决复杂氧化还原反应的问题,一些习题集亦用类似的方法.氧化还原反应次序规律大意是“对于在热力学上可以自发进行的一系列反应,其反应次序的判断可利用所组成的原电池的电动势大小进行.一般来说电动势大的反应常首先发生.”此规律是否有依据是必须澄清的问题.本文将从实验事实,热力学讨论,微观反应分析讨论这一问题,并提出探讨复杂氧化还原反应方法,供同行参考、望能达到抛砖引玉的效果.     

燃料电池电极反应式书写的规律

所有的燃料电池的工作原理都是一样的,燃料电池两电极材料都不参加反应,反应的是通到电极上的燃料和氧气,因此负极是燃料失电子被氧化,而正极是O2的电子被还原的过程,书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池,其电极反应的书写同样是有规律可循的。下面我就介绍一下书写的步骤。     

例谈高考化学电池电极反应式书写步骤和技巧

正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式.     

浅谈氧化还原反应规律的教学策略

氧化还原反应是中学化学中三大反应之一,并贯穿于化学学习的始终.由于氧化还原反应的一些规律已成为解答具体问题的一种重要理论或方法,因此氧化还原反应规律     

有关可充电电池试题解题策略及应用

二次电池由于可多次充、放电,因而在日常生活、工农业生产和高科技领域都得到了广泛的应用.同样涉及到二次电池的充、放电问题,也是高考的重点和热点问题.笔者仔细研究了有关可充电电池高考试题,对这类试题考点及解法进行分析归纳,望对同学们复习时有所帮助. 1可充电电池考点归纳 有关可充电电池试题所考查的考点通常有以下几个方面: ①电池充、放电时:电极极性的判断;电极材料的判断;电极反应式的书写和正误判断;电极发生氧化反应、还原反应的判断;元素被氧化、被还原的判断;电极周围溶液pH的变化;离子的移动方向;电子守恒的计算.     

"电子转移法"配平化学方程式

化学方程式是重要的化学用语,配平化学方程式无论是在理论上,还是在化学实验上都有着极其重要的意义.氧化还原反应疗程式配平是化学教学中的重点、难点.现从氧化还原反应本质入手,将常用的“氧化数”法加以改进,使其和谐、自然地适应各种类型氧化还原反应方程式的配平.     

电极电势的一些应用讨论

电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电…     

氧化还原：不能割舍的高考考点研究

2012年北京高考说明内容要求：根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。实际高考考查．氧化还原反应并不是孤立的考点．其在电化学、离子反应、元素化合物等部分应用广泛。氧化还原反应是贯穿无机化学的一条主线,是化学教学的重点和难点．是化学的核心概念。本研究在简单介绍氧化还原反应规律的基础上,结合考试试题。尝试从哲学角度解析氧化还原反应．使读者能更加清晰地认识氧化还原反应．提高解决氧化还原问题的能力。     

浅谈氧化还原反应的复习

氧化还原反应在中学化学基础理论中占据重要地位 ,弄清和掌握其实质及其一些关系对学习化学知识至关重要 ,本文结合笔者的教学实践 ,谈谈氧化还原反应的复习问题 .1　弄清实质氧化还原反应的实质是在化学反应中发生了电子的转移 (或共用电子对的偏移 ) ,它的特征是反应前后元素化合价发生了变化 .因此 ,可视参加反应的物质在反应前后其组成元素的化合价有无变化来判断是否是氧化还原反应 .2　理清关系氧化还原反应是有电子转移的化学反应 ,在一个反应系统中 ,氧化和还原同时存在、同时发生 .在有的物质被氧化的同时 ,有的物质被还原 .因而化…     

氧化还原三重奏

氧化还原反应是化学教学的重点知识,它渗入各种类型的试题中,被各类高考题型所青睐.因此,学生如果对氧化还原掌握不熟练,在高考中就寸步难行了.下面我们就从教材涉及的氧化还原的内容和往年各地高考试题谈谈氧化还原反应,帮助学生更深入地认识氧化还原反应. 一、概念 我们在初中阶段的学习中,从得氧失氧的角度分别认识了氧化反应和还原反应,到了高中阶段我们对它们有了进一步的认识,然后我们发现氧化反应和还原反应其实密不可分,于是有了氧化还原反应的概念.并且我们从H2还原CuO等多个反应分析,得出并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.     

简单的氧化还原方程式的写法

在我们学习氧化还原反应,书写氧化还原方程式时,经常遇到这样一些氧化还原方程式:说它简单,中学化学教科书上没有;说它复杂,《无机化学反应手册》上也找不到。我们暂且把这些氧化还原方程式,叫做“简单的氧化还原方程式”。如何正确书写出这类氧化还原反应方程式,是高中化学教学的一个难点。经过几年教学总结,发现有规律可寻。在氧化还原反应过程中,一般情况下,被氧化和被还原的元素,在反应后要变到其“相邻”的常见化合价。需要说明     

氧化还原反应的解题技巧

正氧化还原反应会考基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算,主要考查氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识,是高考不可回避的热点,今后还会推出更新的题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用.一、理清氧化还原反应基本概念间的相互关系二、氧化还原反应的三大基本规律及应用1.守恒规律(1)三大守恒1质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量     

专题一 化学基本概念

知识梳理一、氧化还原反应1.氧化剂得到电子,所含元素化合价降低,具有氧化性,发生了还原反应,本身被还原或还原产物。还原剂失去电子,所含元素化合价升高,具有还原性,发生了氧化反应,本身被氧化是氧化产物。2.特征:反应前后元素的化合价有变化。本质:有电子的转移(得失或偏移)。3.与基本反应类型的关系:化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应,复分解反应一定为非氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应。二、化学量1.基本关系物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所…     

简单的氧化还原方程式的写法

在我们学习氧化还原反应,书写氧化还原方程式时,经常遇到这样一些氧化还原方程式:说它简单,中学化学教科书上没有;说它复杂,<无机化学反应手册>上也找不到.我们暂且把这些氧化还原方程式,叫做"简单的氧化还原方程式".如何正确书写出这类氧化还原反应方程式,是高中化学教学的一个难点.     

有机化学中的氧化还原

一、氧化还原概念的衍变 对于氧化还原反应的认识,始于Lavoi-ier的燃烧学说。1772年前后Lavoisier做了大量的燃烧实验,证明了燃烧是物质与氧化合的过程,燃烧结果生成氧化物,这一过程称为氧化反应,与此相反,氧化物失掉氧恢复原来状态称为还原反应。Lavoisier的燃烧学说使在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来,使整个化学走上了科学发展的轨道,同时也奠定了氧化还原反应的基础,或者可以说整个化学的发展是从氧化还原反应开始的,这是氧化还原反应的最初阶段。     

氧化还原反应的解题技巧

氧化还原反应会考基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算,主要考查氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识,是高考不可回避的热点,今后还会推出更新的题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用.