PbO_2/NRGO复合材料的氧还原催化性能研究

以二氧化铅(PbO_2)和还原氧化石墨烯(RGO)为原料,采用水热法制备掺氮还原氧化石墨烯(NRGO)负载PbO_2纳米复合材料PbO_2/NRGO,并采用线性扫描伏安法(LSV)检测其氧还原(ORR)电催化性能。研究结果表明,该纳米复合物在碱性条件下具有较好的催化活性(E1/2=0.68 V);12 000 s后,在碱性介质中相关电流比仍有62.35%(商业Pt/C催化剂的相关电流比值为49.91%),其稳定性和甲醇抗毒性均优于商业Pt/C催化剂。扫描电镜和拉曼的样品表征结果显示,其反应机理是PbO_2颗粒作为助催化剂,增大了NRGO的比表面积,使活性位点增加,进而增加了其催化活性。     

化学题选(信息给予题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~ )的物质称为酸;凡能结合质子的物质称为碱。根据这一理论,你认为下列物质中具有两性的是( ) (A)HClO_4 (B)NH_3 (C)CO_3~2 (D)H~ 2.四氧化三铁若看作“混和氧化物”时可写成FeO·Fe_2O_3;根据化合价规律和上述书写方法,Pb_3O_4若看作“混和氧化物”时可写成( ) (A)PbO·Pb_2O_3 (B)Pb_2O·PbO_3 (D)Pb_2O_2·PbO_2 (D)2PbO·PbO_2 3.某盐Na_2R_2O_3·5H_2O遇酸分解,具有还原性、易被氧化,化学式中两个R原子可以看成处于不同的价态,它是一个常用的还原剂。该盐的重要还原反应如下:2Na_2R_2O_3 I_2=Na_2R_4O_6 2NaI;R_2O_3~(2-)离子的结     

闭合电路欧姆空律实验中的探针极化问题

闭合电路欧姆定律的主要仪器是可调内阻电池,实验电路如图1,外电路A板正极物质是棕褐色的氧化铅(PbO_2),B板负极物质是灰色的铅(Pb)。a,     

含CNT夹层的PbO_2电极电催化氧化水中苯胺的研究

结合电泳法和电沉积法制备了含碳纳米管(CNT)夹层的PbO_2电极(CNT-PbO_2),扫描电子显微镜图像表明,在CNT夹层表面电沉积10minβ-PbO_2活性层可获得β-PbO_2晶粒较多、晶粒尺寸较小、比表面积较大的CNT-PbO_2电极。利用CNT-PbO_2电极电催化氧化降解水中苯胺,研究电流密度、苯胺初始浓度、温度、支持电解质浓度对苯胺降解率的影响。实验结果表明:随着电流密度的增加,苯胺的降解率升高;苯胺初始浓度越高,苯胺的降解率越低;在实验范围内,温度和支持电解质浓度对电催化氧化降解苯胺过程影响较小。     

湿度是铅丹变色的主要因素

为研究壁画颜料变色的原因,揭示它的变色规律,国内外科学工作者长期以来,进行了广泛地观测和研究。我们通过对敦煌莫高窟十一个朝代四十四个洞窟中的二百多个壁画颜料样品的分析发现,铅丹、朱砂和土红三种红色颜料中,使用最普遍的是铅丹,而变色最严重的也是铅丹。分析的三十八个红色颜料中,含Pb_3O_4式样十四个,占37%;棕黑色颜料试样三十三个,其中含Pb2或PbO_2和Pb_3O_4共存的试样三十二个,占97%。实验中,我们又对莫高窟壁画的变色做了一次现场调查,并对几个变色典型的洞窟壁画颜料做了色度测定。在莫高窟壁画中,Pb_3O_4的变色确实是一种极其严重的病害。上述分析的三十三个棕黑色颜料试样中,成份是PbO_2的十八个,除主要成份是PbO_2外,还含有少量Pb_3O_4的十四个,这不但说明Pb_3O_4的变色十分严重,而且也可以证明黑色的     

石墨电极对溶液pH响应特性的研究

就固态石墨电极的pH响应特性及掺入PbO、PbO_2和PbS后的响应性能做了较系统的探讨,实验表明,纯石墨压片电极在pH1～9的范围内具有良好的线性,Nernst斜率为48．3mv/pH,该电极无内参,强度高,耐温压,Na~ 、K~ 、NH_4~ 、Cl~-、B_4O_7~(2-)、PO_4~(2-)、HPO_4~(2-)、邻苯二甲酸根对电极pH响应无干扰。     

Pb掺杂SrSnO_3陶瓷的制备及光学性质研究

本实验以高纯PbO_2、SnO_2和SrCO_3为原材料,采用高温固相反应法制备不同Pb掺杂浓度的SrSn_(1-x)Pb_xO_3(x=0,0.25,0.5,0.75,1.0)陶瓷材料.用X射线衍射仪和扫描电子显微镜分别对样品的微结构和形貌进行表征,用紫外可见分光光度计测试样品的光学性质.测试结果表明,随着Pb掺杂量的不断增加,样品的晶胞参数从4.026?逐渐增加到4.168?,而样品的光学带隙宽度则从3.98 eV逐渐减小至1.89 eV.     

氧化还原反应及电化学

一、氧化还原反应的类型及配平方法 1、氧化还原反应有哪几种类型,每种类型的氧化还原反应怎样配平? [提示:见氧化还原反应配平一文,其中比较详细的阐述了氧化还原反应的五大类型及其每一类型的氧化还原反应的配平方法]。 2、常见氧化剂氧化能力强弱顺序与常见还原剂还原能力强弱顺序怎样排列 [提示:经验表明,在酸性介质中常见氧化剂氧化能力强弱顺序为: S_2O_3~(2-)·NaBiO_3·PbO_2>(MnO_4)~-·MnO_2>     

’96高考化学计算题选析

在’96高考化学试卷中,化学计算题有9题,共46分,占总分30.7％,仍是配分较大的题型。能否迅速而准确地解答,直接关系到考生在化学科考试的成败。本文结合试题的特点,予以解析。 1.根据原理 迅速求解 第21题:实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb SO_4~(2-)=PbSO_4 2e正极:PbO_2 4H~ SO_4~(2-) 2e=PbSO_4 2H_2O今若制得Cl_2,0.050摩,这时蓄电池内消耗的H_2SO_4的物质的量至少是( )     

对《无机化学》中若干具体问题的解释(二)

一、物质结构知识的运用举例1.为什么第六周期诸元素的低氧化态化合物更为稳定?大家知道,在同一族中,诸元素的s电子对随原子序数的增加惰性逐渐增加,在第六周期中表现的特别明显。例如,价电子层结构为6s~2的ⅡB族单质Hg很难被氧化;ⅢA族的T1(Ⅰ)化合物比T1(Ⅲ)化合物来得稳定;ⅣA族的PbCl_4在-80℃时才能稳定存在,PbO_2具有很高的氧化性;ⅤA族的Bi(Ⅴ)化合物是有名的氧化剂。Bi、Pb高氧化态化合物都不稳定,而这些元素低氧化态化合物都稳定,其原因是在Hg(O)、T1(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)和Bi(Ⅲ)     

一个漂亮等式的简单证明——(a~2+b~2+c~2+d~2)(e~2+f~2+g~2+h~2)=x~2+y~2+z~2+u~2

正引子:高中学生在复数学习过程中,经常会遇到这样一个习题:试证(a2+b2)(c2+d2)可表示成x2+y2的形式.事实上,令z1=a+bi,z2=c+di,两数相乘,得(a+bi)(c+di)=(ac-bd)+(ad+bc)i.两边平方可得,|(a+bi)(c+di)|2=|a+bi|2|c+di|2=|(ac-bd)+(ad+bc)i|2,即(a2+b2)(c2+d2)=(ac-bd)2+(ad+bc)2,令x=acbd,y=ad+bc,即得结论.     

关于Euler一致型方程x^2-D1y^2=s^2和x^2-D2y^2=-t^2

设D1，D2是无平方因子正整数，证明了：当D2≠1，2，5（mod8）时，方程组x^2-D1y^2=s^2和x^2-D2y^2=-t^2无本原整数解（z，y，s，t）．     

x~2/a~2±y~2/b~2=1的美妙公式——r_1·r_2±d~2=b~2±a~2

定理:设P为xa22 yb22=1上任意点,P点的两条焦半径为r1及r2;P点到原点距离为d.则:r1·r2 d2=b2 a2证明:设∠POF2=α,则∠POF1=π-α,在△POF2及△POF1中,由余弦定理有:r22=d2 c2-2ac·cosα①,r12=d2 c2 2dc·cosα②二式相加有:r21 r22=2d2 2c2(r1 r2)2-2r1r2=2d2 2c2※∵r1 r2     

多角度认识Na_2O_2

Na_2O_2是“碱金属”一章中的难点,同时又是考试的热点,在解答有关Na_2O_2的试题时,要注意以下四点。一、反应原理的重要性2Na_2O_2 2CO_2=2Na_2CO_3 O_2↑2Na_2O_2 2H_2O=4NaOH O_2↑2Na_2O_2 4HCl=4NaCl 2H_2O O_2↑这几个反应看起来不难,但很重要,在各种不同层次的考试中,都会从不同的角度,用不同的方式,进行反复考查。在学习和复习的过程中,要对这几个反应引起高度的重视,其重要性应落实到这几个反应的具体应用上,通过具体     

CO_2、H_2O与Na_2O_2反应的计算题分析

例1:CO和H2的混合气体3g,与足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为( ) A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算 解析:CO和H2燃烧的化学方程式分别为 2CO O2=2CO2 2H2 O2=2H2O     

Na_2O_2与CO_2反应演示实验设计

Ｎａ2 Ｏ2 与ＣＯ2 反应放出Ｏ2 ,这是Ｎａ2 Ｏ2 的重要性质 ,利用它可将Ｎａ2 Ｏ2 用在呼吸面具上和潜水艇中作为Ｏ2 的来源。学生对此很感兴趣 ,都想亲眼目睹ＣＯ2 通过Ｎａ2 Ｏ2 后生成Ｏ2 。然而 ,课本上没有这个演示实验 ,为此 ,我进行了如下设计 :1　实验仪器和用品2 5 0ｍＬ烧杯一个 ,底部有孔的普通试管一支 (把大钉子钉尖向下悬垂于试管口 ,使其自由落体 ,即会在试管底部扎出小孔 )。稀盐酸 ,石灰石 ,ＮａＨＣＯ3固体 ,ＣａＣｌ2 固体 ,Ｎａ2 Ｏ2 固体 ,带火星的木条。2　实验步骤(1 )在试管内依次装入石灰石、ＮａＨＣＯ3固体、Ｃ…     

SO2跟Na2O2反应生成什么?

ＳＯ2 跟Ｎａ2 Ｏ2 反应生成Ｎａ2 ＳＯ4 还是Ｎａ2 ＳＯ3,这一直是个争论不休悬而未决的问题。《化学教学》2 0 0 1年 3期 15页的一篇文章里特别强调指出 ,要警惕学生仿ＣＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 反应把ＳＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 的反应写成 2Ｎａ2 Ｏ2 +2ＳＯ2 2Ｎａ2 ＳＯ3+Ｏ2 ↑ ,笔者实地去实验考察了这个实验 ,却得出了相反的结论。实验于下 :实验 1　集满一瓶ＳＯ2 ,用镊子或坩锅钳夹取一团包有Ｎａ2 Ｏ2 粉末的棉花团伸入瓶中 ,棉团立即着火燃烧 (当心集气瓶破裂 )且反应比在ＣＯ2 中迅猛。如果说ＳＯ2 与Ｎａ2 Ｏ2 的反应按下式进行 :Ｎａ2 Ｏ2 …     

2 2=?

踏着预备铃声,我挟着课本走进高三(1)班教室,意味深长地向同学们看了一眼,在黑板上写下一个问题:2 2=?。同学们面面相觑,莫名其妙。片刻,有人小声地嘀咕着:“2 2=4嘛。”我推了推架在鼻梁上的眼镜。高声地说:“这个问题不是我出的,是英国大哲学家罗素出的。据说解放前他曾到中国来讲学,一上讲台就出了这个题目,下面的听众都是些学者名流,就是没人能答这个问题,     

Na2O2与CO2反应的实验设计

在高一化学教材第二章第二节钠的化合物中,关于Na2O_2与 CO_2的反应。教师通常采用的实验是:用棉花包住少量的 Na2O_2,然后放入装满 CO_2气体的集气瓶中。我认为,此实验有如下缺陷:反应瞬间完成,具有一定的危险性;不能很好地观察到白色产物 Na_2CO_3;不能形象地说明反应有氧气生成。为了克服以上缺陷,特设计 Na_2O_2与 CO_2反应的实验装置如下图所示:     

a^2＋b^2≥2ab

例1设m、n、p为正实数,且m^2＋n^2-p^2=0,则p/m＋n的最小值为_____. （08年湖北省黄冈初中数学竞赛）