应用线段图示法解百分比浓度计算题

一、线段图示法的含义溶液由溶质与溶剂组成，三者之间的关系为：溶液质量一溶质质量十溶剂质量。可见，溶液质量（w）与溶质质量（a）、溶剂质量（b）间的关系可（w线段形象表示如图1。bol一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。当溶液浓度用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的，叫做质量百分比浓度。因此，可得到如下关系：百分比浓度（p）一三XIO0％一InX10o％—””——”“”—”“～ZU—一’”a＋b””—一’”当a或b变化时，。。变化，户也随之变化，因此，通过线段图示可以形象地反映a或b变化与W及户变化情况，提高解…     

寻找规律 活解浓度配比问题

浓度配比问题因其概念多、题型复杂，一直是数学学习中的一个难点。如果同学们借助生活中的小实验就很容易理解这一问题中的概念和基本关系式了。比如：我们有一杯水（溶剂）和一包盐（溶质）。 （１）把盐（溶质）溶于水（溶剂）中，得到盐水（溶液）则有关系式： 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 变形后可得： 溶质质量＝溶液质量－溶剂质量， 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。 （２）在单位体积的溶液中所含纯物质的量即浓度，则有关系式： 浓度＝溶质质量×１００％． 浓度＝×１００％。 溶液质量 变形后可得： 溶质质量＝溶液质量×浓…     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

浅谈百分比浓度计算教学

一、教学目的:1、使学生在深刻理解百分比浓度概念的基础上,熟练掌握各类型百分比浓度题的特点及计算方法。 2、通过分析各类型百分比浓度题的特点、关系式及典型例题的解答,培养学生分析问题、解决问题的能力。二、教学层次:1、复习百分比浓度计算中的关系式 <1>基本关系式:百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量×100％溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (2)密度、体积、质量、百分比浓度     

质量百分比浓度错误计算例析

质量百分比浓度错误计算例析李凤珍初中有关生成物溶液质量百分比浓度的计算问题，在一些参考书及一些省（市）的中考题中经常出现．解决这类问题，首先要考虑到化学反应进行的过程、反应结果，进而搞清溶液溶质、溶剂量等，才能进行计算。为帮助学生掌握这方面的解题方法...     

九年义务教育三年制初中数学试用课本(内地版) 初一教案一则

课题3.4列方程解应用题例6(浓度问题) 教学目的使学生了解溶质、溶剂、溶液、百分比浓度的含义和它们的数量关系,能根据溶液问题中的“不变量”解有关溶液的应用题. 教学课时1课时 教学过程 一引人新课(5分钟) 1.盐水就是食盐溶解在水里得到的食盐溶液,即 〔板书〕食盐十(溶质) 水~食盐溶液(溶剂)(溶液) (简要给学生介绍溶质、溶剂、溶液的含义,由此得) 液质+溶剂~溶液(1) 2.把10克食盐溶解在90克水中,食盐溶液的百分比浓度是多少?(提间)2呱,根据题意,得 (5+x)·2%一5 X 85% 2(5十x)=5 X 85 Zx~415 x~207.5 答:加入207.5千克水,才能使农药…     

浓度应用题的解法

浓度应用题常见的有三种类型:稀释、加浓、溶液混合.解这类应用题,首先必须弄清溶质、溶剂、溶液、浓度的概念及它们间的关系:溶液=溶质+溶剂;浓度=溶质/溶液×100％;溶质=溶液×浓度,其次要抓住“溶质的相等关系”. 一、稀释问题     

质量百分比浓度增大一倍的快速计算

质量百分比浓度增大一倍的快速计算崔玉琨质量百分比浓度（以下称浓度）增大一倍，可采用蒸发溶剂或增加原溶质的办法。如果蒸发溶剂，蒸发出溶液质量的二分之一即可达到目的，而增加溶质的计算就不那样简单，本文着重谈谈增加溶质质量的快速计算。（推导从略）此法应答选...     

饱和溶液恒等式的运用

在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算     

有关溶质质量分数的基本计算总复习

一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体…     

如何解浓度问题应用题

浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．…     

谈质量百分比浓度的计算

有关百分比浓度的计算类型较多,尽管题目千变万化,但万变不离其宗,在读懂题意的基础上,只要紧紧抓住基本概念,问题就可迎刃而解.一、已知溶质、溶剂或溶液质量,求溶液的百分比浓度例1把30克KNO_2晶体放入70克20℃的蒸馏水中,充分搅拌,求所得溶液的百分比浓度.(20℃时KNO_3的溶解度为31.6克)     

初中化学中液液溶液的溶质、溶剂概念的商榷

在化学教学中,学生曾问过我这样一道填空题:“75％的酒精溶液中,溶剂是______。”我认为这道填空题,按照课本上所论述的规定原则,是无法作出正确答案的。 中学课本中的“溶液”,是从分散系的角度下的定义,按照这个定义,溶液可以是气态溶液、液态溶液和固态溶液。液态溶液是常见和用途最广泛的一种分散系,其中以水为溶剂的溶液尤为重要。通常我们听说的溶液,如无特别说明的,指的都是水溶液。在液态溶液中,就溶质来说,它可以是气态、液态和固态物质。而以液态物质作溶质时,亦即两种液态物质互相溶解时,究竟应以哪种物质作溶质,哪种物质作溶剂,课本举例说:酒精和水相互溶解时,当“少量的水溶解在酒精里,就可以把水作为溶质,酒精作为溶剂。”但当硫酸和水相互溶解时,从百分比浓度看,又是以量多的硫酸为溶质,以量少的水为溶剂。实际上,前者是以量多量少、后者是按溶液的本性规定了溶质、溶剂。后者符合通常习惯,也比较切合实际,像含酒精75％的消毒液,起消毒作用的是酒精而不是水,水只是介质,以酒精作溶质,体现了溶液的本性,符合通常习惯,也     

用列表分析法解浓度配比问题

列方程解浓度配比问题，是《一元一次方程》一章的一个难点，不少同学对这类应用题望而生畏，见到题目就感到束手无策，不知从何着手．本文介绍突破这一难点的一种行之有效的方法──列表分析法，供同学们学习时参考．有关浓度配比问题，一般来说涉及到溶液的浓度、港质的质量、溶液的质量、溶剂的质量等几个数量．它们之间的基本关系是洛质的质量溶液的浓度溶液的质量（溶质＋溶剂）×100％．常见的浓度配比应用题一般有以下几种类型：一、溶液一出浓变稀”问题这类题目的特点是：增加溶剂，使溶液“由浓变稀”．思考方法根据增加溶剂前后…     

用溶质的“质量守恒”法进行溶液的有关计算

有关溶液、溶质、溶剂和不同浓度的溶液混合（包括稀释、增浓）及溶解度、百分比浓度与溶解度关系和结晶等的计算，题目千变万化，题型多样，但只要抓住溶液中溶质的“质量守恒”这一规律，就能化繁为简，化难为易。下面就利用这一规律进行溶液的有关计算作一归纳，供同学们复习时参考。一、进行溶液的稀释、混合或浓缩的计算根据溶液相同而浓度不同的两溶液混合前后，溶质的总质量不变，计算混合溶液浓度。如果是用水稀释，可把水的浓度视为零；若加入溶又使溶液变浓，则把溶质的浓度看成100％。【例1】将100克98％的H2SO4稀释为20％的H2…     

“独立”质、溶剂法解溶液计算题

如果把溶质、溶剂“看做”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如图1所示，如果是饱和溶液，就可看做像电影院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系。     

质量百分比浓度计算的常见类型

质量百分比浓度的计算是初中化学的一个重要内容。常见的有四个类型的题目。 第一类:溶质是固体且不与溶剂发生反应,计算质量百分比浓度可直接用教材上的的公式计算。例略。 第二类:用浓溶液配制稀溶液。在这一类计算中要注意:稀溶液的质量=浓溶液质量 溶剂的质量。 例1.求实验室配制的1:5硫酸溶液(用密度为1.84克/厘米~3的98％的硫酸配制)的百分比浓度。     

“溶质质量分数”学习指导

溶质质量分数是初中化学的重要内容,也是中考的热点之一．本文从四个方面谈谈如何学习“溶质质量分数”,供同学们参考．一、抓住概念本质特征、深刻理解概念涵义溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比．溶液质量是溶质质量和溶剂质量的总和．其计算公式是:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质质量分数=溶质质量／溶液质量或溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．上述公式中“溶质质量”的确定应注意把握好以下几点:①溶质必须全部溶于水,且不与水发生反应,才能直接用公式计算．②溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶部分不能计算．③若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的     

反应后溶液的百分比浓度的计算方法

溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全…     

浓度配比问题

由于初中一年级学生尚未读化学,对浓度、溶液、溶质、溶剂这些名词和它们之间的关系很难理解,学习起来比较困难,不容易懂。在教学中,我们必须通过实验来解释清楚这几个名词和它们之间的关系,然后解决浓度配比的各种问题。一实验盐(溶质) 水(溶剂)(?)盐水(溶液)