基元反应的活化能与反应热效应的关系

关于基元反应的活化能与反应热效应的关系,有些著名文献认为E_1-E_(-1)=△_rU_m,而另一些著名文献却认为E_1-E_(-1)=△_rHm,本文从几个方面论证E_1-(-1)_E=△_rUm。     

基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量的关系

本文讨论了基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量之间的关系．指出了现行教材和文献在此问题上的不妥之处．明确说明：对于理想气体基元对峙反应，无论是等温等容反应还是等温等压反应，当速率常数以ke表示时，其正逆活化能之差为反应的热力学能变；对于理想稀溶液基元对峙反应，当速率常数以ke表示时，等温等容条件下正逆活化能之差为反应的热力学能变，等温等压条件下则为反应的焓变．     

浅说活化能

通过文献研究澄清了活化能的概念,认为活化能不随温度的变化而改变。中学教材没给活化能下定义,是考虑到对于大多数非基元反应,它们的活化能其实是表观活化能。     

用键参数计算反应活化能

着重介绍了利用键能和BEBO法计算反应活化能,并以计算结果作图,该图与文献数据相符,说明此法具有一定的可信度。     

基元反应的特点

从宏观、微观两方面阐述了基元反应的特点。     

高中教学中讲授化学反应活化能的方法探讨

文章通过苏教版、鲁科版、人教版来对化学反应活化能进行深度的方法探讨和有关论述,并从IUPAC角度解释了活化能的准确解释、自身定义以及Tolmzn观点的统计,此外还对具有代表性特征化学反应活化能的种类进行了分析、比较和探讨,提出来各种观点、理论的相同点和不同点,以教学方面提出来几点关于高中化学反应活化能的建议。     

活化能与温度的关系

活化能与温度有关。反应的活化能较大,反应的温度不太高,实验温度变化范围较小时,E≈Eo;若反应的活化能较小,反应的温度又很高,实验温度变化范围较大时,E=E_0+(1/2)RT~0     

反应热效应和反应进度

在去年高考《理科综合能力测试》的化学试题中,增加新教材知识点的考查比例较大,如：反应热的概念、热化学方程式的书写、卤代烃的化学性质、化学实验方案的设计等。在选择题第13题关于反应热的概念、热化学方程式的书写这个问题中,学生出错较多(该题满分6分,山东抽样统计平均分为     

高中生物学教学中对酶促反应活化能的理解

本文概述活化能化学概念的由来及对其物理含义理解的发展,解释活化能大小对化学反应速率的影响以及酶降低反应活化能的机制。     

平行反应不同活化能对反应速率的影响——以"2021年1月浙江省选考29题(5)"为例

活化能是化学热力学与动力学的纽带,也是高中化学选修教学与选考复习的一个重要内容,以2021年1月浙江省选考化学反应原理题为例,在原有教学的基础上从活化分子统计学和速率公式模型化两个方向,深入展开研究,探讨平行反应的反应速率与温度的关系,帮助化学选考生正确理解活化能原理,进行有效选考复习.     

题析“活化能”

通过对一道高考试题的分析,加深对活化能、吸能反应、放能反应等的理解。     

关于"活化能"

通过对阿累尼乌斯活化能．碰撞理论活化能和过渡状态理论活化能的区别和联系的讨论．以图更好地认识化学反应的机理和速率。     

乙酰水杨酸水解反应速率及活化能测定的实验设计

有关反应速率及活化能的测定实验,一般采用过二硫酸铵和碘化钾反应或过氧化氢分解反应等实验.为了更密切联系学生专业学习的实际情况,拓宽学生的知识面和更新知识,设计了此实验,并在学生基础化学实验课中试做,取得了较满意的效果.     

过二硫酸盐与碘化物反应速率和活化能测定实验的拓展研究

根据过二硫酸铵与碘化钾反应动力学研究中反应速率的测定方法,以碘化钠替代碘化钾与过二硫酸盐反应,探讨温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,测定反应级数、速率常数及活化能.在此基础上,将该实验进行微型化研究.结果表明,微型化后的实验结果不仅与常量实验一致,而且大大节约了药品,取得了明显效果.     

过二硫酸盐与碘化物反应速率和活化能测定实验的拓展研究

根据过二硫酸铵与碘化钾反应动力学研究中反应速率的测定方法,以碘化钠替代碘化钾与过二硫酸盐反应,探讨温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,测定反应级数、速率常数及活化能.在此基础上,将该实验进行微型化研究.结果表明,微型化后的实验结果不仅与常量实验一致,而且大大节约了药品,取得了明显效果.     

催化剂与反应速率及化学平衡关系的论证

文章论证了可逆反应中正逆反应Arrhenius公式内指前因子的比值为一常数,催化剂的存在可降低正逆反应的表观活化能和改变指前因子,但不能改变正逆反应指前因子的比值,进而从化学动力学角度推证了催化剂不影响化学平衡的热力学论断,指明催化剂的催化作用是通过降低表观活化能和改变表观指前因子的协同效应而实现的.     

化学动力学中部分概念的理解

化学反应速率是高中化学反应原理模块中的重要部分,而新课标在该部分增加了“基元反应活化能”“反应历程”等教学内容,提高了学生对动力学相关内容的学习要求。通过对化学动力学相关概念与内容进行适当地拓展与延伸,并且构建合适的复杂反应模型,帮助学生理清思路,以更严谨的逻辑解决实际问题,并且发展学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”两大学科核心素养。     

对《化学反应速率和活化能的测定》实验的探讨

对高职高专《无机化学》教材中利用IO3-与SO32-氧-还反应原理设计的化学反应速率和活化能的测定实验进行了探讨,对在t测定时间段内的真实反应和反应物浓度变化的计算进行了分析。认为以该原理设计的实验方法值得商榷,建议更改。