可溶性的酸式碳酸盐溶液跟氯化钙(或氯化钡)溶液相混合能否产生沉淀呢?

当今有好几本中学化学参考读物都直接或间接地认为:可溶性的酸式碳酸盐溶液跟氯化钙或氯化钡溶液相混合,不会有白色沉淀产生,个别人还把它用来区别可溶性碳酸盐和酸式碳酸盐。我认为这是一个值得澄清的问题。 我做过多次实验,即使在浓度很稀的情况下,两者相混都有大量的白色沉淀产生,同时伴随着二氧化碳气体产生。下面以0.1M的NaHO_8,溶液为例加以分析:     

实验室制取二氧化碳若干问题释疑

一、为什么实验室选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答:大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙.碳酸盐跟酸起反应,一般都有二氧化碳生成.若选用可溶性的碳酸盐,如常见的Na2CO3、K2CO3等,与酸反应速度过快,难以控制;若选     

水垢的除去

水壶用久了,底部和壶壁会结成一层水垢,严重影响水壶的传热效率,浪费燃料,水循每增厚1毫米,燃料消耗就要增加5％。热水瓶胆内M上一层水垢会影响保温。锅炉出现水循不及的清除,水垢破裂使锅炉局部过热,超过企属允许的温匿导致锅炉损毁,严重的会引起锅炉爆炸。因此,我们必须及时清除水垢。水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3、Mg（OH）3等。怎样陈垢呢？家用水壶除垢方法比较简单,可用浓盐水加食醋（舍3—5％醋酸）浸泡一夜,水垢便会松驰,稍加敲打,水循区司陈玉。热水瓶胆内水垢可用屈的盐水灌入瓶胆,再放一些碎的蛋壳,盖好盖后…     

化学问题释疑

一、碱土金属的碳酸盐在水中的溶解性都很小，当通入CO_2气体以后则转化成溶解性较大的酸式碳酸盐。例如：CaCO_3 H_2O CO_2=Ca（HCO_3）_2．（沉淀）（可溶）     

恼人的水垢

开水壶用久了,内壁会长出一层厚厚的水垢。这些现象说明,看起来清亮透彻的水里确实有杂质。我们只觉得这种水不好喝,其实水垢还会危害人的健康。天然水中含有各种矿物质,这些天然水存在着金属离子,国家饮用水卫生标准对此有所限制。而空气中的二氧化碳易溶于水中,从而形成碳酸钙和碳酸镁沉淀,这些沉淀在沉淀过程中会吸附水中微量的重金属离子,从而形成水垢。     

碳酸钠和碳酸氢纳溶液的鉴别

一、硫酸镁溶液法 在两支试管里各盛少许碳酸钠、碳酸氢钠的溶液,分别加入硫酸镁稀溶液,立即产生白色沉淀的对应溶液是碳酸钠溶液,另一溶液无明显变化。若再加热该溶液,也立即产生白色沉淀,则对应的溶液是碳酸氢钠溶液。 因为酸式碳酸盐都溶于水,而正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,其余的都难溶     

碳酸钠溶解度大于碳酸钠氢的原因讨论

我们知道所有的酸式碳酸盐都易溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,而且在含氧酸盐中,一般都是酸式盐的溶解度大于正盐。这是因为酸式盐的电荷低,半径大降低了正负离子间的作用力,使其溶解度增大。但在此却出现一反常情况,即铵盐和碱金属的酸式碳酸盐在水中的溶解度比相应的碳酸盐小。如20℃时,100克水中,NaHCO_3溶解度为9.6克,Na_2CO_3溶解度为21.5克,KHCO_3溶解度为32.2克,K_2CO_3溶解度为110.5克,对这一现象的产生原因教材中解释为:与HCO_3~-离子在他们的晶体中通过氢键结合成链有关。即:     

菠菜中盐的探究

题目(2011年四川雅安)某同学对"菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石"的说法产生了兴趣.探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?     

常见盐类的热分解

一、碳酸盐大多数固态碳酸盐在高温下都不稳定。正盐与相应的酸式盐相比则具有较高的热稳定性。除碱金属和铵的碳酸盐外,其它碳酸盐受热分解时大都会生成金属氧化物和二氧化碳。而碱土金属的碳酸盐较稳定,在高温下才能分解。例如:CaCO3高温CaO+CO2邙M gCO3高温M gO+CO2邙其他活动性较弱的金属碳酸盐加热时就能分解,例如:ZnCO3△ZnO+CO2邙酸式碳酸盐则因含有H CO3-,所以很不稳定,稍热即分解。一般先分解为正盐,若正盐还能分解,则继续分解。例如:2N aH CO3稍热N a2CO3+H2O+CO2邙Ca(H CO3)2稍热CaCO3+H2O+CO2邙碱式碳酸盐也…     

题海拾珠——借助水垢探新知

题目请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.研究课题探究热水壶底部水垢的主要成分查阅资料该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有 Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）.同时,他们     

自来水,喝还是不喝

<正>现在越来越多的人选择包装类饮用水,渐渐远离了便宜的自来水。究其原因,原来是人们觉得自来水看起来似乎很"脏",上面总有一层漂浮物,而且水质太硬了。按照水中含有的矿物质,尤其是钙和镁的含量多少来划分,水可以分成软水和硬水。我国地域广阔,每个地区的水质都有一些差别,比如北京市的自来水水质就偏硬,水中的钙、镁就会以碳酸盐的形式沉淀下来,时间一长就成了水垢(ɡòu)。很多人都对能形成水垢的自来水没有什     

两道实验习题的安排应调整

初中化学课本第二百五十六页实验五、问题和讨论,「四、怎样证明鸡蛋壳和锅炉水垢里的主要成分是碳酸钙?」与高中化学第一册(甲种本)第一百四十二页第十一题:「问怎样确定蛋壳的成分里含有碳酸盐?」两题应该交换位置。理由是初三学生只学习了碳酸盐的检验,还没学过钙及其化合物的检验。     

碳及其化合物知识归类复习

一、知识体系（－）联的单质〔几种单质（金刚石，、石墨、无定形碳）（H）碳的氧化物——CO和CO。（三）碳酸和碳酸盐1．碳酸化学性质：具有酸的通性和不稳定性2．碳酸盐2）碳酸盐的检验取少量固体（或溶液）并滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可确定该物质中含有碳酸盐。（四）有机化合物1．甲烷（CH。）甲烷是一种最简单的有机化合物，存在于天然气、沼气中。是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。具有可燃性。CH。＋ZO，ed－no，＋ZH刀2．酒精。甲醇和醋酸1）酒精（乙醇C。H；OH…     

醋酸的妙用

食醋是厨房中的常见物品 ,醋酸是它的主要成分。醋酸能电离出Ｈ+,具有酸的通性 ,应用它的酸性能解决日常生活中的一些问题。1 .除水垢 :烧水壶中有了水垢 ,可向水中放入几匙醋 ,烧开后 ,即可除去。水垢的主要成分是碳酸钙 ,利用醋酸与它发生化学反应而溶解。ＣａＣＯ3+ 2ＣＨ3ＣＯＯＨ =(ＣＨ3ＣＯＯ) 2 Ｃａ +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑2 .清洁铜器 :铜器上的绿色锈斑是碱式碳酸铜 ,用醋擦洗 ,立刻光亮如新。化学方程式如下 :Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ3+ 4ＣＨ3ＣＯＯＨ =2 (ＣＨ3ＣＯＯ) 2 Ｃｕ + 3Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑3.快速发馒头 :如果你事先没有发面又…     

三、物质的检验

复习要求 1.识记常见物质的物理、化学性质以及 重要反应现象。 2.初步学会用实验方法鉴别氧气、氢气、 二氧化碳;盐酸、硫酸;氢氧化钠溶液和氢氧化 钙溶液;碳酸盐、可溶性氯化物、硫酸盐会用指 示剂鉴别酸溶液和碱溶液。 3.掌握检验物质的基本步骤、基本方法 和解答要领。     

土豆皮变身清洁卫士

正土豆营养丰富,是很多宝宝的最爱。土豆一般都削皮后再烹饪,土豆皮就被当成垃圾扔掉。其实,土豆皮也是很有利用价值的。下面就来看一看土豆皮如何变身成清洁卫士的吧!土豆皮去水垢热水壶用久了会产生水垢,很难清除,这时可以将土豆皮放入水壶中,盖上水壶的盖子后加热,水沸腾后再静置20分钟。之后,倒出水和土豆皮,水垢也会一起被清除,最后再用清水冲洗壶内就可以了。     

水壶和暖水瓶水垢中镉的定性检测探究实验设计

水壶与暖水瓶水垢中含有害元素,一般没有引起人们的重视。用硝酸提取水垢中的镉,形成镉试液。利用鉴定镉的特效反应,设计了定性检测水垢中镉的探究实验。结果表明：水垢中含有镉。应防止水壶与暖水瓶中水垢的形成,建议最好能定期清除水垢。     

揭开硬水的面纱

硬水是含钙盐与镁盐较多,硬度大的水质,也就是水中含有钙与镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物以及硝酸盐所形成的。如果水质含有铁盐或其他矿物质时,也可形成硬度,但因含量极少,一般以钙与镁含量的总和为水的硬度。硬度单位通常用的有两种:一种是用:毫克当量/升表示;另一     

安庆地区温州蜜柑最适采收成熟度指标的研究

本文根据试验结果，拟合了安庆地区尾张温州蜜柑生长后期果实的可溶性固形物，可滴走酸含量及固酸比变化的数学模型，并结合果实外观变化，确定了安庆地区温州蜜柑最适采收成熟度的综合指标为：可溶性固形物含量达１１％．固酸比为１０：１，着色部分占果实总面积的３／５。     

综合运用化学知识一例

在化学教学中,学生学了不少书本知识。要把这些书本知识化为自己的实际知识,往往要经过动手实验。在实际运用中,不仅能提高学生学化学的兴趣,还可以加深理解所学知识。下面是综合运用化学知识一例。为避免行文呆板,我采用了比较新颖的对话形式,针对的问题是,用强酸法清除铝壶内壁的水垢。 小明和姐姐在实验室中,就如何用强酸除去铝壶内壁的水垢,进行了实验和讨论: 姐:先想想水垢的成分是什么? 明:是难溶性碳酸盐和难溶性碱,碳酸钙、氢氧化镁等。 姐:你想弱酸盐可与什么试剂作用呢? 明:加强酸。我用硫酸。(小明向壶中加入稀硫酸,观察。) 明:怎么反应刚刚开始就慢慢终止了? 姐:不溶性弱酸盐可与强酸反应,这是对的,所以反应开始发生了。但很快终止了,你考虑一下生成物的性质。