例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

高中化学解题中对化学平衡原理的巧妙运用

基于高中化学解题中对化学平衡原理的巧妙运用,本文对判断化学平衡的方法,分为三点进行分析。     

远离“化学平衡移动方向的误区”

全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。由于没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致教学中普遍存在一些错误的观点和认识,对有些问题存在疑惑或争议。例如：     

化学平衡移动标准的探讨

全日制普通高中化学（必修加选修）《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。而没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致现在高中教师、学生中普遍存在一些错误的观点和认识。通过一道习题,点出一些常见的错误并分析出错的原因,从而明确有关化学平衡移动的标准。     

基于理性思维的概念教学——以化学平衡概念教学为例

不重视理性就不能搞好科学教育。在化学平衡概念教学中常见的"要素记忆法"是基于死记硬背的机械学习。概念的教学应该是以理性思维为核心的理解性学习。基于长期教学实践提出由"为什么要研究可逆反应"、"可逆反应为什么有限度"、"化学平衡的定义和特征是什么"、"为什么要判断以及如何判断平衡状态"等问题构成内在逻辑的课题问题系统,引导学生运用理性思维思考和依次解决了这些问题,并注意通过小结强化学生的逻辑体验。     

化学平衡移动方向与各物理量的变化分析

化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等．     

2011年高考化学平衡考查方式归类分析

2011年各地高考化学卷中都出现了"化学反应速率及化学平衡"内容的试题.从整体上看,题型及难度与以往相比差异不大,但解答此类试题的能力素质要求有所上升,对分析问题能力、应用理论的能力的要求都较高.现结合2011年各地高考化学试题,对此部分知识的考查方式及能力要求进行归类分析,以体现化     

化学教学中如何贯穿平衡思想

通过教材分析就“化学平衡”内容进行了中学阶段整体设计,提出了以溶解平衡微观过程为铺垫,以水解和电离平衡学习强化思路。在此基础上精心设计教学,突破“化学平衡”的难点。     

化学平衡定向探究式教学设计

化学平衡是中学化学的重要理论,是溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础,是化学学科中应用较多的理论之一,也是化学研究中的基本思维方法之一,对学生化学知识的学习和科学思维的培养有着     

追求理解的结构化教学设计探索——以“化学平衡的移动”单元教学为例

阐述了化学学科理解的内涵,分析了有关“化学平衡的移动”的学科理解,构建了追求理解的结构化教学设计框架,并将其应用于苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》专题2第三单元“化学平衡的移动”的单元教学设计,探讨基于“实验证据、数形结合、真实数据、定量分析、科学规律和辩证思维”等多角度、多途径与系统化设计课堂教学活动,探索学科理解视域下单元教学的结构化设计策略。     

加涅的定义性概念学习原理与“化学平衡”的教学设计

在加涅的定义性概念的学习原理指导下,探究了高二"化学平衡"这一小节的教学方法,并尝试着进行了教学设计,旨在帮助学生更好地建立化学平衡的观点和理解化学平衡的特征。     

谈化学平衡中转化率的变化

化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度比值的百分比．它体现了可逆反应进行的程度和效率。而判断转化率的变化对学生来说更是一个难点,他们往往会因把握不准而丢分。因此我结合自己多年的教学实践,谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计,供大家参考。 一、根据增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化     

化学平衡中的易错点浅析

化学反应速率和化学平衡问题在高考中是热点.它以考查基础知识为主,题型主要是选择题,围绕的问题有:(1)化学反应速率的表示与计算;(2)化学平衡状态的概念、特征、     

化学平衡中转化率与体积分数变化问题的探讨

一、问题的提出 在一个恒温恒容的密闭容器内进行一个可逆反应,现加入某一种反应物,则增加的反应物不会全部反应完毕,故其转化率减小,其他的反应物的转化率增大.同时在反应后,其体积分数也会变大.这种观点在诸多的教辅资料中频繁出现,在许多化学试题中也经常用到.本文通过数学方式给出证明否定了这一观点.     

化学平衡“向左走”还是“向右走”

化学平衡的建立或移动与过程无关,只与起始条件及条件的改变有关。当影响平衡的一个条件发生改变时,可根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。然而我们发现还是有人在具体分析化学平衡移动的情况时,常常犯晕。我试图找到其中一些问题的病根,一一祛除。一、化学平衡"向左走"或"向右走"的含义     

“化学平衡”三大考点突破

化学平衡是历年来高考的热点,考点集中在以下几个方面：①可逆反应是否达到平衡状态的判断;②等效平衡;③充入稀有气体对化学平衡的影响;④勒夏特列原理的应用;⑤化学平衡的计算及冈像题。其中以①②③这三个考点较难．若将这些知识进行归纳总结,则答题时可以得心应手,从容应对。     

基于学生发展核心素养的"化学平衡的移动"单元教学创新设计

用化学学科的视角聚焦学生发展核心素养,遴选与化学教学紧密相关的基本要点,以"化学平衡的移动"为例,进行单元教学的创新设计.借助"建构认知模型","开展多元探究","强化知识运用"等教学环节,通过"模型认知"、"科学探究"、"平衡思想"、"证据推理"、"创新意识"等化学学科核心素养的培育落实学生发展核心素养的目标.