“乙醛被新制的Ca（OH）2氧化”演示实验引发的争议与探究

在乙醛的化学性质教学中有两个演示实验,一个是乙醛的银镜反应,另一个是乙醛被新制的Cu（OH）2氧化。下面笔者对新制的Cu（OH）2氧化乙醛的演示实验,因出现操作失误而引发的争议与探究作一论述。     

Cu(OH)_2能氧化乙醛吗

人教社高中化学第二册(2003年版)第165页关于Cu(OH)2氧化乙醛的实验方法及实验现象的描述是:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴,振荡后加入5%的乙醛溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O对这样一个重要实验,近年来有不少教师进行了探究,达成的共识是:①乙醛还原Cu(OH)2的反应需要加热至沸腾;②NaOH要过量。有争议的是:Cu(OH)2是否必须是新制的。以下笔者就“新制C…     

新制Cu(OH)2氧化乙醛的本质

检验乙醛的Cu(OH)2必须是新制的,这是为什么?按照课文的实验配比配制的Cu(OH)2并不是沉淀,而是亮蓝色溶液,这是Cu(OH)2吗?若独立取出的新制浅蓝色Cu(OH)2沉淀却与久存或市售的试剂Cu(OH)2一样难与乙醛反应,观察不到砖红色Gu2O沉淀.根据这些现象,我校课题组进行了认真的研究,结论如下.     

乙醛能被新制的氧化铜氧化

学习有机化学时,大家都知道CH3HCO能被新制的Cu(OH)2氧化,没有任何一本教科书上写着CH3CHO能被新制的CuO氧化。笔者在进行CH3CHO与新制的Cu(OH)2反应的实验教学时,却得出了这样的结论。课堂实录如下:     

质疑"乙醛与新制Cu(OH)2反应方程式"

教材必须保证科学性和权威性是勿庸质疑的.在人教版化学选修5<有机化学基础>第58页实验3-6中:新制的Cu(OH)2也是一弱氧化剂,能使乙醛氧化生成乙酸,方程式为"CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O",笔者对该反应方程式产生质疑.     

乙醛跟Cu（OH）2作用实验的探究

乙醛跟Cu(OH)2作用，欲使实验成功，Cu(OH)2沉淀一定要新制得的吗?为解答这个问题，我做了如下实验。     

为什么要用新制的Cu(OH)_2?

乙醛不仅能被银氨溶液氧化,还能在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化成乙醛。只是这里所用的氢氧化铜必须是新制的,否则,实验就难以成功。原因是新制的Cu(OH)_2絮状物结构疏松,悬浮在溶液中与乙醛分子接触充分。若用久置的Cu(OH)_2,沉淀物     

Fe(OH)2氧化过程的实验探究

人教版高中化学教科书(第二册)第四章第二节[实验4-10],在制备Fe(OH)2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么,历来都存在争议.     

新制Cu（OH）2氧化乙醛的本质

检验乙醛的Cu（OH）2必须是新制的,这是为什么？按照课文的实验配比配制的Cu（OH）2并不是沉淀,而是亮蓝色溶液,这是Cu（OH）2吗？若独立取出的新制浅蓝色Cu（OH）2沉淀却与久存或市售的试剂Cu（OH）2一样难与乙醛反应,观察不到砖红色Cu2O沉淀。根据这些现象。我校课题组进行了认真的研究。结论如下。     

Fe(OH)_2氧化过程的实验探究

人教版高中化学教科书(第二册)第四章第二节[实验4-10],在制备 Fe(OH)_2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么,历来都存在争议。典型的看法有如下两种:一是认为灰绿色是 Fe(OH)_2的白色与 Fe(OH),的红褐色混合所呈现出的过渡色;二是认为该物质是"Fe(OH)_2·2Fe(OH)_3或 Fe_3(OH)_8或 FeO·Fe_2O_3·4H_2O 的混合型氢氧化物或混     

新制的Cu(OH)_2与醛基反应本质的再认识

在目前中学参考书中表示新制的Cu（OH）2与醛反应的方程式最常见的为：醛＋Cu（OH）2、→酸＋Cu2O↓＋2H2O（1）也有教材表示为：醛（2）认为难是同四羟基会铜离子电离出的少量Cu2 “离子反应．为证明两个方程式哪个更确切，做了如下实验：1．在试管中加入适量2％CuSO4溶液，滴入少量10％Na0H溶液（此时CuSO。过鼾，加乙醛0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀·2在试管中加入适量2％CllS04溶液，滴入10％N4OH溶液至CllS04刚好沉淀完全，再加乙酸0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀．3．在试管中加入适量2％C4504溶液，滴入10％…     

正交试验探究乙醛与新制氢氧化铜最佳实验条件

针对教材中乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀Cu2O的实验问题,对教材实验进行系统比较分析,再设计正交试验探究NaOH溶液的浓度、CuSO4溶液的浓度、CH3CHO溶液的浓度三种因素对实验效果的影响,优选出短时间内实验现象更加明显的实验条件.     

新制氢氧化铜与乙醛的实验讨论

教参及有关教学刊物，对新制氢氧化钢与乙醛反应的实验研究剖析甚多，并都通过实验指出该实验成功的原因在于氢氧化钠过量．那么，为什么要求氢氧化钠过量呢？我们通过下面的分析，不难找出其原因．1．Cu(2 )和Cu 的相互转化查得铜元素的电势图如下：由上面电势图看出，在酸性条件下:＞因而处于中间价态的物质Cu 会歧化为Cu(2 )和Cu2Cu =Cu＋Cu(2 )在293K时，此歧化反应的平衡常数为，由于K＞106，故此歧化反应进行完全，这就是说，溶液中只要有微量的Cu 存在，就几乎全部转变为Cu(2 )和Cu．而在碱性条件下，＜所以处于中间价态的物质…     

乙醛与新制Cu(OH)2反应书写中不写成(CH3 COO)2 Cu的解释

1学生学习过程中出现的困惑 1．1据实验中产生的现象：加热至沸腾,产生砖红色沉淀,可知发生了化学反应,借助于的Cu2O的颜色特点,得出产物有Cu2O;实验过程中无气泡冒出,产物中无CO2。     

醛与新制Cu(OH)2反应的实验探讨

醛具有还原性，能被新制Cu(OH)2氧化。本文通过实验进一步探讨醛与新制Cu(OH)2反应的成败关键及反应机理。     

对乙醛与新制氢氧化铜反应实验的改进

<正>一、实验原理新制氢氧化铜在强碱性环境下被乙醛还原:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O二、课本实验的不足之处本实验出现在人教版选修5的第57页,课本实验主要存在以下不足之处:1.实验污染较大。乙醛易挥发,具有刺激性,并且     

CH3CHO与Cu(OH)2反应加热条件的探究

对CH3CHO与Cu(0H)2反应加热条件进行了探究,认为:70℃是出现砖红色沉淀的临界点.当反应温度低于70℃时,随着温度升高,依次出现蓝、绿、黄颜色变化;高于70℃时,反应出现明显的砖红色沉淀,温度越高,砖红色沉淀出现得越快.同样,当以酒石酸钾钠代替氢氧化钠进行实验时,上述结论依然成立.     

醛与新制Cu(OH)_2反应的实验探讨

醛具有还原性 ,能被新制Cu(OH) 2 氧化 .本文通过实验进一步探讨醛与新制Cu(OH) 2 反应的成败关键及反应机理 .