多元弱酸（碱）溶液[H^＋]的计算近似公式的使用条件的探讨

本文推导出计算多元弱酸(碱)溶液[H^ ]的近似公式的使用条件与相对误差之间的定量关系，从而得到了相对误差为2％或5%时的各近似公式的使用条件，并采用电子计算机对常见多元弱酸在常用浓度范围内进行了验证，验证结果是相符的。     

多元弱酸溶液[H+]计算近似公式的使用条件探讨

本文推导出计算多元弱酸溶液[H^＋]的近似公式的使用条件与相对误差之间的定量关系,从而得到了相对误差为2％或5％时的各近似公式的使用条件,并采用电子计算机对常见多元弱酸在常用浓度范围内进行了验证,验证结果是相符的．     

一元弱酸溶液pH值近似计算条件的探讨

本文以一元弱酸为例,从H＋浓度的计算公式推导入手,以H＋浓度计算的准确度要求为前提,对各近似公式的使用条件进行分析讨论,提出了H＋浓度计算各公式的使用条件。     

弱酸溶液酸度的计算

文中通过实例讨论了计算弱酸溶液酸度近似公式和最简公式的适用范围,导出了精确计算弱酸溶液酸度的三次方程,并用浓度-pH图讨论了三个公式的使用规则。     

酸碱度求算公式与水的离解

是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。     

一元酸溶液氢离子浓度计算的简易方法

现行分析化学教材中H^ 浓度的计算采用公式法,计算公式是根据不同条件近似处理得到的,在这些公式中,有的适用于浓酸,有的适用于稀酸;有的适用于弱酸,有的适用于极弱酸。在实际计算中,选择公式比较困难,这是因为难以判断给定的酸是浓酸还是稀酸。是弱酸还是极弱酸。本文用定量的方法将溶液分为浓溶液和稀溶液两大类,并给出分别适用于浓溶液和稀溶液的计算公式。应用此公式可以十分方便地计算不同浓度条件下的一元酸(强酸、弱酸和极弱酸)的[H^ ]。与现行公式相比,文中公式具有计算简便、结果可靠、使用范围广的特点。     

一元弱酸溶液氢离子浓度计算公式应用界限的推导

关于弱酸溶液氢离子浓度计算公式的应用界限,有的分析化学教科书没有进行推导,仅指出了各公式的应用条件.有的教科书以及资料进行了推导,其推导过程复杂,不宜于课堂教学.据此本人应用相对误差公式推导了各公式的应用条件,具有简单、易懂的特点。其推导方法如下. 设离解常数为Ka浓度为Cmol·L~(-1)的弱酸HA,在水溶液中有下列离解平衡:     

弱酸溶液的PH值计算——精确公式的推导及最简公式的正确性

通常,在计算弱酸溶液中 H~ 浓度时,是忽略了水本身离解的影响。对于弱酸的分析浓度和离解常数都不是太小时,此时不考虑水离解出 H~ 是合理的,可是在处理弱酸浓度很稀或强度很弱的体系时,水本身离解的影响是不能忽略的。本文对弱酸和水离解都作考虑时平衡体系如何处理的问题进行了讨论,推导出计算弱酸溶液中[H~ ]的精确公式。并且,在某些特定条件下,对精确公式也作了近似处理,得出了近似公式和最简公式。其次文中也较详细的讨论了最简公式的正确性。导出了两个关系式。即     

在水解中,盐的起始浓度代替平衡浓度的条件?

下面以强碱弱酸盐AB为例,来推导水解达到平衡时计算OH~-浓度的精确公式和近似公式。     

用终点误差公式消除以NaOH滴定H3PO4滴定曲线中的pH值反常现象

本文试根据物料平衡、电荷平衡、质子等衡推导出用ＮａＯＨ滴定多元弱酸Ｈ３ｐＯ４的终点误差公式，然后利用终点误差公式计算出滴定过程中各点的ｐＨ值。由于该法考虑问题较为全面，同时根据具体情况进行合理的近似，所以计算出的结果消除了常规计算滴定过程中ｐＨ值的反常现象，尤其是在化学计量点附近。     

利用质子条件计算一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值

根据酸碱质子理论．利用质子条件推导一元弱酸或弱碱及其混合物溶液的pH值计算的总公式，此公式对复杂混合物溶液的pH值的计算，极为简便，并举例对公式的使用方法和范围进行了详细的分析和说明。     

一种精确计算弱酸和强酸混合物[H~ ]的方法

对于一种弱酸和一种强酸组成的混合物,其氢离子浓度的计算在一般情况下是采取近似处理的方法,即氢离子浓度近似等于强酸的浓度。作这种近似处理的前提条件是建立在:①混合酸中强酸的浓度在较大的情况下,离解产生的大量氢离子对弱酸的离解产生较大的抑制作用,这样弱酸的离解即可忽略。②弱酸的浓度较大,离解常数较小,离解产生的氢离子很少。但是,如果体系在不具备上述条件的前提下,而采取这种近似处理的方法,就会使结果产生很大的误差。     

双超声波干涉偏移法测量流体流速

介绍了一种基于两个波源的双超声波干涉偏移法测量流体流速。推导了利用介质流动造成的偏移效应来测量流体速度的近似公式,利用超声波信号干涉的方程揭示出了流体的流速与超声波信号干涉强度之间的关系,并结合计算机模拟和分析了这种关系,获得了曲线的线性近似的适用范围,利用CASSY Lab系统平台对气体流速进行了测量和验证,分析了实验误差。实验证明利用双超声波干涉偏移法测量流体流速的结果与现有的风速仪测量的值基本吻合,平均相对误差为5.5%。     

《分析化学》pH值计算的教学法改革

酸碱溶液pH值的计算公式多、难记.针对高职院校学生的学习基础差及实际工作要求,抓住一元弱酸,举一反三地解决了一元弱碱和多元酸碱溶液的pH值的计算的公式,取得了较好的教学效果.     

弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H ] 4 (C0 Ka KwKb) [H ] 3 (Kw×KaKb-Kw) [H ] 2 - (KaKw K2 wKb KwKaC0Kb) [H ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 ,近似公式不再适用     

用微积分方法处理滴定问题

一、问题的提出 滴定分析是分析化学的主要内容,而对滴定突跃理论的研究在滴定分析中又占有十分重要的地位。其原因是滴定突跃的特征与滴定误差有着直接的联系,对于滴定突跃的研究,目前一般书中采用计算滴定曲线的方法来处理。在酸碱滴定中使用酸碱平衡公式,作一些近似处理,用代数方法进行计算(称代数计算法)。这种方法只适用于处理简单的滴定问题.如强酸碱滴定,强酸碱滴定弱酸碱等等。但对于较复杂的滴定如多元酸碱滴定常常会遇到以下几种难以解决的问题: 1、代数计算法很难证明强酸碱滴定弱酸碱的滴定条件为CKi≥10~(-8);二元酸碱分步滴定的条件K_1/K_2≥10~5     

利用盐类水解程度判断弱酸酸性强弱之辨析

利用等浓度弱酸盐溶液的pH判断弱酸根离子的水解程度,进而证明对应弱酸酸性强弱,此方法仅适用于一元弱酸盐或多元弱酸正盐.多元弱酸酸式盐溶液的pH由于受到水解与电离的双重影响,不适宜作为多元弱酸酸性比较的依据.在实际教学中,教师应注意引导学生从“变量控制”角度理解“越弱越水解”规律的理论依据和掌握探究实验方案的设计.     

弱碱弱酸型热再生两性树脂的静态吸附性能研究

使用丙烯酸在阴离子树脂中聚合制备弱碱弱酸两性树脂,对两性树脂的静态吸附及解吸附性能研究,在70℃的反应条件下合成的弱碱一弱酸型两性树脂,其对Nacl的静态解吸率可达到89.43%.     

也談酸碱溶液酸度計算公式的使用条件(Ⅱ·其它酸碱体系)

本文第Ⅰ部份(见本刊八五年第一期)详细讨论了一元酸碱的E～C～K_a关系,给出了有关公式的精确E～C～K_a关系式及使用条件判别式。其后,八六年二月河北师大范瑞溪同志亦用微分近似方法导出了基本相同的结论。[5]但范瑞溪同志的文章仅是近似推导,缺乏精确的E～C～K_a关系式。故本文第Ⅱ部份仍以与第Ⅰ部份相同的思路对其它酸碱体系溶液酸度近似计算公式进行精确推导,给出各公式的精确E～C～K_a关系式、使用条件近似判别式及有关曲线供大家参考。     

离子分析法推导弱酸(碱)滴定的误差公式

在分析弱酸（碱）滴定终点时溶液中离子情况的基础上推导弱酸（碱）滴定的误差公式。本方法可广泛用于各类弱酸（碱）滴定的误差公式的推导。